QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA.docx 2016 av1 av2 av3

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	 1a Questão (Ref.: 201504577937)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B  C + D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504578186)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504578024)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
	
	
	Adicionar HCl(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504578185)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
	
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504585026)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	 
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	 
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	 1a Questão (Ref.: 201504565613)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
	 
	5,66 x 10-3
	
	0,56
	
	3,2 x 10-3
	
	6,54 x 10-2
	
	8,2 x 10-5
	 2a Questão (Ref.: 201504565601)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
	 
	3,1 x 10-6
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	 
	5,24 x 10-2
	
	0,31
	 3a Questão (Ref.: 201504578441)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
	 
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	 
	A solução derivada de KBr será neutra
	 
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	 
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	 
	A solução de KBr será básica
	 4a Questão (Ref.: 201504606102)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	 5a Questão (Ref.: 201504565664)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	1a Questão (Ref.: 201504606129)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
	 2a Questão (Ref.: 201504578740)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula:
	
	 
	[Fe3+] [S3-]
	
	[Fe+]2 [S2-]
	
	[Fe2+] [S2-]
	 
	[Fe3+]2 [S2-]3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504606203)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	III
	
	I
	
	IV
	 
	II
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504606011)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,25
	 
	0,30
	
	0,20
	
	0,22
	 
	0,18
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201504606068)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 0,2 mol/L de acetato de sódio?
Dado: KHAc = 2 x 10-5
	
	
	0,2
	
	2
	
	6
	 
	5
	
	4
	1a Questão (Ref.: 201504578025)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 2a Questão (Ref.: 201504580675)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica em uma pessoa, analisando o ar exalado dos pulmões. A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopranum tubo desse aparelho, que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é convertido em ácido acético, conforme a equação abaixo.
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
	 
	O dicromato de potássio sofre redução, cujo resultado é a mudança de cor de laranja-avermelhado para verde, indicando a presença de álcool
	
	O Nox do cromo varia de +6 para + 3
	
	Constitui uma reação de oxirredução
	
	O etanol sofre oxidação produzindo ácido acético
	 
	O etanol é o agente oxidante
	 3a Questão (Ref.: 201504580708)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um potencial de eletrodo é uma medida da extensão na qual as concentrações das espécies presentes em uma meia célula diferem de seus valores no equilíbrio. É correto afirmar que o potencial da reação química
MnO4-   +   5 e-   +  8 H+      Mn2+   +   4 H2O
será dado pela equação:
		
	
	
	 
	
	 
	
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504578024)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
	
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	
	Adicionar HCl(g)
	 5a Questão (Ref.: 201504606102)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	Qual o pH de uma solução tampão em que a concentração inicial da amônia é 0,500mol/L e a concentração inicial do cloreto de amônio é de 0,150mol/L ?
dados do problema : Kb da amônia 1,81 x 10 -5 mol/L
		
	
	7,9
	
	7,4
	
	8,9
	 
	9,7
	
	8,2
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502379608)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar, através da figura abaixo, e das teorias de ácidos e bases, que :
 
 
		
	
	Todos as teorias são importantes tanto pelo seu grau histórico como por suas aplicabilidades.
	 
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas as outras teorias.
	
	A teoria de Arrhenius é a de menor abrangência de todas as teorias.
	
	A limitação da teoria de Bronsted-Lowry é o meio aquoso.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502513039)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11
	 
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502378064)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	Nenhuma das respostas anteriores
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502378927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0250mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
		
	
	4,32
	
	2,89
	
	2,92
	
	4,31
	 
	3,18
		
	 1a Questão (Ref.: 201502405944)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 0,2 mol/L de acetato de sódio?
Dado: KHAc = 2 x 10-5
		
	
	2
	 
	0,2
	 
	5
	
	4
	
	6
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502406049)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao se fazer uma análise qualitativa de cátions em solução aquosa, observou-se a presença de um precipitado branco após a adição de HCl à amostra que estava sendo analisada. Depois do precipitado ter sido filtrado, observou-se que ele era solúvel em solução de NH4NO3. Esses resultados levam à conclusão de que o cátion presente na amostra original era:
		
	 
	Ag+
	
	Al3+
	
	Fe2+
	
	Pb2+
	
	Fe3+
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502406079)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	I
	
	IV
	 
	II
	
	III
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502380545)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A solubilidade do hidróxido de alumínio em um litro de água é 103,74 x 10-6 g. Com base nesses dados, calcule o Kps dessa substância e assinale a opção correta.
		
	
	3,1 x 10-23
	
	1,33 x 10-6
	 
	8,5 x 10-23
	 
	137 x 10-6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502365489)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	 
	5,66 x 10-3
	
	8,2 x 10-5
	
	0,56
	
	3,2 x 10-3
	
	6,54 x 10-2
	1a Questão (Ref.: 201502405870)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	(NH4)2SO4
	
	NH4Cl
	
	CaSO4
	 
	CaCO3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502377546)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502405920)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	 
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502990281)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	 
	0,00156 g de sal.
	
