AULA 2 - DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE CARATINGA GRADUAÇÃO 
UNEC / EAD DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA I 
 
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Professor: Cinthia Raquel dos Santos Silva – cinthiarss91@gmail.com 
UNIDADE 2 
 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
 
 
A distribuição eletrônica é dada pelo 
modo em que os elétrons estão distribuídos nas 
camadas ou níveis de energia que ficam ao redor 
do núcleo do átomo. 
No entanto, os elétrons não se distribuem de qualquer forma nessas camadas, 
havendo, portanto, algumas regras a serem seguidas para essa distribuição. Por 
exemplo, a primeira camada (K) suporta no máximo 2 elétrons, e a camada de valên-
cia (a última camada a ser preenchida) pode possuir no máximo 8 elétrons. 
Esses e outros fatores ocorrem porque os elétrons distribuem-se nas cama-
das eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras 
s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem respectiva. Cada nível comporta 
uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia. 
Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas 
eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma representação gráfica que 
facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição 
eletrônica. Essa representação passou a ser chamada de Diagrama de Pauling, sendo 
também conhecida como Diagrama de distribuição eletrônica ou, ainda, Diagrama dos 
níveis energéticos, e está exposta abaixo: 
 
 
https://www.todoestudo.com.br/quimica/camada-de-valencia 
https://www.todoestudo.com.br/quimica/camada-de-valencia
 
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Portanto a sequência do Diagrama de Pauling ficou determinada da seguinte 
forma: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
 
 
 
PRINCIPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI 
 
 
Esse princípio relata que dois elétrons não podem ter os quatro números 
quânticos iguais, portanto o número máximo de elétrons por orbital será dois. 
Se colocarmos dois elétrons no mesmo orbital com o mesmo spin, eles terão 
os quatro números quânticos idênticos, se eles tiverem spins opostos e colocarmos 
um terceiro elétron no mesmo orbital, ele terá o mesmo conjunto de números quânti-
cos de um dos outros dois elétrons no orbital. 
 
 
Exemplo: 
 
 
 
Fonte:https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4319251/mod_resource/content/0/spina10.pdf 
 
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Portanto, os valores dos quatro números quânticos podem ser atribuídos para 
cada elétron em um átomo, de acordo com as regras precedentes e o Princípio da 
Exclusão de Pauli. Uma maneira objetiva de prever a localização provável de um elé-
tron no interior de um átomo (sua camada, subcamada e orbital) é através de um 
conjunto matemático de valores denominado números quânticos. 
 
 
OS NÚMEROS QUÂNTICOS 
 
 
O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg (1901-1976), criado em 1926, 
estabeleceu que não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em 
um mesmo instante, ou seja, quanto maior for a precisão da determinação da medida 
da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-
versa. 
Por isso, os cientistas passaram a adotar o conceito de “orbital”, que se refere 
à região no espaço ao redor do núcleo do átomo onde é maior a probabilidade de se 
encontrar determinado elétron. No modelo de orbitais, o elétron tem característica 
dual, isto é, como onda-partícula que se desloca no espaço, mas que está dentro de 
uma região (orbital) ao redor do núcleo, como uma nuvem eletrônica. 
Esse movimento do elétron passou a ser descrito por Erwin Schrödinger por 
meio de uma equação matemática que associava a natureza corpuscular do elétron, 
ou seja, sua natureza como partícula, sua energia, carga e massa. 
Durante o processo algébrico da solução da equação de Schrödinger, surgi-
ram naturalmente códigos matemáticos relacionados com a energia do elétron, que 
são denominados de números quânticos. Existem quatro números quânticos: número 
quântico principal (n), número quântico secundário ou azimutal (l), número quântico 
magnético (m ou ml) e número quântico spin (s ou ms). 
O conjunto de números quânticos nunca se repete para dois elétrons em um 
átomo. Portanto, esse conjunto de números quânticos serve para identificar cada elé-
tron na eletrosfera de um átomo. Então, vejamos como determinar cada um: 
 
 
 
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1. Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron. 
 
Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons movimentam-se 
ao redor do núcleo em órbitas circulares com quantidades de energia bem definidas e 
características, sendo, portanto, chamadas de níveis de energia ou camadas eletrôni-
cas. Para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis 
de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, indo da 
camada mais próxima ao núcleo para a mais distante. Essas camadas correspondem 
respectivamente aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. Assim, os valores de n variam de 1 
a 7, de acordo com o nível de energia do elétron. Quanto maior o número quântico 
principal, maior é a energia do elétron. 
 
