Química Geral Condutividade elétrica

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Disciplina: Química Geral II.
Professor: Jairo Esteves e Hugo Arca.
Condutividade Elétrica
Turma: T222.
Componentes do grupo:
Leonardo da Silva, Renan Resende e Vitor Yu Zhu.
Ass.:________________________________.
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Data de realização: 13/12/2012.
Data de entrega: 20/12/2012.
Objetivos
Comprovar Experimentalmente que algumas substâncias, quando em solução aquosa ou no estado líquido (fundidas), conduzem corrente elétricas.
Introdução
As substâncias metálicas conduzem corrente elétrica no estado sólido graças aos seus elétrons livres. Quando estão no estado líquido (fundidas), os elétrons continuam livres para conduzir corrente elétrica.
Substâncias iônicas conduzem eletricidade no estado líquido e em solução aquosa, pois, nessas circunstâncias, os íons que as constituem não estão presos num retículo cristalino, estão livres para se movimentarem, ocorrendo o fenômeno chamado de Dissociação Iônica. Em estado sólido as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não possuem mobilidade presos em um reticulo cristalino iônico.
Substâncias moleculares não possuem cargas elétricas, ou seja, são eletricamente neutras. Assim moléculas não apresentando cargas livres são incapazes de conduzir corrente elétrica, qualquer que seja seu estado físico. Porém se a substância molecular estiver no estado gasoso a uma pressão muito baixa (rarefeita) e submetida a uma alta voltagem são capazes de conduzir corrente elétrica. 
Algumas substâncias moleculares e polares, quando dissolvidas em água (solvente fortemente polar), conduzem corrente elétrica devido ao fenômeno de Ionização.
Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica ocorrida quando dissolvida em um solvente de alta polaridade ou quando submetida à fusão. 
Ionização é a formação de íons que ocorre em algumas substâncias moleculares e polares, ocorre quando se dissolve em água ou outro solvente fortemente polar. 
 
Aquelas substâncias que dissolvidas em um solvente sofrem dissociação ou ionização que fornecendo íons (cátions e ânions) à solução que se movem simultaneamente e em direções opostas criando correntes elétricas são chamados de eletrólitos.
Os íons positivos (cátion) são atraídos pelo pólo negativo (cátodo) e os íons negativos (ânion) são atraídos pelo pólo positivo (ânodo).
Material e Reagentes
Material
Aparelho para verificar condutividade elétrica
Suporte universal com garra
Béqueres de 50 ml
Cadinho de porcelana
Triângulo de porcelana
Tripé de ferro
Bico de Bunsen
Pissete com água destilada
 Reagentes
Água destilada ()
Álcool etílico (
Sacarose ()
Cloreto de Cálcio ()
Ácido acético glacial (C)
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido sulfúrico ()
Hidróxido de amônia concentrado ()
Água de Barita (2)
Hidróxido de sódio (NaOH)
 
Material e Reagentes
Material
Suporte universal
Tubo de vidro vazado
Garras
Mufas
Tubos de ensaio
Pinça de madeira
Bico de Bunsen
Tripé
Tela de amianto
Béqueres de 500 mL e 100 mL
Termômetro
Cronômetro
Reagentes
Hidróxido de amônio concentrado ()
Ácido clorídrico concentrado (HCl)
Óxido de mercúrio II (HgO)
Dicromato de amônio - (NH4)2 Cr2O7
Magnésio metálico 
Nitrato de chumbo II - Pb(NO3)2
Iodeto de potássio (KI)
Nitrato de Prata (AgNO3)
Ácido clorídrico (HCl)
Anexo
Tarefas e perguntas de verificação
A concentração de uma solução influi na intensidade luminosa da lâmpada?
Sim. A condutividade elétrica de uma solução depende do número de íons presentes, bem como das cargas e da mobilidade dos íons. Para um eletrólito forte a condutividade aumenta muito com o aumento da concentração, mas em um eletrólito fraco a condutividade aumenta muito gradualmente com o aumento da concentração. Em altas concentrações do eletrólito a condutividade começa a decrescer devido às interações iônicas.
O que significa constante dielétrica?
A constante dielétrica (relativa) de qualquer meio é matematicamente ε=Q/Q0, ou seja, é a razão entre a carga Q, obtida com uma determinada tensão no capacitor que contém um dado dielétrico e a carga Q0, que é a carga que existiria se os eletrodos estivessem separados pelo vácuo. Pode ser entendida como a relação entre um capacitor com determinado dielétrico e outro capacitor com mesmas dimensões, cujo dielétrico é o vácuo. 
	
Anexo
Tarefas e perguntas de verificação
Pesquisar e descrever pelo menos três aplicações do gás produzido no experimento 1.4:
É o gás mais leve que existe, sem cor, odor ou gosto e não corrosivo. - É utilizado em industrias elétricas, químicas, alimentícias, fabricação de vidros de alta dureza, fabricação de semicondutores, fibra óptica, combustível para automóveis, combustível para foguetes entre outras aplicações. O hidrogênio é considerado o combustível do futuro por ser uma fonte de energia renovável, inesgotável e não poluente, que trará benefícios para toda a humanidade, e o mais importante: para o meio ambiente.