Relatório de Calorimetria

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ANHANGUERA 
ENGENHARIA AMBIENTAL 
 
 
 
 
WILTON CARDOSO DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL- ENERGIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARAGUAÍNA 
2026 
 
WILTON CARDOSO DE OLIVEIRA 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
Calorimetria 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado à disciplina Física 
geral e experimental- Energia, do curso de 
Engenharia Ambiental da Anhanguera 
como requisito parcial para aprovação na 
disciplina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARAGUAÍNA 
2026 
 
 
 
 
 
1. Introdução 
 
A calorimetria é uma área da Física dedicada ao estudo das trocas de calor entre corpos que 
apresentam diferenças de temperatura. Esses processos estão diretamente ligados às variações na 
energia interna dos sistemas e seguem o princípio da conservação da energia, segundo o qual o 
calor perdido por um corpo é igual ao calor ganho por outro, considerando-se que o sistema esteja 
isolado. O estudo dessas trocas permite compreender de forma quantitativa como a energia térmica 
se distribui entre os corpos envolvidos em processos de aquecimento ou resfriamento. 
O presente trabalho tem como objetivo analisar experimentalmente os fenômenos de 
transferência de calor por meio de um experimento de calorimetria em um laboratório virtual. 
Inicialmente, a atividade envolve a determinação da capacidade térmica de um calorímetro por 
meio da mistura de água aquecida com o próprio calorímetro. Em seguida, esse valor é utilizado 
para calcular o calor específico de um óleo. Dessa maneira, é possível observar como diferentes 
materiais reagem às trocas de calor, evidenciando a relação entre massa, variação de temperatura e 
propriedades térmicas específicas. 
Durante o experimento, são coletados dados de massa e temperatura, permitindo a aplicação 
das equações fundamentais da calorimetria e a verificação prática do princípio da conservação de 
energia térmica. Além disso, a atividade possibilita compreender a importância do calorímetro 
como instrumento de medição, assim como identificar possíveis fontes de erro, como perdas de 
calor para o ambiente ou limitações do modelo virtual utilizado. 
Portanto, este trabalho busca consolidar os conceitos teóricos de calor, capacidade térmica e 
calor específico, promovendo a integração entre teoria e prática e proporcionando uma 
compreensão mais clara dos processos de transferência de energia térmica em sistemas físicos. 
2. Passo a passo 
 
O desenvolvimento da atividade iniciou-se com o acesso ao Ambiente Virtual de 
Aprendizagem, onde foi selecionado o experimento referente ao estudo do calor, disponível na 
plataforma VirtuaLab. Após a abertura do laboratório virtual, foi possível visualizar os materiais 
necessários para a realização do experimento, incluindo béqueres, calorímetro, termômetros, fonte 
 
de aquecimento e balança digital. Na primeira etapa do experimento, teve-se como objetivo 
determinar a capacidade térmica do calorímetro. Inicialmente, foram adicionados aproximadamente 
100 mL de água em um béquer, o qual foi colocado sobre a balança digital para a medição precisa 
da massa da água. Em seguida, o béquer contendo a água foi levado à fonte de aquecimento até que 
a temperatura atingisse um valor próximo de 80 °C. A temperatura da água quente foi então medida 
com o auxílio do termômetro. 
FIGURA 1 – Início do experimento 
 
Paralelamente, a temperatura inicial do calorímetro foi registrada antes da adição da água 
quente, garantindo a precisão necessária para os cálculos posteriores. Em seguida, a água aquecida 
foi cuidadosamente transferida para o interior do calorímetro, evitando perdas significativas de 
calor durante o procedimento. Com a água no calorímetro, aguardou-se até que o sistema atingisse 
o equilíbrio térmico, monitorando a temperatura continuamente até sua estabilização, que foi então 
registrada como a temperatura final do sistema. Esses dados permitem calcular a capacidade 
térmica do calorímetro, com base no princípio de que o calor perdido pela água é igual ao calor 
absorvido pelo calorímetro. 
Na segunda etapa da atividade, o valor obtido da capacidade térmica do calorímetro foi utilizado 
para determinar o calor específico de um óleo. Para isso, 100 mL de óleo foram adicionados a um 
béquer, cuja massa foi medida novamente na balança digital. O óleo foi aquecido até cerca de 80 
°C, e sua temperatura foi registrada antes de ser transferido para o calorímetro. 
 
