Lista de exercício Alcenos e alcinos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
INSTITUTO DE GENÉTICA E BIOQUÍMICA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOTECNOLOGIA: BACHARELADO 
 
 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA 
 
PERÍODO: 2º 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Alcenos e alcinos 
 
 
 
1) Desenhe as estruturas completas do etano, eteno e etino. Em vez de usar 
traços e linhas use os orbitais sp3, sp2 e sp. 
2) Dentre a ligação sigma (σ) e pi (π), qual é a mais fraca? Porque? Explique 
relacionando os orbitais desenhados no exercício anterior: 
 
3) Calcule o índice de deficiencia de hidrogênio para a seguinte fórmula 
molecular: C6H6. Desenhe dois possíveis isómeros. (lembre-se que anéis 
contam como índice de deficiencia de hidrogênio): 
 
4) Nomeie cada composto. Nas letras d) e e) forneça o nome completo incluindo a 
nomenclatura E,Z (ou cis-trans): 
 
a) 
CH3 CH3 
 
b) 
CH3
CH3 
 
 
 
 
 
 
 
c) 
HC C C
CH2
CH2
CH2
CH3
CH2
CH3
 
 
d) 
C C
H
H3C H
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
 
 
 
 
e) 
C C
HC
HC
CH
CH
H
H2C
H
CH2
H
CH3
H
CH
CH3
H3C
CH3
H3C
 
 
 
5) Desenhe a estrutura completa dos seguintes alcenos e alcinos: 
 
a) (E)-5-etil-2-metil-4-propil-4-octeno 
b) 4-etil-4-metil-1-hexino 
c) 1-metilciclopropeno 
d) 3,3,6,6-tetrametil-1,4-ciclo-hexadieno 
e) 5-ciclobutil-2-pentino 
 
6) Explique porque o ácido oléico (uma gordura cis) possui menor ponto de fusão 
que o ácido elaídico (uma gordura trans) se ambos são isômeros. 
 
7) Explique porque o ácido oléico (uma gordura cis) possui maior ponto de 
ebulição que o ácido elaídico (uma gordura trans) se ambos são isômeros: 
 
 
 
 
 
BARBOSA, L.C. Introdução à química orgânica. São Paulo: Ed Prentice Hall, 2004. 
HART, H.; SHUETZ, R.D. Química orgânica. Rio de Janeiro: Ed. Campus, 1983. 
MEISLICH, H;, NECHAMKIN, H.; SHAREFKIN, J. Química orgânica. Makorn Books Ltda, 1994. 
MORRISON, R; BOYD, R. Química orgânica. Fundação Calouste Gulbenkian, 1973. 
SACKHEIM, G.I.; LEHMAN, D.D. Química e bioquímica para ciências biomédicas. São Paulo: Manole Ltda, 2001. 
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2002. 
 
BIBLIOGRAFIA