13-Gravimetria

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO E DO DESPORTO 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DA AMAZÔNIA 
INSTITUTO SÓCIO-AMBIENTAL E DE RECURSOS HÍDRICOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
 PROFESSORA: RUTH GRANHEN TAVARES 
 
ASSUNTO: ANÁLISE GRAVIMÉTRICA (GRAVIMETRIA) 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 Análise gravimétrica, ou gravimetria, é o método convencional de análise em 
que se pesa, após seu isolamento, um elemento (ou um composto definido desse 
elemento) na forma mais pura possível. 
 
 Um grande número de determinações realizadas através da análise 
gravimétrica está relacionado à transformação do elemento (ou do radical) a ser 
determinado em um composto estável e puro, que possa ser prontamente convertido 
em uma forma adequada à pesagem. O peso do elemento (ou radical) pode ser 
facilmente calculado, desde que a fórmula do composto e os pesos atômicos de seus 
elementos constituintes sejam conhecidos. 
 
 
2. CLASSIFICAÇÃO 
 
 A separação do elemento (ou composto que o contém) pode ser efetuada de 
diversas maneiras, sendo as mais importantes as que utilizam métodos de 
precipitação, dando origem à gravimetria de precipitação, e as que utilizam 
métodos de volatilização, que originam a gravimetria de volatilização. 
 
2.1. GRAVIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
 Nesse tipo de análise, o constituinte a ser determinado, contido na solução, é 
precipitado numa forma que seja tão pouco solúvel que não haja perda apreciável quando 
o precipitado for separado por filtração e pesado. 
 
 O teor de prata em uma solução pode ser determinado por esse método: 
trata-se a solução com um excesso de solução de cloreto de sódio, ou de cloreto de 
potássio; o precipitado é filtrado e lavado (para que os sais solúveis sejam removidos), 
dessecado a 130-150 ºC, e pesado como cloreto de prata. 
 
 Para ser possível a determinação de um constituinte por esse método, o 
precipitado deve apresentar as seguintes características básicas: 
 
a) Deve ser tão insolúvel que não haja perdas apreciáveis quando for recolhido por 
filtração. Isto significa que a quantidade que permanece em solução não deve 
exceder ao mínimo perceptível pela balança analítica comum, ou seja, 0,1 mg. 
 
b) A natureza do precipitado deve ser tal que possa ser separado da solução por 
filtração (comum ou a vácuo), e que haja um líquido capaz de efetuar sua lavagem 
sem provocar alterações, pois o mesmo deve ser lavado até estar isento de 
impurezas solúveis. 
 
c) O precipitado tem que ser conversível a uma substância pura, de composição 
química definida (essa conversão é conseguida por calcinação, ou por uma 
evaporação em solvente apropriado). 
 
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Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 2 
Assunto: Gravimetria Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
2.2. GRAVIMETRIA DE VOLATILIZAÇÃO 
 
 Os métodos de volatilização dependem, essencialmente, da remoção de constituintes 
voláteis. Isto pode ser conseguido de diversas formas: 
 
a) Por calcinação ao ar, ou em corrente de gás inerte. 
 
b) Por tratamento com um reagente químico que torna volátil o constituinte que se deseja 
determinar. 
 
c) Por tratamento com um reagente químico que torna não volátil o constituinte que se deseja 
determinar. 
 
 As determinações podem ser efetuadas por métodos direto ou indireto de volatilização. 
 
 O método indireto de volatilização (por diferença) consiste em pesar o resíduo após 
a volatilização. A substância volatilizada é determinada por diferença. 
 
 O método direto de volatilização é aquele no qual a substância volátil é absorvida 
num dado meio, e o ganho de peso desse último é anotado. O método deve ser específico, ou seja, não 
deve haver outro componente volátil, ou – se houver – este não deve ser absorvido pelo meio utilizado. 
Por exemplo, a água de sólidos pode ser determinada aquecendo-se a amostra a uma temperatura 
adequada, e recolhendo-se a água volatilizada em perclorato de magnésio anidro, Mg(ClO4)2; mesmo 
que o CO2 seja volatilizado simultaneamente, ele não interferirá, pois não será absorvido pelo perclorato 
de magnésio. O CO2 de carbonatos e bicarbonatos pode ser determinado, se recolhido em cal sodada, 
após prévia absorção do vapor d’água. 
 
