Aula 03 Agronomia Química Geral e analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Campus de Monte Carmelo
Docente: Dr. Edmar Isaias de Melo 
Curso: Agronomia 
Disciplina: Química Geral e Analítica
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Grandeza de interesse da química? 
massa 
Quem? 
Átomos; moléculas; íons; compostos químicos
Como expressar a massa de espécies químicas com pequena quantidade de materia?
A estimativa da massa de “um” átomo de hidrogênio expressa em gramas, é de aproximadamente 0,000000000000000000000001660 g ou 1,66 x 10-24 g
A unidade de medida não está adequada a quantidade de material a ser avaliado!
Qual Unidade Usar? 
Como expressar a massa de uma pessoa em uma unidade não usual? Como criar uma nova unidade de medida? 
Considere a massa de duas pessoas: mprof.= 100 kg e m aluno = 50 kg
Relação : mprof./ maluno = 100kg/50kg  mprof./ maluno = 2 mprof. = 2.maluno
m prof. = 2 Aluno ou seja m prof = 2 . 1Aluno
 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
Uma nova unidade de mediada para expressar a massa de uma pessoa “Unidade de medida Aluno”
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O que usar como referência para expressar a massa de um átomo? 
Outro átomo
Qual? 
o isótopo mais comum do carbono. 
 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
Para expressar a massa de uma pessoa foi usado como referência outra pessoa m prof = 2 . 1Aluno
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
Qual a massa de “um” átomo de sódio ou Qual a Massa Atômica (M.A.) do sódio? 
compara-se a massa dele com 1/12 da massa do Carbono de massa 12. 
M.A. do Na = 22,98977 x 1u, ou seja, 22,98977u ou aproximando 23 u. 
Fazendo a interpretação deste valor, temos que um átomo de sódio possui uma quantidade de matéria 23 vezes a de um 1/12 do carbono de massa 12, ou seja, do que 1u. 
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
M.A. do Cu = 63,456 x 1u, ou seja, 63,456u 
E do conjunto de átomos formando o composto nitrato de prata? Qual a massa do composto AgNO3?
∑ M.A. todos os átomos do composto
M.A. Ag(prata) = 107,8682u x 1 = 107,8682u
M.A. O(oxigênio)= 15,9994u x 3 = 47,9982u +
M.A. N(nitrogênio)=14,0067u x 1= 14,0067u
 		__________
				169,8731u
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
O número de Avogadro e o conceito de moL
Qual o valor da M.A. do sódio? 22,9898u ≈ 23 u
Qual o valor da massa de “um” átomo de sódio em g?
Sabe-se que 1 u = 1,66 x 10 - 24 g 
1u  1,66 x 10 - 24 g 
22,9898u  X	 
X = 22,9898 x 1,66 x 10 – 24 g = 3,816.10 – 23 g 
 1 
Qual o valor da massa de 1000 átomos de sódio? 
Maior que 3,816.10-23 g
Qual o valor da massa de 6,02 x 10 23 átomos de sódio?
1átomo de sódio  3,816 x 10 - 23 g 
6,02 x 1023 átomos de sódio  X	 
X = 3,816 . 10-23 x 6,02 x 10 23 g = 22,97232 g ≈ 23 g
 1 
Corresponde a um montante a uma quantia de 6,02 x 10 23 ou a 1 moL
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
6,02 x 10 23 
espécies químicas
Massa (g)
Molar
 1 mol
O mol cujo o símbolo é mol, é uma unidade básica do SI e é mais uma unidade de medida da quantidade de matéria ou em específico a quantidade de espécies químicas presentes em uma porção de material
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
6,02 x 10 23 
Moléculas de H2O
18g deH2O
 1 mol de moléculas de H2O
Massa Molar da água
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 Grandezas Químicas e o Conceito de Mol
12,04 x 10 23 
Moléculas de H2O
36g deH2O
 2 mol de moléculas de H2O
 Vamos fazer alguns exercícios da lista como exemplo
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Fórmulas Químicas
Gás Metano 
CH4
massa molecular 
mm= 16 u
MM= 16 g.mol-1
 
NaCl Cloreto de sódio
Informa os tipos de átomos ou íons do composto e o número real de cada um deles no composto.
Compostos iônicos não existem como moléculas individuais, assim fala-se em fórmula unitária do composto A massa molecular do composto é a massa de uma fórmula unitária
mm NaCl = 58,5 u
MM NaCl = 58,5 g.mol -1
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Fórmulas Químicas
Fórmula molecular e Fórmula unitária Informa o número real de cada átomo ou íon do composto
Fórmula mínima ou empírica fórmula mais simples Informa apenas a proporção de átomos ou íons que formam o composto
Fórmula molecular da glicose C6H12O6
Fórmula mínima ou empírica da glicose CH2O 
Informa que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio encontram –se na proporção de 1:2:1
Em alguns casos a fórmula molecular não pode ser reduzida para números inteiros menores, assim a formula molecular é a mesma da Fórmula mínima 
Ex.: Sacarose formula molecular e fórmula mínima ou empírica é C12H22O11 
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Fórmulas Químicas
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Fórmulas Químicas
Análise elementar ou avaliação da composição centesimal de um composto 
Importância: Avaliar o grau de pureza de um material (comparando a composição percentual avaliada experimentalmente com a composição percentual calculada). 
Como calcular a composição percentual a partir da fórmulas químicas?
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Fórmulas Químicas
Análise elementar ou avaliação da composição centesimal de um composto 
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Fórmulas Químicas
Análise elementar ou avaliação da composição centesimal de um composto 
Fórmula mínima a partir da fórmula centesimal
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Fórmulas Químicas
Fórmula mínima a partir da fórmula centesimal
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Fórmulas Químicas
Fórmula mínima a partir da fórmula centesimal
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Fórmulas Químicas
Fórmula mínima a partir da fórmula centesimal
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Fórmulas Químicas
Fórmula mínima a partir da fórmula centesimal
O
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Fórmulas Químicas
Fórmula molecular a partir da fórmula mínima
Exercícios
1)
2)