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I – OBJETIVO A prática teve como objetivo a padronização das soluções de Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico. II – DADOS Foram utilizados como dados para a padronização da solução ~ 0,1 mol.L-1 de NaOH: Volume de solução ~ 0,1 mol.L-1: 1000 mL; Concentração teórica de NaOH: 0.1 mol/L; Acondicionamento da solução preparada: frasco plástico; Massa molar de NaOH: 40,0 g.mol-1; Concentração da solução de biftalato de potássio: 40,8021 g.L-1; Massa molar do biftalato de potássio: 204,22 g.mol-1; Alíquota de biftalato de potássio: 5,00 mL Volume de fenolftaleína (indicador): 3 gotas; Volume de água destilada: 10 mL Tabela 1. Volume gasto na titulação Replicata Volume (mL) 1 9,80 2 9,75 Média 9,78 Foram utilizados como dados para a padronização de solução ~ 0,1 mol.L-1 de HCl: Volume de solução ~ 0,1 mol.L-1: 1000 mL; Acondicionamento da solução preparada: frasco âmbar de vidro; Alíquota de HCl: 10,00 mL; Volume de indicador (fenolftaleína): 3 gotas; Volume de água destilada: 10 mL; Tabela 2. Volume gasto na titulação Replicata Volume (mL) 1 10,00 2 10,00 Média 10,00 III – CÁLCULOS Cálculo da concentração de padrão primário: Concentração da solução de biftalato de potássio: 40,8021 g.L-1; Massa molar do biftalato de potássio: 204,22 g.mol-1; Cálculo da concentração da solução de padrão secundário NaOH: CNaOH.Vbureta = CHFt-.VHFt- CNaOH x 9,78 mL = 0,1998 mol/L x 5,00 mL CNaOH = 0,1021 mol.L-1 Cálculo da concentração da solução de padrão terciário de HCl CHCl.Vbureta = CNaOH.VNaOH CHCl x 10,00 mL = 0,1021 mol/L x 10,00 mL CHCl = 0,1021 mol.L-1 IV – DISCUSSÃO A padronização da solução de NaOH foi devida ao seu caráter higroscópico, em que a solução concentrada possui alta viscosidade e reage facilmente com o CO2, formando carbonato de sódio. Já a padronização da solução de HCl foi necessária visto que o ácido clorídrico concentrado é fumegante, o que facilita perdas por volatilização. A solução de NaOH foi padronizada pelo padrão primário de biftalato de potássio, sal de alta massa molecular, elevado grau de pureza e estável quimicamente, a reação é elucidada na figura 1. Fig 1. Reação entre biftalato de potássio e hidróxido de sódio. A constante de dissociação do biftalato é dada por: Onde, Ft2- é o biftalato totalmente dissociado, e HFt- é o biftalato parcialmente dissociado. Com base nesta constante, tem-se que o biftalato de potássio é um ácido fraco. A solução de HCl foi padronizada pelo padrão secundário de NaOH após sua devida padronização pelo biftalato de potássio, logo, tem-se que a solução de HCl é padrão terciário. A reação de neutralização é dada por: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l) A titulação foi feita de modo a se obter duas replicatas concordantes em até 0,1 mL. Para a escolha do indicador, deve ser levada em avaliação a faixa de viragem do mesmo onde a faixa de viragem deve estar dentro do erro do pH ponto de equivalência, de no máximo 0,1 % para mais ou para menos, assim, observou-se que a faixa de viragem da fenolftaleína, pH entre 8,0 a 10,00 estava dentro do erro da titulação, pH entre 4,30 a 9,70 para a titulação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico. V – CONCLUSÃO Com base nos resultados adquiridos e analisados durante a atividade prática concluiu-se que a solução de NaOH deve ser padronizada por padrão primário e a solução de ácido clorídrico pode ser padronizada por padrão secundário, a escolha do indicador deve ser feita de modo que a faixa de viragem esteja dentro do erro do pH do ponto de equivalência. VI - Referências Skoog, West, Holler, & Crouch. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson. UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Padronização de soluções de HCl e NaOH Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II Professora: Aline S. Freire Aluno: Caio Rosemberg Fonseca do Nascimento DRE: 113038762. Turma: EQN Data da realização do experimento: 13/11/2015
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