Análise Volumetrica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
ANÁLISE VOLUMÉTRICA 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
ANÁLISE VOLUMÉTRICA 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Disciplina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade II. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO ......................................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................................................. 6 
3.1. MATERIAIS ....................................................................................................................................... 6 
3.2 MÉTODOS ........................................................................................................................................ 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................. 7 
5. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 9 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..................................................................................................... 10 
7. ANEXO ........................................................................................................................................... 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
A análise volumétrica é um experimento a fim de se conhecer a concentração de uma 
substância em uma solução, é feita a partir da medida de volume de duas substâncias que reagem 
entre si, uma previamente conhecida sua concentração e a outra a solução da qual será 
encontrada a concentração, os procedimentos e cálculos utilizados serão expostos mais à frente. 
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, materiais e métodos, resultados e 
discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução 
preparada na prática anterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Bureta de 50 mL - 01; 
 Becker de 50mL - 02; 
 Erlenmeyer - 01; 
 Garra para bureta - 01; 
 Suporte para bureta - 01; 
 Conta gotas - 01; 
 Pipeta de 10 mL - 02; 
 Proveta de 10 mL - 01; 
 Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior; 
 Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada; 
 Indicador ácido – base – solução de fenolftaleína 1%. 
 
3.2 MÉTODOS 
Análise da solução HCl preparada na aula anterior. 
 Encha a bureta com a solução titulante – solução de hidróxido de sódio, previamente 
padronizada; 
 Junte 20 mL da solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior – e 
transfira para um Erlenmeyer de 125 mL; 
 Adicione duas gotas do indicador – solução de fenolftaleína; 
 Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja 
adicionada gota a gota ao Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea 
persistente; 
 Anote o valor de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação. 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Primeiro dado obtido: 
𝑀𝐻3𝑂+ × 𝑉𝐻3𝑂+ = 𝑀𝑂𝐻− × 𝑉𝑂𝐻− 
10𝑚𝑙 = 0.5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 𝑥 
𝑀𝐻3𝑂+ × 10𝑚𝑙 = 0.5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
× 11.3𝑚𝑙 
𝑀𝐻3𝑂+ =
0.5 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ × 11.3
10
=
5.65 𝑚𝑜𝑙/𝐿
10
= 0.565
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
Segundo dado obtido: 
𝑀𝐻3𝑂+ × 10𝑚𝑙 = 0.5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
× 10.4𝑚𝑙 
𝑀𝐻3𝑂+ =
0.5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
× 10.4𝑚𝑙
10𝑚𝑙
 
𝑀𝐻3𝑂+ =
5.2
𝑚𝑜𝑙
𝐿
10
= 0.52 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
Média dos dados obtidos: 
 
0.565 + 0.52
2
= 
1.083
2
= 0.5425
𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 0.5425 ± 0.02
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
No primeiro procedimento foi gasto 11.3 mL de hidróxido de sódio contido na bureta para 
reagir com 20 mL de ácido clorídrico, formando uma solução básica de concertação 0,565 mol/L. No 
segundo experimento foi uma repetição do primeiro, mas foi gasto 10.4 mL de hidróxido de sódio. Por 
fim, com os dois dados obtidos calculamos a média. 
 
Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação. 
Resposta: Quando persistir à coloração rósea na solução. 
 
 
 
Calcule a concentração verdadeira de HCl 
 
𝑚1 ∗ 𝑣1 = 𝑚2 ∗ 𝑣2 
𝑚1 ∗ 10𝑚𝑙 = 0,5𝑚𝑜𝑙 ∗ 12𝑚𝑙 
𝑚1 =
6𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑚𝑙
10𝑚𝑙
 
𝑚1 = 0,6𝑚𝑜𝑙 ± 0,025𝑚𝑜𝑙 
 
Calcule o erro experimental e comente o resultado. 
 
Resposta: No primeiro procedimento foi usado 12 mL e no segundo foi usado 11,5 mL. Para 
titular a substância no que ocasionou uma margem de erro de aproximadamente 0,5 mL. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
A aula experimental possibilitou uma melhor compreensão dos conceitos presentes na 
temática de preparação de soluções e de titulação, bem como a compreensão da utilização de 
indicadores ácido-base durante a titulação, que possibilita a visualização do ponto de viragem 
da solução. 
Dessa forma, percebe-se que as técnicas de titulação são de grande importância para o 
profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, 
gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química 
abordados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p. 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: 
Edgard Blücher, 1995, 582 p. 
JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5ª ed. Editora Guanabara 
Koogan S/A. Rio de Janeiro, 1992. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXO 
 
 
Imagem: Solução básica com coloração rósea causada pela fenolftaleína.