Grátis: A equação química: $2 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{x} \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \mathrm{MgCl}_{2}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ fica ... – Questões Respondidas

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A equação química: $2 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{x} \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \mathrm{MgCl}_{2}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 4
b) 1
c) 3
d) 5
e) 6

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Para equilibrar a equação química dada, precisamos analisar os reagentes e produtos. A equação é: \[ 2 \, \mathrm{Mg(OH)}_{2} + \mathrm{x} \, \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \, \mathrm{MgCl}_{2} + 4 \, \mathrm{H}_{2} \, \mathrm{O} \] 1. Contando os átomos de magnésio (Mg): - No lado dos reagentes: 2 átomos de Mg (de \(2 \, \mathrm{Mg(OH)}_{2}\)) - No lado dos produtos: 2 átomos de Mg (de \(2 \, \mathrm{MgCl}_{2}\)) 2. Contando os átomos de cloro (Cl): - No lado dos produtos: 2 moléculas de \( \mathrm{MgCl}_{2} \) contêm 4 átomos de Cl. - Portanto, precisamos de 4 átomos de Cl no lado dos reagentes, o que significa que \( \mathrm{x} \) deve ser 4 (já que cada \( \mathrm{HCl} \) fornece 1 átomo de Cl). 3. Contando os átomos de hidrogênio (H): - No lado dos reagentes: \( 2 \, \mathrm{Mg(OH)}_{2} \) fornece 4 átomos de H (2 de cada \( \mathrm{Mg(OH)}_{2} \)). - No lado dos produtos: \( 4 \, \mathrm{H}_{2} \, \mathrm{O} \) fornece 8 átomos de H. - Portanto, precisamos de 4 átomos de H do \( \mathrm{HCl} \), o que significa que \( \mathrm{x} \) deve ser 4. Assim, a equação fica estequiometricamente correta se \( \mathrm{x} \) for igual a 4. Portanto, a alternativa correta é: a) 4.

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Dada a reação a seguir:

$$2 \mathrm{KMnO}_{4}+10 \mathrm{KI}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 6 \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{MnSO}_{4}+5 \mathrm{I}_{2}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$Quantos mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} são requeridos para produzir 2.0 mols de \mathrm{I}_{2}, dado que os outros reagentes estão em excesso?
a) 1.3 mol
b) 1.6 mol
c) 3.2 mol
d) 4.0 mol
e) 0.80 mol

Os materiais podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e propriedades físicas. Assinale a alternativa que melhor descreve os materiais cerâmicos:
a) São bons condutores de eletricidade e calor, dúcteis e maleáveis, geralmente formados por elementos metálicos.
b) São macios, facilmente deformáveis, bons isolantes elétricos e térmicos, constituídos por longas cadeias moleculares.
c) São uma combinação de elementos metálicos e não metálicos, geralmente formados por óxidos, nitretos ou carbetos; são duros, frágeis e isolantes térmicos e elétricos.
d) São compostos por átomos metálicos organizados em uma rede cristalina cúbica, apresentando alta condutividade elétrica e baixa dureza.
e) São materiais biológicos modificados com alta capacidade de deformação plástica e resistência ao calor.

O Estradiol, hormônio feminino, possui em sua fórmula molecular 18 átomos de carbono, 24 de hidrogênio e 2 de oxigenio. Uma amostra contendo $3,0.10^{20}$ átomos de hidrogênio deve possuir um número de átomos de carbono correspondente a:
a) $6,55 \cdot 10^{23}$
b) $3,9 \cdot 10^{20}$
c) $6,02 \cdot 10^{21}$
d) $12,04 \cdot 10^{23}$
e) $2,25 \cdot 10^{20}$

O cheiro característico do abacaxi e provocado pelo butirato de etila $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}\right)$. A combustão completa de $2,78 \mathrm{mg}$ de butirato de etila descrita abaixo pela equação química não balanceada, produz $6,32 \mathrm{mg}$ de gás dióxido de carbono e $2,58 \mathrm{mg}$ de agua. Considerando um sistema fechado, calcule a quantidade de matéria do gás oxigênio utilizado na queima. Dados as massas molares: $\mathrm{C}(12,0107 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{O}(15,9994 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{H}(1,00794 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$\n\n$$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})$$
a) $2,40.10^{-3} \mathrm{~mol}$
b) $2,73.10^{-4} \mathrm{~mol}$
c) $5,00.10^{-3} \mathrm{~mol}$
d) $2,16.10^{-4} \mathrm{~mol}$
e) $4,26.10^{-3} \mathrm{~mol}$

A ligação química presente no brometo de prata $(\mathrm{AgBr})$ é
a) covalente apolar.
b) dativa.
c) iônica.
d) covalente polar.
e) metálica.

Quando se comparam as espécies químicas $\mathrm{CH}_{4}, \mathrm{NH}_{3}$ e NaCl , pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a) $\mathrm{CH}_{4}$ e no $\mathrm{NH}_{3}$
b) $\mathrm{CH}_{4}$
c) $\mathrm{NH}_{3}$ e no NaCl
d) $\mathrm{CH}_{4}$ e no NaCl
e) $\mathrm{NH}_{3}$

Considere o elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sua distribuição eletrônica no estado fundamental:
a) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{~s}^{2}$
b) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{4} 3 \mathrm{~d}^{2}$
c) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~d}^{2}$
d) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{p}^{2}$
e) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{~s}^{1} 3 \mathrm{~d}^{1}$