	1,56 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
	 
	15,6 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502378317)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	 
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	 
	A solução derivada de KBr será neutra
	 
	A solução de KBr será básica
	 
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	 
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201502405842)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	sólidos
	
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	cor, pH e pesticidas.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502377900)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar He(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar HCl(g)
	 
	Diminuir a temperatura
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502405874)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	 
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502384902)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	 
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	 
	Aumento da massa de glicose
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502377813)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	 
	A + B  C + D
		
	1a Questão (Ref.: 201504577937)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B  C + D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504578186)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504578024)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504578185)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504585026)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
	 
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	 
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
		
	 1a Questão (Ref.: 201504565613)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	 
	5,66 x 10-3
	
	0,56
	
	3,2 x 10-3
	
	6,54 x 10-2
	
	8,2 x 10-5
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504565601)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	 
	3,1 x 10-6
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	 
	5,24 x 10-2
	
	0,31
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504578441)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8x 10-5)
		
	 
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	 
	A solução derivada de KBr será neutra
	 
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	 
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	 
	A solução de KBr será básica
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504606102)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504565664)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
		
	 1a Questão (Ref.: 201504606129)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504578740)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O sulfeto férrico, assim como os demais compostos iônicos, ao ser adicionado em água sofre dissociação. Dependendo da quantidade adicionada, pode gerar um equilíbrio heterogêneo, cujo produto de solubilidade, é representado pela seguinte fórmula:
		
	 
	[Fe3+] [S3-]
	
	[Fe+]2 [S2-]
	
	[Fe2+] [S2-]
	 
	[Fe3+]2 [S2-]3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504606203)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	
	III
	
	I
	
	IV
	 
	II
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504606011)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,25
	 
	0,30
	
	0,20
	
	0,22
	 
	0,18
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504606068)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 0,2 mol/L de acetato de sódio?
Dado: KHAc = 2 x 10-5
		
	
	0,2
	
	2
	
	6
	 
	5
	
	4
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201504578025)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201504580675)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica em uma pessoa, analisando o ar exalado dos pulmões. A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopra num tubo desse aparelho, que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é convertido em ácido acético, conforme a equação abaixo.
Sobre os processos associados a esse teste, assinale a alternativa INCORRETA.
		
	 
	O dicromato de potássio sofre redução, cujo resultado é a mudança de cor de laranja-avermelhado para verde, indicando a presença de álcool
	
	O Nox do cromo varia de +6 para + 3
	
	Constitui uma reação de oxirredução
	
	O etanol sofre oxidação produzindo ácido acético
	 
	O etanol é o agente oxidante
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201504580708)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um potencial de eletrodo é uma medida da extensão na qual as concentrações das espécies presentes em uma meia célula diferem de seus valores no equilíbrio. É correto afirmar que o potencial da reação química
MnO4-   +   5 e-   +  8 H+      Mn2+   +   4 H2O
será dado pela equação:
		
	
	
	 
	
	 
	
	
	
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201504578024)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	
	Adicionar HCl(g)
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504606102)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
		
	 1a Questão (Ref.: 201503829348)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503836187)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Diminuir a temperatura
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503857206)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	 
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503857264)Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503857164)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
		
	1a Questão (Ref.: 201503816838)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,0
	
	9,0
	
	-9
	
	5,75
	 
	8,25
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503816826)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503816775)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	 
	0,56
	 
	5,66 x 10-3
	
	8,2 x 10-5
	
	6,54 x 10-2
	
	3,2 x 10-3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503857321)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
		
	 
	IV e VI.
	
	I, III e IV;
	
	II e III;
	
	II e VI;
	 
	II, IV e V;
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201504405329)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
		
	 
	garrafa de água mineral gasosa fechada
	 
	porção de água fervendo em temperatura constante
	
	xícara de café bem quente
	
	tigela contendo feijão cozido
	
	chama uniforme de bico de Bunsen
		
	
	1a Questão (Ref.: 201503857321)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
		
	 
	IV e VI.
	
	II, IV e V;
	
	II e VI;
	
	II e III;
	
	I, III e IV;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503816754)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa.
 
		
	
	5
	
	1,75
	
	0,476
	 
	4,76
	
	-5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503816838)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	-9
	
	5,75
	
	9,0
	 
	8,25
	
	5,0
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503857156)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	(NH4)2SO4
	 
	CaCO3
	
	NH4Cl
	
	CaSO4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503836187)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Diminuir a temperatura
	
	Aumentar o volume do reator
		
	 1a Questão (Ref.: 201503816590)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	1,18 x 103
	
	2,6 x 10-3
	 
	0,00118
	 
	0,026
	
	3,2 x 10-1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201503816763)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	 
	3,1 x 10-6
	
	0,31
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201503816826)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem:
		
	
	3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14
	 
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5
	
	3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5
	
	3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503857168)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma mistura de BaCl2 com NaIO3 dá origem a um precipitado. Assinale a alternativa que corretamente expressa a fórmula química do precipitado formado.
		
	
	NaCl
	 
	BaCl
	
	Na2SO4
	 
	Ba(IO3)2
	
	BaIO3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201503829350)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	Nenhuma das respostas anteriores