questoes P1 QUIMICA ANALITICA

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Questoes parecidas para a P1 de química analítica – prof Otavio 2016-1 realizada dia 02/05/2016
Questões para a 1ª. prova
Na titulação de uma solução de KOH, uma solução de HNO3 (MM= 63,5 g mol-1) foi preparada a partir do ácido concentrado (d= 1,30 g mL-1 e % m/m=?), diluindo-se 2,0 mL da solução concentrada até o volume final de 1,00 L.
Sabendo-se que o pH da solução ácida diluída é igual a 1,565, e que foram consumidos 16,80 mL do ácido na titulação de 10,00 mL da base, calcule:
O pH após a adição de 0%, 98% e 130% de titulante.
Que indicadores podem sem utilizados nesta titulação com um erro de até 0,1%?
Com os pontos de volume x pH calculados, plote a curva no gráfico. Sem fazer cálculos, plote uma outra curva considerando a base e o ácido 100 vezes menos concentrados. Justifique as diferenças observadas entre as curvas.
Se o titulante fosse a base e o titulado o ácido, qualitativamente, qual seria o melhor e o pior indicador para esta titulação? Justifique.
Calcule a pureza do HNO3 concentrado.
	Indicador
	pH (Forma ácida)
		pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
2) Calcule o pH final das soluções abaixo. Verifique a necessidade do cálculo exato. 
a) Mistura de 25,0 mL de ácido benzóico 2,00 x 10-3 mol L-1 com 10,0 mL de NaOH 5,00 x 10-3 mol L-1.
b) 50,0 mL de ácido ciânico 1,00 x 10-3 mol L-1.
c) 250,0 mL de cloreto de anilínio 0,0392 mol L-1.
d) 10,0 mL de Na2S 0,100 mol L-1 + 40,0 mL de HCl 0,0500 mol L-1.
 Dados: Ácido benzóico (C6H5COOH) - Ka = 6,3 x 10-5
	Ácido ciânico (HCNO) - Ka = 2,2 x 10-4
Metilamina (CH3NH2) - Kb = 4,2 x 10-4 
Anilina (C6H5NH2) - Kb = 4,2 x 10-10
		Sulfídrico (H2S) – Ka1= 8,0 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15
3) (i) Calcule Ka e o Kb para o par ácido base conjugado:
Sabendo-se que uma solução de ácido cloroacético (CH2ClCOOH) de concentração 0,122 mol L-1tem pHigual a2,95. 
Sabendo-se que uma solução da base hidroxilamina (H2NOH) de concentração 0,0252 molL-1 tem pH igual a pH 9,11.
(ii) Deduza a equação Kw = Ka x Kb
4) Das soluções abaixo (todas com mesma concentração), responda, justificando: 
C6H5NH3CN ,NaCl , C5H5NHCN , NH4CN , CH3CHOHCOOH , C5H5NHNO3 , NH4Cl, Na2S		
a) Qual é o sal ácido mais ácido.
b) Qual é o sal anfótero mais básico.
 Dados: 
HCN (Ka = 4,2 x 10-10);	 C5H5N (Kb = 1,9 x 10-9); NH3 (Kb = 1,8x10-5)
CH3CHOHCOOH (Ka = 3,9 x 10-6);	 C6H5NH2 (Kb = 4,2 x 10-10);	
H2S – Ka1= 8,0 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15