Unidade 1

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Formas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de AvaliaçãoFormas de Avaliação
Prova 1: 14/11 – Peso 3
Prova 2: 13/12 – Peso 3
Prova 3: 30/01 – Peso 4
Prova especial: 06/02
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UNIDADE 1
Profa. Dra. Tatiana Cristina de Oliveira Mac Leod
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MASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLARMASSA, MOL E MASSA MOLAR
Brown
Capítulo 2- item 2.4, páginas 39 a 41
Capítulo 3- item 3.3 e 3.4, páginas 75 a 82
MASSA Massa Atômica: Massa Atômica: Massa Atômica: Massa Atômica: Unidades de Massa
Toneladas (ton)
Gramas (g)
Miligramas (mg)
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MASSA E o átomo?E o átomo?E o átomo?E o átomo?
Unidade de Massa Atômica (u)
Então, um átomo de Carbono tem 12 u.
um átomo de Hidrogênio tem 1 u.
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A massa de um átomo simples é muito pequena para
ser medida em uma balança.
• Ex: massa de um átomo de hidrogênio = 1,673 x 10-24 g
• (0,000000000000000000000001673 g)
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Massa Massa atômicaatômica
Por convenção é o número que indica quantas vezes um 
elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C.
Ex: a massa atômica do He = 4 u, significa que o hélio tem 4 
vezes a massa de 1/12 do C.
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MASSA
Massa Massa Massa Massa AtômicaAtômicaAtômicaAtômica de um Elementode um Elementode um Elementode um Elemento
ExercícioExercício 22..44:: OO clorocloro encontradoencontrado nana naturezanatureza éé constituídoconstituído dede 7575,,7878 %%
dede 3535Cl,Cl, queque temtem massamassa atômicaatômica 3434,,969969 uu ee 2424,,2222%% dede 3737ClCl queque temtem massamassa
atômicaatômica 3636,,966966 uu.. CalculeCalcule aa massamassa atômicaatômica médiamédia dodo clorocloro..
M.A. = (abundância % isótopo 1) x (massa isótopo 1) + (abundância % isótopo 2) x (massa isótopo 2) 
100
A massa atômica (MA) é também conhecida como massa atômica média (média ponderada)
ExercícioExercício extraextra:: UmUm elementoelemento XX formadoformado pelospelos isótoposisótopos 1010XX ee 1212XX temtem
massamassa atômicaatômica igualigual aa 1010,,88 uu.. QualQual aa composiçãocomposição isotópica,isotópica, emem
percentagem,percentagem, dessedesse elementoelemento X?X?
MASSA
Massa Massa Massa Massa MolecularMolecularMolecularMolecular das Substânciasdas Substânciasdas Substânciasdas Substâncias
válida para compostos covalentes
H2SO4: 98,1 u
C6H12O6 : 180,2 u
Massa Massa Massa Massa FórmulaFórmulaFórmulaFórmula das Substânciasdas Substânciasdas Substânciasdas Substâncias
válida para compostos iônicos
CaCl2: 110,98 u
Cr2O3 : 152 u
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MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
Rede tridimensional
Fórmula unitária: NaCl
Massa Fórmula: 58,5 u
Dúvidas em determinar massa molecular??? FAZER EXERCÍCIO 3.5
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Como converter o mundo microscópico Como converter o mundo microscópico Como converter o mundo microscópico Como converter o mundo microscópico 
para o macroscópico?para o macroscópico?para o macroscópico?para o macroscópico?
MOL E MASSA MOLAR
1 átomo de carbono
12 u
???? átomos de carbono
12 g
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1 mol 1 mol 1 mol 1 mol ------------------------ 6,0221.106,0221.106,0221.106,0221.1023232323 átomos!!!!!átomos!!!!!átomos!!!!!átomos!!!!!
1 átomo de C
12 u
6,02.1023 átomos de C 
12 g
Então...
Número de Avogadro:Número de Avogadro:Número de Avogadro:Número de Avogadro:
grandeza que nos permite converter 
a massa de átomos ou moléculas de uuuu para gggg
Número de AvogadroNúmero de AvogadroNúmero de AvogadroNúmero de Avogadro
MOL E MASSA MOLAR
(1 mol)
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12: uma dúzia
100: uma centena
6,02.1023: um mol
MOL E MASSA MOLAR
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Massa MolarMassa Molar
Massa Molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1)
A massa de 1 mol de H2O = 18 g
Massa Massa Massa Massa MolarMolarMolarMolar de um Elementode um Elementode um Elementode um Elemento
Massa Massa Massa Massa MolarMolarMolarMolar de um composto molecularde um composto molecularde um composto molecularde um composto molecular
Massa Massa Massa Massa MolarMolarMolarMolar de um composto iônicode um composto iônicode um composto iônicode um composto iônico
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1 mol de Ca ------------- 6,02 x 1023 átomos de Ca ------------ 40,08 g
1 mol de H2O ------------- 6,02 x 10
23 moléculas de H2O ------------ 18,02 g
1 mol de NaCl ------------- 6,02 x 1023 fórmulas de NaCl ------------ 58,44 g
Massa Massa Massa Massa MolarMolarMolarMolar (massa de 1 mol) (massa de 1 mol) (massa de 1 mol) (massa de 1 mol) ≠≠≠≠ massa massa massa massa Molecular Molecular Molecular Molecular (massa de 1 molécula)(massa de 1 molécula)(massa de 1 molécula)(massa de 1 molécula)
Unidade: g/mol ------------------------ u 18
um mol de sólido (NaCl), um mol de líquido
(H2O) e um mol de gás (O2).