 
 
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/ 
 
 
2. Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia 
do elétron. 
 
Conforme explicado no texto Distribuição eletrônica, os elétrons distribuem-se 
nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados 
pelas letras s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem. Cada nível comporta 
uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia. 
Para os elementos até então conhecidos, temos apenas quatro tipos de sub-
níveis: 
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/
 
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Tabela da relação entre o subnível de 
energia e o número quântico secundário. 
Fonte:https://www.manualdaqui-
mica.com/quimica-geral/numeros-quanti-
cos.htm 
 
 
3. Número quântico magnético 
 
O número quântico magnético (ml) é característico da quantidade de orbitais, 
para cada subnível. O valor matemático de m é dado por m = ± l. Decompondo este 
raciocínio, teremos: - l ... 0 ... +l. Os orbitais s, p, d, f estão representados abaixo. 
 
 
 
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/ 
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/
 
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4. Número quântico spin 
 
O número quântico Spin (S ou ms) caracteriza o possível movimento rotacio-
nal dos elétrons, sob seus eixos imaginários. 
 
 
 
Representação simbólica de dois elétrons com seus respectivos spins. 
 
 
Na imagem acima as setas indicam o sentido rotacional do elétron e este mo-
vimento influencia no preenchimento dos subníveis, segundo o Princípio da Máxima 
Multiplicidade (Regra de Hund). Segundo este princípio, o preenchimento dos orbitais 
deverá se proceder de maneira a manter-se, sempre que possível, o maior número de 
elétrons desemparelhados. 
O número quântico de spin (s ou mS) é aquele que indica o sentido de rotação 
do elétron: se o orbital de um subnível for negativo, a rotação é no sentido negativo, o 
qual é representado por uma seta para cima. Mas, se o orbital de um subnível for 
positivo, a rotação é no sentido positivo, o qual é representado por uma seta para 
baixo. 
O emparelhamento só pode ocorrer quando não restarem mais orbitais dispo-
níveis para os elétrons isolados e, devido ao Princípio de exclusão de Pauli, somente 
dois elétrons ocuparão um orbital, sendo a posse de spins opostos, uma condição 
fundamental à estabilidade dos elétrons. 
 
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EXEMPLO: 
 
 
Elemento Bromo (35Br) 
 
 Fazemos a distribuição eletrônica do bromo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 Seu elétron mais energético se encontra na camada 4, então n = 4 
 Seu subnível é p, então l = 1 
 O subnível p possui 3 orbitais, a última seta a ser preenchida, que é o elétron 
mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é: m 
= 0. 
 Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico 
spin é: s = +1/2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para mais exemplos, vá até a plataforma, em 
VÍDEO COMPLEMENTAR 
 e clique nos links: 
 
 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA 
 NÚMEROS QUÂNTICOS. 
 
FICOU COM DÚVIDA? 
 
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ATIVIDADE DE FIXAÇÃO 
 
 
1- Uma maneira objetiva de prever a localização provável de um elétron no interior de um átomo (sua camada, 
subcamada e orbital) é através dos números quânticos. Escolha um elemento da Tabela Periódica e relacione o seu 
número atômico aos quatro números quânticos que caracteriza seu elétron mais energético. 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
FELTRE, R; YOSHINAGA, S. Atomística – 1ª Ed. – São Paulo: Moderna, 1970. p. 146 
– 175. 
FELTRE, R. Química Geral – 5ª Ed. – São Paulo: Moderna, 2000. p.110 – 115. 
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/ 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/os-quatro-numeros-quanticos.htm 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-da-exclusao-de-pauli 
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4319251/mod_resource/cotent/0/spina10.pdf 
https://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/ 
 
 
 
Para continuar, vá até a plataforma, em 
ATIVIDADE COMPLEMENTAR 
 clique em ATIVIDADE AULA 2 e em ADICIONAR TAREFA 
poste a resposta da Atividade de Fixação. 
Em seguida clique em SALVAR MUDANÇAS. 
Vamos Fixar? 
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/os-quatro-numeros-quanticos.htm
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4319251/mod_resource/cotent/0/spina10.pdf
https://www.infoescola.com/quimica/distribuicao-eletronica/