Sintese De Ferro II

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO – UFOP
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E BIOLOGICAS - ICEB
DEPARTAMENTO DE QUIMICA – DEQUI
QUIMICA INDUSTRIAL-QUIMICA LICENCIATURA
SÍNTESE DO SULFATO DE FERRO II
PRÁTICA Nº 1
REALIZADA DIA 20/04/2016
Professor (a) Orientador: Clarissa Rodrigues
Alunos: Pablo Brito
Poliana Lima Martins 
Victor Hugo dos Santos
Introdução 
	
	O sulfato de ferro II (FeSO4) é um sal solúvel em água, que vem a ser uma fonte rica em Ferro (Fe) e Enxofre (S) na forma de sulfeto (SO4). É utilizado na produção de meios de cultura (microbiologia), soluções hidropônicas, quelatos (catalisador), na agricultura e em laboratórios em geral.
	O sulfato de ferro II em solução libera o íon Fe2+ e um íon sulfato SO42-, sendo assim uma fonte de ferro e enxofre, este último encontrado na forma de sulfato.
Na indústria farmacêutica é utilizado como medicamento para anemia sendo também encontrado no fígado de boi, açaí e flocos de cereais. 
	O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato de hidrogênio, cuja fórmula e dada por H2SO4, sendo fortemente ácida e corrosiva. Usado abundantemente na indústria. Assim como todas as substâncias ácidas, ele é solúvel em água e forma um único cátion o hidrogênio H+ ou mais corretamente o cátion hidrônio, H3O+. 
	A abertura de amostras é um método utilizado para analises dos sólidos, quando se diz fazer uma abertura de amostra, consiste dizer que um composto sólido foi dissolvido por um ácido. O ácido sulfúrico é considerado um ácido oxidante, sendo este um ótimo solvente à ebulição para metais, desidrata e oxida compostos orgânicos. 
	Filtração é uma forma laboratorial de se obter compostos sólidos em solução de uma ou mais fases. Este procedimento pode ser dado de várias formas, sendo as mais utilizadas à filtração comum e filtração a vácuo, e diferem pelo tamanho de solido e velocidade a serem filtrados. 
Objetivo 
	Sintetizar e caracterizar um sal simples e determinar o rendimento percentual de uma síntese.
Materiais 
Funil
Bastão de vidro 
Béquer
Haste universal 
Manta aquecedora
Papel de filtro
Vidro de relógio 
Proveta 
Reagentes
Palha de aço (Bombril)
Ácido sulfúrico
Etanol
Procedimento Experimental
Abertura da amostra 
Após pesar a palha de aço (fonte de ferro) em um béquer foram acrescidos inicialmente 40 mililitros de ácido sulfúrico. 
Em uma manta aquecedora começou-se a dissolução da palha de aço, com auxílio do bastão de vidro fazendo movimentos circulares a fim de haver uma dissolução homogênea. 
Observou-se que durante certo período houve uma efervescência, o que garantia a presença de uma reação química. 
Após a efervescência findar-se notou-se que a palha de aço não fora toda dissolvida, então abriu-se manualmente (com a ajuda de dois bastões de vidro) e acrescentou-se mais 20 mililitros de ácido sulfúrico e repetiu-se o procedimento na manta aquecedora.
Filtração Simples 
Após total dissolução da palha de aço a filtração foi realizada.
No papel de filtro ficaram os resíduos da palha de aço que não eram o sulfato de ferro.
No filtrado foi acrescentado 50 mililitros de álcool para que o sulfato de ferro fosse precipitado e foi realizada nova filtração.
Resultados Experimentais e Discussão 
Durante a dissolução da amostra de palha de aço, a nossa fonte de ferro, observou-se que houve uma ebulição, a superfície de contato pode ter interferido na total dissolução da amostra, por este motivo, foi acrescido mais 20 mililitros de ácido sulfúrico. 
Observou-se que essa ebulição durou um tempo curto, indicando o inicio e o fim da reação química, e pode ser observado que o inicio da ebulição se deu pelo aquecimento do ácido, inferindo que a temperatura foi um fator que acelerou o processo, por isso ser feito em banho-maria. 
Na reação química houve liberação de gases, portanto a pratica foi realizada dentro a capela, para que não ocorresse nenhum acidente.
A reação ocorrida dentro da capela pode ser descrita por:
Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4.7H2O(aq) + H2(g)
Após a primeira filtração observou-se que na amostra existia mais compostos que o sulfato de ferro, pois no filtro ficou-se retida uma grande quantidade de sólido. 
Após a primeira filtração obteve-se uma solução que continha água e o sulfato de ferro II hepta-hidratado e foi adicionado o etanol para que houvesse uma diminuição da interação entre a água e o sulfato para que ele pudesse precipitar e assim ser possível a quantificação do sulfato de ferro. 
Imediatamente ao adicionar o etanol houve a precipitação e realizada uma nova filtração para que pudesse ser separada a solução do precipitado.
Por ter sido acrescido uma maior quantidade de ácido sulfúrico no momento da dissolução o precipitado foi em quantidade superior as outras amostras presentes. 
Conclusão
	O procedimento foi feito para que pudéssemos saber qual o rendimento da reação, ou seja, saber em uma certa quantidade de amostra quanto de sulfato de ferro II presente, esse rendimento foi dado pelos seguintes cálculos: 
MMFe = 55,85 g/mol = 55,85 g
MMFeSO4.7H2O = 277,92 g/mol = 277,92 g
Massa amostra = 7,0447 g	
Por regra de três temos que 
55,85 277,95
7,0447 X
X= 35,0557 g 
Obtivemos no processo uma massa de sulfato de ferro II de 
MMFeSO4 = 32,0345 g 
Com isso temos que o rendimento percentual da analise é dado por:
R% = (resultado pratico/resultado teórico) x 100 
Então com isso temos que:
R% = 32,0345/35,0557 x 100 
R% = 91,38 
Portanto o nosso rendimento foi de 91,38%. 
Pode-se atribuir este resultado ao fato de não ter sido uma amostra totalmente pura, ou seja, na amostra não tinha somente ferro para que fosse reagido, pode ter sido perdido alguma quantidade de sulfato de ferro na filtração e até mesmo algum erro cometido pelo operador. 
Porém este valor pode ser considerado alto, isso pode ter sido possível pelo aumento de acido na dissolução da amostra.
Para um rendimento mais próximo de 100%, pode ser utilizando uma amostra com um maior teor de Ferro, utilizar-se uma quantidade maior de acido do que a quantidade estabelecida de 40 mililitros e evitar os erros pelo operador. 
Referência Bibliográfica 
SOUZA, Líria Alves De. "Sulfato Ferroso"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-ferroso.htm>. Acesso em 28 de abril de 2016.
PESQUISA PHBIO, “Fertilizantes, (Adubos)”, PhBio. Disponível em <http://www.phbio.com.br/sulfatodeferro2>. Acesso em 28 de abril de 2016. 
PESQUISA MUNDO EDUCAÇÃO, “Ácido Sulfurico”, Mundo Educação. Disponível em <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm>. Acesso em 28 de abril de 2016. 
MOSSEL, Wagner da Nova. “Abrindo amostras para análise”. Disponível em <http://zeus.qui.ufmg.br/~wdmussel/Chemical/Abrindo.pdf>. Acesso em 28 de abril de 2016.