FIGURA 2- Estabilização da temperatura 
 
Em seguida, o óleo aquecido foi cuidadosamente colocado no calorímetro, cuja temperatura 
inicial já havia sido registrada previamente. Assim como na etapa anterior, aguardou-se até que o 
sistema atingisse o equilíbrio térmico, momento em que a temperatura final estabilizada foi 
anotada. Com esses dados, foi possível utilizar a equação da calorimetria para determinar o calor 
específico do óleo, avaliando a transferência de calor entre o óleo e o calorímetro. 
Valores registrados: 
• Massa da água (m) = 94,37 g 
• Temperatura inicial da água quente (T₁) = 90,9 °C 
• Temperatura inicial do calorímetro (T_C) = 25,4 °C 
• Temperatura de equilíbrio (T_f, água + calorímetro) = 71,7 °C 
Etapa do Experimento 
Substância 
Massa 
(g) 
Temperatura inicial 
da substância T₁ 
(°C) 
Temperatura inicial 
do calorímetro T_C 
(°C) 
Temperatura de 
equilíbrio T_f (°C) 
Resultado 
Água 94,37 90,9 25,4 71,7 — 
 
 
 
Cálculo do calor específico do óleo 
Usando a fórmula fornecida no roteiro: 
𝑐 =
𝐶 ⋅ (𝑇𝑓 − 𝑇𝐶)
𝑚 ⋅ (𝑇1 − 𝑇𝑓)
 
 
Substituindo os valores medidos: 
• C = 39,13 cal/°C 
• T_f = 71,7 °C 
• T_C = 25,4 °C 
• m = 88,72 g 
• T₁ = 90,9 °C 
𝑐 =
39,13 ⋅ (71,7 − 25,4)
88,72 ⋅ (90,9 − 71,7)
 
𝑐 = 39,13 cal/°C 
 
Tabela 2 – Resultado do óleo 
 
 
 
 
3. DISCUSSÃO 
 
A partir dos dados obtidos no experimento de calorimetria, foi possível analisar 
quantitativamente as trocas de calor entre os corpos envolvidos e verificar a aplicação do princípio 
da conservação da energia térmica. Na primeira etapa, determinou-se a capacidade térmica do 
calorímetro, cujo valor encontrado foi C = 39,13 cal/°C. Esse resultado representa a quantidade de 
calor necessária para elevar a temperatura do calorímetro em 1 °C e é fundamental para os cálculos 
subsequentes, já que o calorímetro participa ativamente das trocas de energia durante o 
experimento. 
Em relação aos conceitos teóricos, pode-se afirmar que, em um sistema ideal e isolado, o 
calor cedido por um corpo mais quente é igual ao calor recebido pelos corpos mais frios. No 
experimento, esse princípio foi aplicado ao considerar que o calor perdido pela água ou pelo óleo 
 
quente foi integralmente absorvido pelo calorímetro, desprezando-se perdas para o ambiente. 
Na prática, entretanto, sempre existem pequenas trocas de calor com o meio externo, além 
de possíveis incertezas nas medições de massa e temperatura, o que explica as diferenças 
observadas entre os valores experimentais e os valores teóricos. Essas discrepâncias reforçam a 
importância de um controle rigoroso das condições experimentais, como a correta leitura das 
temperaturas finais de equilíbrio e o tempo necessário para estabilização térmica. Pequenas 
variações nessas grandezas afetam diretamente os cálculos, já que o calor específico e a capacidade 
térmica dependem linearmente da variação de temperatura. 
Conclui-se, portanto, que o experimento permitiu compreender de maneira prática os 
conceitos fundamentais da calorimetria, incluindo capacidade térmica, calor específico e 
conservação da energia térmica, proporcionando uma melhor integração entre teoria e prática
 
4- REFERÊNCIAS 
 
• HALLIDAY, David; RESNICK, Robert; WALKER, Jearl. Fundamentos de física: 
termologia. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2016. v. 2. TIPLER, Paul A.; MOSCA, Gene. 
Física para cientistas e engenheiros: termodinâmica e ondas.6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
2009. v. 1. YOUNG, Hugh D.; FREEDMAN, Roger A. Física II: termodinâmica e ondas. 
14. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016. 
 
 
 
	1. Introdução