EXPERIMENTO 3 DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO

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EXPERIMENTO 3
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE
Nome: Fernanda Lima
Disciplina: Laboratório de química analítica 2
Data do experimento: 06/04/2016
INTRODUÇÃO
	Este relatório tem por objetivo mostrar o processo para determinação, por volumetria de neutralização, do teor de ácido acético no vinagre, usando como titulante uma solução 0,1 mol L-1.
Em uma análise volumétrica, trata-se a substância a ser determinada com um reagente adequado, adicionado na forma de uma solução padronizada, e determina-se o volume de solução necessário para completar a reação. 
Nessa técnica, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como solução de referência. Estas substâncias são conhecidas com padrões primários ou padrões secundários. Um padrão primário é um substancia suficientemente pura para que se possa preparar uma solução padrão por pesagem direta e diluição até um determinado volume de solução[1]. Um padrão secundário é um composto que pode ser usado nas padronizações e cujo teor de substância ativa foi determinado por comparação contra um padrão primário[2]. 
O ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico, ocorre quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica como analito. Neste ponto, o número de mols de OH- (ou H+) adicionados como titulante é igual ao número de mols de H+ (ou OH-) inicialmente presente no analito. O sucesso da técnica de titulação está em detectar esse ponto[2].
O ácido acético (CH3OOH) é um acido fraco, tendo um Ka de 1,8 x 10-5. Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido com vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial (3,5 a 8% m/v).
Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não é suficientemente intensa que possa prejudicar a valorizações do ponto final da titulação. Também, as pequenas quantidades de outros ácidos presentes são simultaneamente tituladas com o ácido acético e a acidez total é expressa em termo do ácido acético.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
PADRONIZAÇÃO DO NaOH
	Foi pesada uma massa de 0,9257g de NaOH e dissolvida em aproximadamente 200 mL de água destilada. Esta solução foi padronizada com biftalato de potássio.	
	Para a titulação com a solução de biftalato, foram consumidos os seguintes volumes, da solução de NaOH:
mBif. 1 = 0,3127g			mBif. 2 = 0,3043g		mBif. 3 = 0,3009g
vNaOH = 14,4mL			vNaOH = 14,7mL		vNaOH = 14,8mL
Cálculo do número de mols de biftalato em cada amostra:
nBif 1 = 0,3127 / 204,23 = 1,5311 x 10-3 mol	
nBif 2 = 0,3043 / 204,23 = 1,4899 x 10-3 mol
nBif 3 = 0,3009 / 204,23 = 1,4733 x 10-3 mol
Cálculo da concentração, das replicatas, de NaOH:
C1NaOH = 1,5311 x 10-3mol/ 0,0144= 0,1063mol/L
C2NaOH = 1,4899 x 10-3mol/ 0,0147= 0,1014mol/L
C3NaOH = 1,4733 x 10-3 mol/ 0,0148 = 0,0995mol/L
Cálculo da concentração de NaOH:
(0,1063 mol/L + 0,1014 mol/L + 0,0995 Mol/L) / 3 = 0,1024 mol/L
DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO (COM FENOLFTALEÍNA)
1ª titulação:
Para 7,6mL de NaOH consumido:
0,0076L x 0,1024mol/L = 7,7824 x 10 -4 mols
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,7824 x 10 -4 mols------------ x g
x = 0,0467g de ácido acético
2ª titulação:
Para 7,5mL de NaOH consumido:
0,0075L x 0,1024mol/L = 7,68 x 10 -4 mols
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,68 x 10 -4 mols------------ x g
x = 0,0461g de ácido acético
3ª titulação:
Para 7,5 mL de NaOH consumido:
0,0075L x 0,1024mol/L = 7,68 x 10 -4 mols
Cálculo da concentração:
0,4609g ---------------------------9,9797mL
x------------ 100mL
x = 4,619g de ácido acético em 100mL de vinagre
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,68 x 10 -3 mols------------ x g
x = 0,0461g de ácido acético
Cálculo da média:
(0,0467 + 0,0461 + 0,0461) / 3 = 0,0463g de ácido acético (em 9,9797mL)
				
Cálculo da porcentagem de ácido acético:
d = m / v 	1,049g / mL = m / 9,9797mL	 m = 10,46g de solução
%Ác.Acét. = (mac.Acét. / mtotal) x 100	 >	%Ác.Acét. = (0,463 / 10,46) x 100
%Ác.Acét. = 4,42 % de ácido acético na amostra
DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO (COM VERMELHO DE METILA)
1ª titulação:
Para 7,6mL de NaOH consumido:
0,0076L x 0,1024mol/L = 7,78 x 10 -4 mols
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,7824 x 10 -4 mols------------ x g
x = 0,0467g de ácido acético
2ª titulação:
Para 7,5mL de NaOH consumido:
0,0075L x 0,1024mol/L = 7,68 x 10 -4 mols
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,68 x 10 -4 mols------------ x g
x = 0,0461g de ácido acético
3ª titulação:
Para 7,6 mL de NaOH consumido:
0,0075L x 0,1024mol/L = 7,78 x 10 -4 mols
Cálculo da quantidade de ácido acético:
1 mol ---------------------------60,05g
7,68 x 10 -3 mols------------ x g
x = 0,0461g de ácido acético
Cálculo da concentração:
0,4609g ---------------------------9,9797mL
x------------ 100mL
x = 4,619g de ácido acético em 100mL de vinagre
Cálculo da média:
(0,0467 + 0,0461 + 0,0467) / 3 = 0,0465g de ácido acético (em 9,9797mL)
				
Cálculo da porcentagem de ácido acético:
d = m / v 	1,049g / mL = m / 9,9797mL	 m = 10,46g de solução
%Ác.Acét. = (mac.Acét. / mtotal) x 100	 >	%Ác.Acét. = (0,465 / 10,46) x 100
%Ác.Acét. = 4,44 % de ácido acético na amostra
CONCLUSÃO
A titulação volumétrica é ideal para este tipo de determinação, pois, no caso do vinagre, foi possível determinar a porcentagem de ácido acético contido no produto comercial que foi uma média de 4,43%. 
Com isso, considerando de bom nível a precisão e exatidão do processo e da metodologia utilizada, foi possível afirmar que no vinagre utilizado a quantidade de ácido acético está dentro dos padrões exigidos pela legislação brasileira, que estima como valor mínimo uma porcentagem de 4% de ácido acético no vinagre comercial.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
[1] VOGEL, A. I. Análise química quantitativa. 5. ed Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992.
[2] HARRIS, D. C. “Análise Química Quantitativa”. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005.