relatório de quimica 3

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MONTES CLAROS – UNIMONTES
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA GERAL – DBG
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA – 1º PERÍODO
DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 
RELATÓRIO DE ATIVIDADE EXPERIMENTAL
Montes Claros – MG
Junho – 2011
PRÁTICA 3: SOLUBILIDADE
Montes Claros – MG
Junho – 2011
Resumo
Neste trabalho foram feitos experimentos relacionados com a Solubilidade que é uma idéia quantitativa que indica a propriedade que uma substância possui de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito à dissolução de um sólido em um líquido, é limitada, ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Quantitativamente a solubilidade de uma substância é definida em função do seu coeficiente de solubilidade ou ponto de saturação. A temperatura também interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a certo soluto.
Introdução
A dissolução é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, os solutos, se misturam de forma homogênea com uma outra substaância, o solvente.
Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar.
Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e que se designa por solubilidade dessa substância nesse solvente. 
· Insaturadas: Quando a quantidade de soluto na solução é inferior à sua solubilidade
· Saturadas: Se a quantidade de soluto em solução for igual à solubilidade desse soluto
· Supersaturadas: Soluções em que a concentração de soluto em solução é superior à sua solubilidade
Objetivo
Este experimento de química tem o objetivo de nos fazer analisar a solubilidade de algumas substancias que estão presentes no nosso cotidiano.
Materiais e Métodos
Material Utilizado:
· Açúcar
· Béqueres
· Acetona
· Naftalina
· Sal
· Álcool
· Óleo de Soja
· Gasolina
Procedimentos
1) Em tubos de ensaio, utilizando 10 ml de cada substancia, misturar:
1°-Água e Álcool: A mistura ficou com uma faixa turva (esbranquiçada) no centro do tubo de ensaio.
2°- Água e Acetona: A mistura também ficou com uma faixa turva (esbranquiçada) no centro do tubo de ensaio.
3°- Água e Óleo de Soja: A água e o óleo não se misturam, apresentando duas camadas. A água é mais densa que o óleo.
 4°- Água e Gasolina: A água apresentou maior volume do que a gasolina, e também ficou turva (esbranquiçada). A gasolina é mais densa que a água.
5°- Álcool e Acetona: A mistura ficou homogênea e translúcida.
6°- Álcool e Óleo de Soja: Não se misturam e apresentam duas camadas, pois o óleo é mais denso.
7°- Álcool e Gasolina: O álcool não se mistura a gasolina, a gasolina é mais densa do que o álcool
8°- Acetona e Gasolina: Não se misturam, e a gasolina apresentou maior volume. A acetona é mais densa.
9°- Acetona e Óleo de Soja: Não se misturam. A parte superior onde se encontra a acetona ficou turva (esbranquiçada).O óleo de soja é mais denso do que a acetona.
10°- Óleo de Soja e Gasolina: Não se misturam. A gasolina é mais densa que o óleo.
Em seguida, observar quais substâncias se mistura perfeitamente e quais não se misturam, isto é, formam duas camadas. Anotar na tabela abaixo, usando as abreviações SOL para misturas que se dissolve óleo de soja e gasolina, e INS para as que não se dissolvem. Quando houver duas camadas, colocar mais 20 ml de uma das substâncias e verificar se a substância acrescentada é a que está formando a camada superior ou inferior. Anotar todas as informações na tabela abaixo:
	Água e Álcool:
	SOL
	Água e Acetona
	SOL
	Água e Óleo de Soja
	INS
	Água e Gasolina
	INS
	Álcool e Acetona
	SOL
	Álcool e Óleo de Soja
	INS
	Álcool e Gasolina
	INS
	Acetona e Gasolina
	INS
	Acetona e Óleo de Soja
	INS
	Óleo de Soja e Gasolina
	INS
2) Dispor 3 béqueres em fila e em seguida acrescentar 30 ml de água em cada um. Adicionar no primeiro um pouco de açúcar, no segundo um pouco de sal e no terceiro um pouco de naftalina moída. Agitar cada mistura durante alguns minutos e observar em que casos houve a dissolução.
· ÁGUA E AÇUCAR: O açúcar se dissolve
· ÁGUA E SAL: O sal se dissolve
· ÁGUA E NAFTALINA: A naftalina não se dissolve
3) Em seguida dispor outros 3 béqueres em fila adicionar 10 ml de gasolina em cada um.Repetir as misturas feitas com água e anotar todas as observações na tabela abaixo
	
	Água
	Álcool
	Acetona
	Óleo de Soja
	Gasolina
	Água
	Solúvel
	Solúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Álcool
	Solúvel
	Solúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Acetona
	Solúvel
	Solúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Óleo de Soja
	Insolúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Solúvel
	Insolúvel
	Gasolina
	Insolúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Insolúvel
	Solúvel
Questionário
A) Sabendo que a água é uma substancia polar é considerado que ‘semelhante dissolve semelhante’, observe os dados da tabela e classifique em polares ou apolares as seguintes substâncias: álcool, acetona, óleo de soja e gasolina.
· ÁLCOOL: Apolar
· ÓLEO: Apolar
· ACETONA: Apolar
· GASOLINA: Apolar
B) Com base nas observações experimentais, escreva o nome da substância mais densa e menos densa de cada mistura.
1°-Água e Álcool: Mesma densidade.
2°- Água e Acetona: Mesma densidade 
3°- Água e Óleo de Soja: A água é mais densa que o óleo.
 4°- Água e Gasolina: A gasolina é mais densa que a água.
 5°- Álcool e Acetona: Mesma densidade.
6°- Álcool e Óleo de Soja: O óleo é mais denso.
7°- Álcool e Gasolina: A gasolina é mais densa do que o álcool
8°- Acetona e Gasolina: A acetona é mais densa.
9°- Acetona e Óleo de Soja: O óleo de soja é mais denso do que a acetona.
10°- Óleo de Soja e Gasolina: A gasolina é mais densa que o óleo.
C) O açúcar e o sal são substâncias polares, enquanto a naftalina é uma substância apolar. De acordo com o experimento você observa que o açúcar, o sal e a gasolina têm comportamentos diferentes quando adicionados a água e à gasolina.O açúcar dissolve bem à água? E em gasolina? Por quê? O que acontece com o sal ? E com a naftalina? Por quê?
RESPOSTA: O açúcar se dissolve bem á água, porem não dissolve na gasolina.Isso acontece porque um solvente só dissolverá um soluto se eles tiverem propriedades semelhantes. O sal também não se dissolve a gasolina, enquanto a naftalina se dissolve perfeitamente. A naftalina se dissolve a gasolina pois os dois são apolares.
Conclusão
A conclusão tirada desta aula prática de laboratório foi que um solvente só dissolverá um soluto se eles tiverem propriedades semelhantes. 
Os solventes que são polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares.
 Sendo assim substâncias polares não se misturam com apolares.
	
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