Experimento 5 Determinação do Teor de NaOH em Soda Cáustica Comercial

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Experimento 5 – Determinação do Teor de NaOH em Soda Cáustica Comercial
Química Analítica Experimental II – IQA 243
Professora: Michele Fabri de Resende
Rio de Janeiro
2017
OBJETIVO
	Determinar o teor do componente principal da amostra, o NaOH e do carbonato (CO32-), formado pela absorção de CO2. 
DADOS
Concentração de NaOH: 0,0966 mol/L
Concentração de HCl: 0,0874 mol/L
Concentração da amostra de soda cáustica: 10,0822 g/L
PM NaOH = 40,00
PM Na2CO3 = 106,00
Na2CO3: Ka1 = 4,30.10-7
 Ka2 = 4,80.10-11
VF1 = 13,90 mL
VF2 = 14,00 mL
VAl1 = 0,70 mL
VAl2 = 0,70 mL
*F1 e F2: volume de solução titulante (HCl) gasto utilizando fenolftaleína como indicador.
Al1 e Al2: volume de solução titulante (HCl) gasto utilizando alaranjado de metila como indicador.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1ª titulação:
	Para encontrar a concentração de carbonato de sódio, foi necessário realizar a 2ª titulação usando alaranjado de metila como indicador. Sendo assim, encontrada a , retornaremos aos cálculos da 1° titulação para calcular a concentração de hidróxido de sódio.
2ª titulação:
Retornando aos cálculos da 1ª titulação:
Cálculos para a determinação do teor de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica comercial:
	A soda cáustica é o hidróxido de sódio em grau técnico. É uma substância sólida, higroscópica, de cor branca e extremamente corrosivo. Em contato com o ar, reage formando carbonato de sódio.
	A determinação do teor de NaOH na soda cáustica comercial se dá pela volumetria de neutralização: mistura alcalina, que por definição, é uma solução que pode ter um ou mais componentes capazes de levar o pH da solução à alcalino. Esses componentes, no caso deste experimento, são bases (CO32-, HCO3- e OH-) que podem ser tituladas contra um ácido forte (HCl). É importante ressalvar que qualquer ânion derivado de ácido conjugado é capaz de alcalinizar o meio. 
	Desta forma, quando trabalhamos com misturas alcalinas, obrigatoriamente vão ser utilizados dois indicadores ácido-base. Não é possível identificar os componentes da mistura utilizando apenas um indicador.
	Nessa titulação acoplada, onde ocorrem duas titulações em um mesmo Erlenmeyer, ocorrem ambas as reações:
NaOH
Na2CO3
	No 1º ponto de equivalência, temos o consumo de OH- referente a neutralização de toda a base forte e a 1ª etapa de neutralização do carbonato. O Erlenmeyer com a solução de soda cáustica e algumas gotas de fenolftaleína (8-10) fica rosa pink/magenta e vai descorando até virar incolor quando ocorre a neutralização da base forte e a 1ª etapa do carbonato. Após a adição de alaranjado de metila (3,1-4,4), é possível observar todo o bicarbonato ir à ácido carbônico, com a solução passando de amarela para laranja “casca de cebola”. 
	Por fim, é possível resumir o experimento nesta “linha do tempo”:
Cálculos para a curva de titulação:
· 1° ponto: VHCl = 0,00 mL
· 2° ponto: VHCl = 5,00 mL
· 3° ponto: VHCl = 12,50 mL
· 4° ponto: VHCl = 25,00 mL (1° PE)
· 5° ponto: VHCl = 30,00 mL
· 6° ponto: VHCl = 50,00 mL (2° PE)	
CONCLUSÃO
	A partir dos cálculos realizados, obteve-se uma percentagem de 91,88% de NaOH na amostra de soda cáustica comercial. Podemos considerar esse valor como ótimo, devido às condições que a amostra se encontra (amostra antiga, condições do laboratório, variação na qualidade do ar etc).