Seminário - Grupo 09 (Grupo do Cobalto)

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 Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia 
 Docente: Tancredo Fontineles 
 Discente: Milene Guena Santos 
 Componente Curricular: Química Inorgânica II 
 Tema: Grupo 09 (grupo do cobalto) 
 Período: 2015.2 
 Data: 07/12/2015 
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 Elementos representativos: A camada de valência 
possui como subnivel de maior energia S e P 
 Elementos de transição: segundo a IUPAC “um 
elemento cujo átomo possui subnível d incompleto ou 
que possa vir a formar cátions com subnível d 
incompleto” 
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 Elementos de transição interna: todos apresentam o subnível 
f como o mais energético. 
 Elementos de transição externa: todos apresentam o 
subnível d como o mais energético. 
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DENSIDADE 
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COBALTO 
RÓDIO 
IRÍDIO 
MEITNÉRIO 
GRUPO 09 
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DESCOBERTA: 
 
Era usado desde a antiguidade em cerâmicas 
por apresentar uma coloração azul, porém só foi 
isolado em 1735 pelo químico sueco Georg Brandt 
por redução de um mineral do cobalto pela técnica 
conhecida como “Ensaio de fogo”. 
Seu nome é proveniente do alemão Kobalt, que 
significa demônio das minas. 
COBALTO 
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 Propriedades físico-químicas 
 
 Símbolo: Co 
 Classificação: Metal de transição 
 Nº atômico: 27 
 Massa atômica: 59 uma 
 Conf. Eletrônica: [Ar] 3d74s2 
 Abundância: 30 ppm 
 
 
COBALTO 
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 Ponto de fusão: 1.768 K 
 Ponto de ebulição: 3.200 K 
 Estado físico: Sólido (T= 298K) 
 Raio covalente: 1,16 A 
 Densidade: 8,9 g/cm3 
 Est. De oxidação: (-I) 0 (I) II III (IV) 
 Coloração: branca azulada 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COBALTO 
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Solução inicial – Rosa 
[Co(H2O)6]
2+ 
Hexaaquocobalto 
Adicionado HCl – Azul 
[CoCl4]
2- Tetracobaltato 
Os íons encontram-se 
em equilíbrio na 
solução 
Aquecimento: A cor 
azul surgiu 
novamente 
(endotérmica) 
Resfriamento: A cor 
rosa surgiu 
novamente 
(exotérmica) 
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Ocorre em minerais como a cobaltita 
(CoAsS) – Sulfoarsenieto de cobalto – e, esta 
frequentemente associado a minérios de 
níquel, prata, chumbo, ferro entre outros (dos 
quais é obtidos em subprodutos). 
 
Sua presença também é detectada em 
meteoritos. 
OCORRÊNCIA 
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 Possui apenas um único isótopo natural estável, Co 
– 59 
 
 
ISÓTOPOS 
RADIOSÓTOPOS TEMPO DE MEIA- VIDA 
Co - 60 5,27 anos 
Co - 57 271, 79 dias 
Co - 56 70,86 dias 
 
 Co – 60: é usado em radioterapia em substituição ao 
rádio devido ao menos preço; 
 
 Necessário em pequenas quantidades nos 
organismos, pois é um componente central da 
vitamina B12 (cianocobalamina). 
 
 
APLICAÇÕES 
O cobalto pode ser 
encontrado em 
carnes, amendoim, 
leite entre outros, 
pois este é um 
nutriente que 
favorece o 
desenvolvimento 
dos glóbulos 
vermelhos no 
sangue. 
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CURIOSIDADES 
 
 DESCOBERTA: 
 
Foi descoberto em 1803 por William Hyde Wollaston quando este 
constatou a existência do ródio em um minério não refinado de platina. 
O procedimento adotado por Wollaston foi dissolvido o minério de 
água regia, neutralizando o ácido com o hidróxido de sódio (NaOH). 
Precipitou a platina adicionando cloreto de amônio, NH4Cl , como 
cloropatina de amônio. O elemento paládio foi removido como cianeto de 
paládio após tratar a solução com cianeto de mercúrio. O material 
remanescente foi uma substância rosa com cloreto de ródio, do qual 
isolou o ródio por redução com hidrogênio gasoso. 
Seu nome deriva do latim “rhodo” devido a coloração rosa que forma 
seus compostos 
 
 
RÓDIO 
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 Propriedades físico-químicas 
 
 Símbolo: Rh 
 Classificação: Metal de transição 
 Nº atômico: 45 
 Massa atômica: 103 uma 
 Conf. Eletrônica: [Kr] 4d85s1 
 Abundância: 0,001 ppm 
 
