Pratica_6_-_Oxirreducao

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UENF 
Universidade Estadual 
do Norte Fluminense 
 
 
Centro de Ciência e Tecnologia 
 
 
Laboratório de Ciências 
Químicas 
 
QUÍMICA GERAL II – EXPERIMENTAL 
 
SEXTA PRÁTICA: Introdução à oxi-redução 
 
Teoria 
 
Oxidação é qualquer transformação química que envolve perda de elétrons ou aumento 
do número de oxidação. Redução é qualquer transformação química que envolve ganho de 
elétrons ou diminuição do número de oxidação. 
Chamamos de agente oxidante a espécie que produz oxidação e que se reduz, e de 
agente redutor a espécie que produz redução e que se oxida. 
Em qualquer sistema, sempre que ocorrer uma oxidação, ocorrerá também uma redução 
e vice-versa. Os dois processos são simultâneos. Não poderá haver uma oxidação (perda de 
elétrons) se não há espécie alguma presente capaz de ganhar estes elétrons e se reduzir. O 
mesmo acontece com o processo de redução. 
Nesta experiência, você observará algumas reações possíveis de oxi-redução que 
envolvem vários metais e íons metálicos. Analisando os resultados, você poderá determinar as 
forças relativas dos metais como agentes redutores (tendência de perder elétrons) e dos íons 
metálicos como agentes oxidantes (tendência de ganhar elétrons). 
 
 
Materiais: Reagentes: 
- 6 tubos de ensaio - Zinco metálico (em pedaços ou fita) 
- Estante para tubos de ensaio - Cobre metálico (em pedaços ou fita) 
 - Chumbo metálico (em pedaços ou fita) 
 - Solução de nitrato de zinco 0,1 mol.L-1 
- Solução de nitrato de cobre 0,1 mol.L-1 
- Solução de nitrato de chumbo 0,1 mol.L-1 
 
 
Procedimento: 
 
1. Obtenha pedaços ou fitas pequenas e limpas dos metais zinco (Zn), cobre (Cu) e chumbo 
(Pb). Tenha à mão também as seguintes soluções: Zn(NO3)2 0,1 mol.L-1, Cu(NO3)2 0,1 mol.L-1 
e Pb(NO3)2 0,1 mol.L-1. 
2. Coloque cada um dos metais em cada uma das soluções. Para cada combinação, use 
aproximadamente 3 mL da solução e um pequeno pedaço de metal recentemente limpo, em 
um tubo de ensaio. 
3. Anote os casos em que ocorreu reação numa tabela como a representada abaixo (sim ou 
não): 
 
 Cu2+ Pb2+ Zn2+ 
Cu0 
Pb0 
Zn0 
 
 
 
 
 
 
 
Questionário 6 
 
Nome:______________________________________ Matrícula:______________ Turma:_____ 
 
1. a) Qual dos metais testados foi oxidado por ambas as soluções dos outros íons metálicos? 
b) Qual foi oxidado apenas por um dos íons metálicos ? 
 c) Qual não foi oxidado por nenhum dos outros íons metálicos ? 
 
2. Disponha numa coluna, por ordem decrescente de facilidade de oxidação, as semi-reações 
metal-íon metálico: M
 (s) → M2+(aq) + 2e-. Sabendo-se que o cobre é oxidado pelo íon prata, 
acrescente a semi-reação [Ag
 (s) → Ag+(aq) + e-] à sua lista no lugar apropriado. 
 
3. Escreva as equações das reações para os casos em que foram observadas reações de oxi-
redução entre metais e íons metálicos. 
 
4. Seria possível guardar uma solução de sulfato de cobre em um recipiente feito de zinco 
metálico? E de prata metálica? Justifique suas respostas.