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Exercício extra:Exercício extra: Calcule Calcule (a)(a) a quantidade em mols a quantidade em mols (n)(n) e e (b) (b) o número o número 
de átomos em 22,5 g de flúor.de átomos em 22,5 g de flúor.
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Exercício extra:Exercício extra: Que massa de Que massa de hidrogenossulfatohidrogenossulfato de sódio anidro você de sódio anidro você 
deveria medir para obter cerca de 0,2 mol de NaHSOdeveria medir para obter cerca de 0,2 mol de NaHSO44? ? 
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Exercício:Exercício: Em uma folha de alumínio tem as seguintes dimensões: Em uma folha de alumínio tem as seguintes dimensões: 
7,5m x 20 cm x 0,02 mm. Quantos átomos de alumínio tem 7,5m x 20 cm x 0,02 mm. Quantos átomos de alumínio tem 
a folha? (dado: densidade do Al: 2,7 a folha? (dado: densidade do Al: 2,7 g.cmg.cm--33) ) 
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Exercício:Exercício: Considerando que a taxa de glicose no sangue de um indivíduoConsiderando que a taxa de glicose no sangue de um indivíduo
é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume sanguíneoé de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume sanguíneo
deste indivíduo é 4L, determine: deste indivíduo é 4L, determine: 
a) número de mol de glicose existente nos 4 L de sangue; a) número de mol de glicose existente nos 4 L de sangue; 
b) número de moléculas de glicose existente nos 4L de sangue; b) número de moléculas de glicose existente nos 4L de sangue; 
c) número total de átomos na glicose existente nos 4L de sangue. c) número total de átomos na glicose existente nos 4L de sangue. 
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EXERCÍCIOS
BROWN 
pg. 78- 3.8 e “Pratique”
pg. 80- 3.9 e 3.10 e “Pratique”
pg. 81 – 3.11 e 3.12 e “Pratique”
23 24
FÓRMULASFÓRMULASFÓRMULASFÓRMULASFÓRMULASFÓRMULASFÓRMULASFÓRMULAS
Brown
Capítulo 2- páginas 45 e 46
Capítulo 3- página 76 e 82 a 85
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Substâncias Químicas
Qual é a linguagem 
universal usada para 
representar uma 
substância ?
FórmulasC12H22O11 H2O
LinguagemLinguagem químicaquímica
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• Fórmulas moleculares
FórmulasFórmulas molecularesmoleculares e e mínimasmínimas
Modelo de 
preenchimento 
espacial
Fórmula 
molecular
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Composto Fórmula 
molecular
Fórmula mínima
Água H2O H2O
Dióxido de carbono CO2 CO2
Peróxido de hidrogênio H2O2 HO
Oxigênio O2 O2
Glicose C6H12O6 CH2O
Cloreto de sódio - NaCl
FórmulasFórmulas molecularesmoleculares e e mínimasmínimas
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FórmulaFórmula molecular e molecular e estruturalestrutural
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Fórmula Fórmula Percentual Percentual –– composiçãoocomposiçãoo percentual percentual –– pg. 75 e 76 pg. 75 e 76 -- BrownBrown
% em massa, com que cada elemento participa da molécula
1) Qual é o teor (porcentagem em massa) de ferro existente no sulfato 
férrico, Fe2(SO4)3?
2) Calcule a porcentagem de nitrogênio em massa em Ca(NO3)2.
3) O sulfato de cobre pentahidratado é um sólido de coloração azul. Apartir do aquecimento é possível obter o composto anidro (branco).
a) Calcule a % em massa de Cu para CuSO4.5H2O.
b) Calcule a % em massa de Cu para o composto anidro.
% do elemento = massa atômica do elemento x nº de átomos do elemento x 100
Massa molecular
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Fórmula Empírica ou Fórmula Empírica ou Mínima Mínima –– pgpg 82 a 85 82 a 85 -- BrownBrown
Proporção em átomos que participam na molécula
2) Um composto, cuja fórmula mínima é CH2, apresenta 
massa molar 42g/mol. Qual é o número de átomos de 
hidrogênio presente em cada molécula deste composto?
3) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo 
que apresenta 43,6% de P e 56,4% de O em massa, 
sabendo que a massa molar é 284 g/mol.
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4) Em uma amostra de 5,325 g de benzoato de metila, 
um composto utilizado na fabricação de perfumes, 
encontraram-se 3,758 g de carbono, 0,316 g de 
hidrogênio e 1,251 g de oxigênio. Qual é a fórmula 
mínima dessa substância?
5) O gás butano é composto de C e H. Uma amostra 
de 2,9g de butano sofre combustão, produzindo 
8,8g de CO2 e 4,5g de H2O.
a) Calcule a fórmula mínima do butano.
b) Se o composto tem massa molar 58 g/mol, qual sua 
fórmula molecular?
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6) A propanona, também conhecida como acetona, é 
composto de C, H e O. Uma amostra de 2,9g de 
acetona sofre combustão, produzindo 6,6g de CO2 e 
2,7g de H2O.
a) Calcule a fórmula mínima da acetona.
b) Se o composto tem massa molar 58 g/mol, qual sua 
fórmula molecular?
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7) O etilenoglicol, substância usada em anticongelantes
automotivos, é composto de 38,7% de C, 9,7% de H e 
51,6% de O em massa. Sua massa molar é 62,1 
g/mol. 
a) Qual é a fórmula mínima do etilenoglicol?
b) Qual é sua fórmula molecular?
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8) O ácido capróico, responsável pelo cheiro de meias 
sujas, é composto de C, H e O. A combustão de uma 
amostra de 0,225 g produz 0,512 g de CO2 e 0,209 g 
de H2O. 
a) Qual é a fórmula mínima do ácido capróico?
b) O ácido carpróico tem uma massa molar de 116 
g/mol. Qual sua fórmula molecular?