RÓDIO 
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Ponto de fusão: 2.233 K 
Ponto de ebulição: 4.033 K 
Estado físico: Sólido (T= 298K) 
Raio covalente: 1,25 A 
Densidade: 12,4 g/cm3 
Est. De oxidação: (-I) 0 (I) II III (IV) 
Coloração: branco prateado 
RÓDIO 
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A extração industrial do ródio é complexa 
pois este é encontrado na natureza misturado 
com outros metais (paládio, platina entre 
outros). 
O ródio também pode ser extraído de 
combustível nucleares, os radioisótopos 
obtidos apresentam curto período de meia vida. 
OCORRÊNCIA 
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O ródio apresenta um único isótopo natural: 
Rh – 103 
 
ISÓTOPOS 
RADIOISÓTOPO TEMPO DE MEIA - VIDA 
Rh - 101 3,3 anos 
Rh - 102 207 dias 
Rh - 99 16,1 dias 
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É utilizado em larga escala como agente 
ligante para endurecer platina e paládio. Estas 
ligas são usadas em bobinas de fornos, 
eletrodos de ignição (velas) para aeronaves 
entre outras. 
 
APLICAÇÕES 
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 Banho de ródio 
 
Em joias de prata e de ouro branco é 
recomendado que se tenha um banho de ródio, 
pois este revestimento ajuda a prevenir o 
aparecimento de manchas e arranhões. 
CURIOSIDADE 
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Assim como o ródio, o irídio foi descoberto por meio 
da análise de refinamento da platina, onde o cientista 
Smithson Ténnant percebeu que ao dissolver a platina 
em agua regia, restava ainda um resíduo preto que 
este julgava ser grafite. 
Em 1803 Ténnant iniciou seus estudos sobre o 
resíduo que culminaria a descoberta do irídio e ósmio. 
O nome irídio deriva do latim “iris” por decorrência 
das varias cores que forma os seus compostos. 
IRÍDIO 
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Propriedades físico-químicas 
 
Símbolo: Ir 
Classificação: Metal de transição 
Nº atômico: 77 
Massa atômica: 192 uma 
Conf. Eletrônica: [Xe] 4f145d9 
Abundância: 0,001 ppm 
 
IRÍDIO 
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Ponto de fusão: 2.716 K 
Ponto de ebulição: 4.823 K 
Estado físico: Sólido (T= 298K) 
Raio covalente: 1,26 A 
Densidade: 22,5 g/cm3 
Est. De oxidação: (-I) 0 (I) II III (IV) (V) (VI) 
Coloração: branca azulada 
 
IRÍDIO 
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O irídio sempre ocorre associado com um 
metal do grupo da platina. 
 
As ligas naturais do irídio incluem “osmirídio” 
e “iridiósmio” (misturas de irídio e ósmio). 
 
Encontrado em meteoritos. 
 
 
 
OCORRÊNCIA 
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Há dois isótopos naturais do irídio Ir - 191 e 
Ir – 193. 
 
ISÓTOPOS 
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Usado para endurecer platina, em cadinhos, 
em peças que exigem altas temperaturas 
 
APLICAÇÕES 
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 O indestrutível 
 
Apresenta insolubilidade em água-régia 
(poderoso reagente químico à base de ácido 
nítrico e clorídrico que dissolve ate mesmo 
ouro). 
CURIOSIDADES 
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 Propriedades físico-químicas 
 
 Símbolo: Mt 
 Classificação: Metal de transição (desconhecido) 
 Nº atômico: 109 
 Massa atômica: 276* uma 
 Conf. Eletrônica: 
 Abundância: ** 
 
MEITNÉRIO 
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Ponto de fusão: *** K 
Ponto de ebulição: *** K 
Estado físico: *** (T= 298K) 
Raio covalente: *** A 
Densidade: *** g/cm 
Est. De oxidação: *** 
Coloração: *** 
 
MEITNÉRIO 
O seu nome foi dado em 
homenagem a Lise Maitneir, 
física nascida na Austria 
que primeiramente sugeriu 
a frissão nuclear 
espontânea. 
O meitnério pode ser 
obtido pelo 
bombardeamento de Bi-209 
com íons de Fe-58. São 
conhecidos cerca de nove 
isótopos tendo o tempo de 
meia-vida mais longo de 
0,72s. 
 
Caráter Nobre 
 
São resistentes à 
oxidação, essa 
resistência é devido 
a forte ligação 
intermetálica e às 
altas energias de 
ionização. São 
denominados grupo 
dos metais da 
platina por ocorrerjunto aos mineiros 
que contém platina. 
 
 
 
 ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ed [S.I.] 
Bookman, 2006 
 LEE. J.D. Química inorgânica não tão concisa. 5ed [S.I.] 
Blucher, 1996 
 SANTOS, Luiz Ricardo. Cobalto. Infoescola. Disponível 
em:<http://www.infoescola.com/elementos-
quimicos/cobalto/, Acesso em 01 de dezembro, 2015 
 UNESP. Cobalto. Disponível em:< 
http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/027_cobalto.html 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS