Relatório de Lab. Quimica Extração (2)

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Fevereiro – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
EXTRAÇÃO LÍQUIDO-LÍQUIDO 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Discip lina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade I. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Fevereiro – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO......................................................................................................................... 4 
2. OBJETIVO............................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................................... 6 
3.1. MATERIAIS ..................................................................................................................... 6 
3.2 MÉTODOS ...................................................................................................................... 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................................................................................... 7 
5. CONCLUSÃO .......................................................................................................................... 8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................................................ 9 
7. ANEXOS ............................................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
As diversas áreas do conhecimento como física, química, biologia entre outras trabalham 
em suas pesquisas e estudos com conceitos que são vistos apenas de forma teórica, isto ocasiona 
pouca assimilação e aprendizado dos discentes, visando essa intempérie neste processo discente 
desenvolvem em suas aulas experimentos que os relacionam com resoluções para problemas 
cotidianos. 
A última aula de Laboratório de Química Geral teve como objetivo a análise da 
concentração de álcool presente na mistura de gasolina em estudo. Primeiramente foi dito pelo 
professor os procedimentos que faríamos, quais os cuidados que deveríamos tomar ao realizar 
tal experimento e onde realizar a prática. 
O relatório está subdividido nos seguintes tópicos: objetivo, materiais e métodos 
empregados no experimento, resultados e discursões e por fim as conclusões do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
O presente relatório da disciplina de Laboratório de Química Geral da Universidade 
Federal Rural do Semi-Árido – Campus Pau dos Ferros, teve por finalidade realizar a extração 
líquido- líquido para se determinar o teor de etanol em uma amostra de gasolina , juntamente 
com o entendimento das forças intermoleculares que ocorrem nessas substâncias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Becker; 
 Proveta de 100 ml, com tampa; 
 Luvas; 
 Óculos de segurança; 
 Capela; 
 Gasolina comum; 
 Água. 
3.2 MÉTODOS 
1) Primeiramente fizemos o uso da capela para a execução do experimento, tendo em vista seu 
regular funcionamento e cuidado para se realizar o procedimento proposto; 
2) Após, foi adicionado 50 ml de água na proveta de 100 ml, observando bem o nível da 
quantidade de água e a parte inferior do menisco formado; 
3) Posteriormente com o auxílio do béquer foi introduzido a amostra de gasolina na proveta, de 
forma cuidadosa para as duas fases não se misturarem, até complementar o volume total de 100 
ml da proveta; 
4) Em seguida tampou-se adequadamente a proveta e a agitou, segurando firme para evitar 
vazamentos, até misturar as camadas de água e gasolina; 
5) Depois manteve-se a proveta em repouso até que as duas camadas se separassem por 
completo; 
6) Finalmente anotou-se a diferença entre as duas fases, pelo aumento da camada de água. Com 
isso, foi possível calcular a quantidade de álcool presente na gasolina. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
No experimento constatou-se que a água é mais densa do que a gasolina. A densidade da 
água é 1 g/cm³ e a densidade absoluta da gasolina é 0,7 g/cm³. 
Densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. O cálculo 
da densidade é feito pela seguinte expressão: 
𝜌 =
𝑚
𝑉
, 
onde 𝜌 = densidade, m = massa e V = volume. 
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma unidade de 
volume, por exemplo, a água possui maior densidade do que a gasolina, isso significa que num 
dado volume de água há mais matéria que em uma mesma quantidade de gasolina. A densidade 
nos auxilia na caracterização de uma substância. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa 
em gramas por centímetro cúbico (g/cm³). 
O motivo pelo qual a água extrai o etanol da gasolina é porque os compostos presentes 
na gasolina são moléculas apolares, o etanol é uma molécula anfifílica, ou seja, possui uma 
parte polar e outra apolar. 
A parte polar da molécula é hidrofílica, ou seja, tem afinidade por água, enquanto a parte 
apolar é hidrofóbica, ou seja, tem repulsão à água. Devido a essa dupla afinidade, a molécula 
de etanol pode se misturar tanto com a gasolina, que é apolar, quanto com a água, que é polar. 
No entanto, a contribuição hidrofílica da molécula de etanol é superior à hidrofóbica. Dessa 
forma, quando se mistura água com gasolina, a água consegue extrair o álcool presente na 
mistura. Por fim, no experimento feito em laboratório obtivemos o teor de etanol na gasolina 
que era de 24% que está dentro do aceitável. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Conclui-se que através do experimento realizado, a gasolina em análise não estava 
adulterada, já que sua densidade estava dentro do padrão CNP. Pode-se averiguar também 
através do processo de extração líquido-líquido que a quantidade de etanol presente na amostra 
de gasolina em questão está de acordo com as normas vigentes fixado pela portaria do 
Ministério da Agricultura, conforme Decreto N° 3.966/2001, o qual firma o percentual máximo 
de álcool etílico anidro adicionado à gasolina de 25% desde 07/2007, sendo que a amostra em 
estudo apresentou um percentual de 24%, estando dentro das normas legais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
MANDIN, D. Estatística descomplicada. 1ª edição, Vestcon; 
SILVA, W. P.; SILVA, C. M. D. P. S. Tratamento e dados Experimentais. 2ª Ed., 
Editora Universitária/UFPB, João Pessoa, 1998. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXOS 
 
 
Imagem: Extração do álcool da gasolina através da combinação com a água.