 A determinação da umidade ligada superficialmente, ou da água de cristalização de 
compostos hidratados, pode ser feita pelo método indireto de volatilização, pelo simples aquecimento do 
composto até a temperatura conveniente, seguido de pesagem do resíduo. 
 
 
3. VANTAGENS DA GRAVIMETRIA 
 
 As vantagens oferecidas pela análise gravimétrica são: 
 
a) É exata e precisa, quando são usadas balanças analíticas modernas. 
 
b) As possíveis fontes de erros são de fácil controle, pois os filtrados podem ser ensaiados para 
verificar se a precipitação foi completa, e os precipitados podem ser examinados em busca da 
presença de impurezas. 
 
c) É um método absoluto, isto é, um método que envolve a medição direta, sem a necessidade de 
qualquer forma de calibração. 
 
d) As determinações podem ser feitas com aparelhos relativamente baratos, sendo o forno mufla e, 
em alguns casos, cadinhos de platina, os itens mais dispendiosos. 
 
 Uma das principais desvantagens da gravimetria é que, em geral, as determinações são 
demoradas. 
 
 
4. APLICAÇÃO: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UMIDADE 
 
 O método mais utilizado para determinar o teor de umidade em uma amostra é a 
gravimetria de volatilização. Observe, a seguir, o esquema de determinação. 
 
4.1. OBTENÇÃO DA TARA DO CADINHO1 (Faça um esboço) 
 
 
 
 
 
 
 
1
 Utilizar a tenaz para transportar o cadinho, em todas as etapas, mesmo quando este estiver frio. 
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Disciplina: QUÍMICA / ISARH / UFRA 3 
Assunto: Gravimetria Prof. RUTH GRANHEN TAVARES 
 
4.2. OBTENÇÃO EXPERIMENTAL DA UMIDADE (Faça um esboço) 
 
 
 
 
 
 
4.3. CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE UMIDADE 
 
 Para o cálculo da umidade, deve ser observado o seguinte: 
 
 Pam = peso da amostra úmida 
 Pc = peso do cadinho vazio (tara do cadinho) 
 Pca = peso do cadinho + peso da amostra seca 
 Pas = peso da amostra úmida 
 Pu = peso da amostra úmida 
 
 
a) o peso da amostra seca é obtido subtraindo-se o peso do cadinho vazio (Pc) do peso do 
cadinho + peso da amostra seca (Pca): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) o peso da umidade é obtido subtraindo-se o peso da amostra seca (Pca) do peso da amostra 
úmida (Pam): 
 
 
 
 
 
c) a porcentagem de umidade é obtida da seguinte maneira: 
 
 Pam g  Pu g 
 100 g  % de umidade  % umidade = 
Pam
xPu100
 
 
5. EXERCÍCIO 
 
 
Calcular o teor de umidade de uma amostra, considerando os seguintes resultados: 
 
 Tara do cadinho (Pc): 8,4536 g 
 
 Peso da amostra úmida (Pam): 5,2341 g 
 
 Pesos obtidos, após sucessivas secagens, do conjunto cadinho + amostra seca (Pca): 
 
1ª pesagem = 13,0033 g 
 
2ª pesagem = 12,6409 g 
 
3ª pesagem = 12,6409 g 
 
Solução: 
 
 a) Peso da amostra seca (Pas): 
 
 Pas = Pca – Pc 
 
 Pas = 12,6409 – 8,4536 
 
 Pas = 4,1873 g 
 
 
b) Peso da umidade (Pu): 
 
 Pu = Pam – Pas 
 
 Pu = 5,2341 – 4,1873 
 
 Pu = 1,0468 g 
.. 
 
 c) Porcentagem de umidade: 
 
 5, 2341 g amostra úmida  1,068 g umidade 
 
 
 100 g amostra úmida  % de umidade 
 
 % de umidade 
2341,5
0468,1x100

  
 
  Resp: % umidade = 20 % 
 
Pas = Pca – Pc 
 
 
Pu = Pam – Pas