Relatório - Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 3º grupo

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Relatório prática VII:
 Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 3º grupo
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
Discente: Hermógenes Bezerra Maia 
 Prática 7:
 Análise por Via Úmida – Identificação e confirmação dos cátions do 3º grupo
Relatório de aula prática apresentado para o professor da disciplina de Química Analítica A do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco - Unidade Acadêmica de Serra Talhada.
 Prof. Dr.Edvaldo Nóbrega
 
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
SUMÁRIO
 Página
INTRODUÇÃO----------------------------------------------------- 04
OBJETIVOS--------------------------------------------------------- 05
OBJETIVOS GERAIS-------------------------------- 05
OBJETIVOS ESPECÍFICOS ------------------------ 05
MATERIAIS E MÉTODOS--------------------------------------- 06
RESULTADOS E DISCUSSÕES-------------------------------- 07
CONCLUSÕES----------------------------------------------------- 08
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS-------------------------- 08
Introdução 
Ensaios por via úmida são feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência de reação pela formação de precipitado, por desprendimento de gás, ou por mudança de cor. Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Um precipitado é uma substância que se separa da solução formando uma fase sólida, a ocorrência da precipitação só é possível quando uma solução torna-se supersaturada com uma substância em particular. A solubilidade que é a concentração molar da solução saturada sofre influência de diversos fatores tais como temperatura, pressão, concentração dos materiais e composição dos solventes (VOGEL, 1891).
 Um cátion é que um átomo que perdeu elétrons em sua camada de valência, ficando positivamente carregado. Analisando os cátions, podem-se identificar os íons ou elementos químicos que constituem a substância analisada. Os cátions são divididos em cinco grupos essa divisão tem como objetivo facilitar a identificação dos cátions em solução. A classificação é feita de acordo como eles reagem com outras substâncias observando se existe, ou não, a formação de precipitados. (BRADY, 2002)
Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Cinco desses elementos são elementos de transição, entre eles, cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel, e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variada, íons coloridos e forte tendência para formar íons complexos. (BACCAN,1997).
Os metais deste grupo não são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo o gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela a amônia. Os metais, com exceção do alumínio e do cromo que são precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos (VOGEL, 1981).  
Objetivos
2.1 Objetivos gerais: Observar a formação, por via úmida, de cátions do 3º grupo por reações de precipitação e fazer identificação.
2.2 Objetivos específicos: 
Efetuar reações de identificação de cátions do 3º grupo e identificar através da coloração apresentada na solução e precipitado.
Separar cátions através da solubilização, e utilizar reagentes específicos para posterior identificação.
Materiais e método 
 3.1. Materiais:
Universidade Federal Rural de Pernambuco
Unidade Acadêmica de Serra Talhada
Química Analítica A
Prof. Edvaldo Nóbrega
4º período Licenciatura em Química
Tubos de ensaio;
Reagentes para o teste: Soluções contendo íons Fe3+, Al3+, Cr3+, Co2+, Mn2+, Zn2+ e Ni2+ para identificação; 	 Ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)4];
Hidróxido de amônio (NH4OH) 1:1;
Hidróxido de cloro (NH4Cl);
Carbonato de sódio (NaCO3)
Pipeta graduada;
Pipeta de Pasteur;
Água destilada;	 
 3.2. Método
 
Análise por via úmida
Com o auxílio da pipeta, pipetou-se 1 mL de cada solução que seria analisada (amostras A e B, as quais contém íons Fe3+, Al3+, Cr3+, Co2+, Mn2+, Zn2+ ou Ni2+) em tubos de ensaio diferentes.
Adicionou-se uma pequena pitada do Cloreto de amônia (NH4Cl) a cada uma das soluções.
Com a pipeta de Pasteur foi-se adicionando gotas de NH4OH até formar precipitado nos tubos. O tubo com a solução A o precipitado foi gelatinoso e branco, no tubo com a solução B era castanho-avermelhado e também gelatinoso.
A precipitação após a adição de Hidróxido de amônia indica que as soluções possuem cátions do subgrupo do ferro.
Foram feitos testes para confirmar os íons presentes nas soluções.
Resultados e discussões
	Metal
	Cor do precipitado
	Fe3+
	Marrom avermelhado
	Al3+
	Branco
Amostra A
O precipitado foi branco e gelatinoso, segundo a marcha analítica a solução poderia conter íons de Al3+. Para confirmar, adicionou-se carbonato de sódio (NaCO3) a uma amostra isolada da solução A que ao reagir formou um precipitado de cor branca de hidróxido de alumínio, confirmou-se então a presença de Al3+ na solução A.
Reação que ocorreu com a adição do NaCO3: 
2 AlCl3 (aq) + 3 Na2CO3 + 3 H2O (aq) Al(OH)3 (s) + 6NaCl + 3CO2
Amostra B
O precipitado formado foi marrom avermelhado indicando segundo a marcha analítica uma possível presença de íons Fe3+. Para confirmar adicionou-se Ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)4] à uma amostra isolada da solução B que ao reagir formou um precipitado de cor de ferrugem. Confirmou-se então a presença de Fe3+ na solução Y, devida a formação do Fosfato de alumínio ao adicionar-se Fosfato bissódico à solução.
Reação que ocorreu com a adição do K4[Fe(CN)4] 
4Fe(NO3)3 + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KNO3
Conclusões
A identificação e separação de cátions foi possível utilizando-se de propriedades características dos elementos, como a solubilidade em água. Foi possível identificar os cátions presentes nas soluções problema por meio da marcha sistemática dos cátions do grupo III. A formação de precipitados e a dissolução dos mesmos permitiu a identificação e a confirmação de alguns cátions do grupo III, como o Alumínio 3+ e o Ferro 3+.
Referências bibliográficas
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981, 227 p.
BACCAN, N. GODINHO, O. E. S. ALEIXO, L. M. STEIN, E. . Introdução à Semimicroanálise Qualitativa. 2.a. ed. Campinas (SP): Editora da Unicamp, 1997. v. -. 295 p.