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AVALIANDO O APRENDIZADO – 2016.2 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1a Questão (Ref.: 201501508065) Pontos: 0,1 / 0,1 São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados: temperatura efeito do íon comun tempo pH todas as afirmativas acima estão corretas 2a Questão (Ref.: 201501515379) Pontos: 0,1 / 0,1 A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo. Os resultados do local 1 foram mais precisos. O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04. O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%. Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos. 3a Questão (Ref.: 201501515436) Pontos: 0,1 / 0,1 A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO: Exatidão exigida. Popularidade do método. Composição química da amostra. Recursos disponíveis. Quantidade relativa do componente analisado. 4a Questão (Ref.: 201501531696) Pontos: 0,1 / 0,1 Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 2,500 x 10 -3 mols 2,50 x 10-3 mols 25 mols 2,5 x 10-3 mols 0,000025 mols 5a Questão (Ref.: 201501498612) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH. Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações: apenas I e III apenas IV e V apenas III e V apenas I e II apenas II e V 1a Questão (Ref.: 201501518298) Pontos: 0,1 / 0,1 Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta. Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis. Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica. Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência. Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado. O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor. 2a Questão (Ref.: 201501508065) Pontos: 0,1 / 0,1 São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados: efeito do íon comun todas as afirmativas acima estão corretas pH tempo temperatura 3a Questão (Ref.: 201501511082) Pontos: 0,1 / 0,1 Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado? s = 0,0415 s= 0,0234 s = 0,0684 s= 0,0387 s= 0,0523 4a Questão (Ref.: 201501515412) Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise. Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila. Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro. Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata. Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC. 5a Questão (Ref.: 201501518649) Pontos: 0,1 / 0,1 A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade: Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química. Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada. Determinar a média aritmética do conjunto de resultados Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados. Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados. 1a Questão (Ref.: 201501499340) Pontos: 0,1 / 0,1 A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações: que produzem a neutralização entre ácidos e bases. que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada. onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio. onde haverá mudança no estado de oxidação do analito. 2a Questão (Ref.: 201501626021) Pontos: 0,1 / 0,1 A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior. 1. CaCO3, Kps= 10 -9 2. MgCO3, Kps = 10 -5 3. FeCO3, Kps = 10 -11 4. SrCO3, Kps = 10 -10 ( ) É o carbonato menos solúvel dos listados ( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion ( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L ( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é: 2-4-1-3 3-1-4-2 3-4-1-2 4-2-3-1 3-2-1-4 3a Questão (Ref.: 201501518284) Pontos: 0,1 / 0,1 De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamenteexpressa o indicador utilizado neste método. CaCO3 K2CrO4 Na2SO4 Mg(OH)2 AgNO3 4a Questão (Ref.: 201501516151) Pontos: 0,0 / 0,1 Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será Quatro vezes menor que o primeiro. Quatro vezes maior que o primeiro. Duas vezes menor que o primeiro. Duas vezes maior que o primeiro. 5a Questão (Ref.: 201501515384) Pontos: 0,1 / 0,1 A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L. Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte. O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1. O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL. O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base. 1a Questão (Ref.: 201501517041) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] é analisada para checar sua validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra rendeu 0,3016 g de Fe2O3. A pureza da amostra é de: 24,12% 71,37% 90,23% 62,03% 45,23% 2a Questão (Ref.: 201501518616) Pontos: 0,0 / 0,1 O ácido Etilenodiaminotetracético é um dos compostos mais utilizados em titulações complexiométricas, devido a sua alta capacidade de formar quelatos estáveis com os metais a serem titulados. O ácido etilenodiaminotetracético, possui 4 hidrogênios ionizáveis, e quando totalmente ionizado, fica na forma Y-4. Considerando que para um pH = 11, constante de ionização (α4) = 0,85, a concentração molar de Y 4-, em uma solução de 0,05 mol.L-1 de EDTA será: 8,5 x 10-3 mol.L-1 8,5 x 10-2 mol.L-1 4,25 x 10-2 mol.L-1 4,25 x 10-3 mol.L-1 3a Questão (Ref.: 201501511093) Pontos: 0,1 / 0,1 Observe as afirmativas abaixo: 1. Se a substância padrão usada na padronização de uma solução de HCl contém impurezas que são inertes com respeito ao HCl, a molaridade encontrada do HCl será menor do que o valor real. 2. Se o Na2CO3 usado na padronização do HCl contém NaHCO3, a molaridade encontrada do HCl será maior do que o valor real. 3. Na padronização do NaOH com uma solução padrão de HCl, se o volume de NaOH pipetado for o dobro do descrito no procedimento, a molaridade encontrada para o NaOH será o dobro do valor real. Podemos dizer que a(s) afirmativa(s) correta(s) é (são): 1 e 2 apenas a 3 1 e 3 apenas 1 apenas a 2 4a Questão (Ref.: 201501531696) Pontos: 0,1 / 0,1 Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é: 0,000025 mols 2,5 x 10-3 mols 2,500 x 10 -3 mols 25 mols 2,50 x 10-3 mols 5a Questão (Ref.: 201501518628) Pontos: 0,1 / 0,1 A digestão é um processo utilizado na análise gravimétrica no qual um precipitado permanece em contato prolongado com a solução em que foi formado. Essa prática permite I. aumentar o tamanho das partículas do precipitado; II. melhorar a filtrabilidade da mistura; III. impedir contaminações por pós-precipitação. É correto o que consta APENAS em: III I I e II II II e III
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