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F E A U – F a c u l d a d e d e E n g e n h a r i a , A r q u i t e t u r a e U r b a n i s m o C u r s o d e F a r m á c i a ( 4 º s e m e s t r e ) D i s c i p l i n a d e F í s i c o - Q u í m i c a P r o f . J o ã o R o g é r i o M i r a l d o AULA EXPERIMENTAL 02 TÍTULO: determinaça o da constante R e do volume molar de um ga s. INTRODUÇÃO Mantendo quantidade constante de material (n), a pressão (P) e de temperatura (T), pode-se obter experimentalmente a constante universal dos gases, R, volume molar, V, em condições ambientes, a partir da reação de Mg e HCℓ para produzir hidrogênio. OBJETIVOS Construir um aparato que permita recolher o gás hidrogênio produzido na reação do ácido clorídrico com magnésio metálico. MATERIAL Mangueira de látex ou similar; Kitassato; Rolha; Seringa com agulha; HCℓ, 3 mol L–1; Magnésio metálico; Etanol P.A; Bureta 50 mL. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Corte 3 tiras de magnésio com comprimento de aproximadamente 4 cm; Em um pequeno béquer, coloque um pouco de ácido clorídrico para limpar a oxidação sobre o metal; Observe o seguinte dispositivo, considerando o kitassato em lugar do tubo com saída lateral , acoplado ao suporte universal : Preencher completamente a bureta com água, de modo a invadir o funil acoplado à mangueira; Certifique-se que não há bolhas de ar na água; Anotar a temperatura ambiente e a pressão atmosférica (Piracicaba, SP, média de 940 hPa ou 705,06 mmHg); Medir a massa de uma tira de magnésio previamente limpa em HCℓ(aq) (no máximo de 0,02 g = 20 mg) e colocá-la dentro do kitassato; Encher a seringa com o ácido e acoplar na agulha colocada na rolha; Adicionar ± 1 mL de ácido para reagir com o metal, se não for suf iciente, adicionar mais ácido; Esperar por 15 minutos para que a reação finalize e a temperatura ambiente seja alcançada; Mover o funil para que os níveis de água se igualem, conforme figura seguinte: Desconectar o tubo e recuperar o magnésio que não reagiu, se necessário secá-lo com etanol e medir a massa residual; Repita a experiência duas vezes e registra os dados (Nota: não há necessidade de secar o frasco ou tubo, ou trocar a água na bureta). DISCUSSÃO DE RESULTADOS Determine o valor da quantidade de matéria de hidrogênio, pela diferença das massas de magnésio e da equação balanceada da reação: Mg(s) + 2HCℓ(aq)→MgCℓ2(aq) + H 2(g) A variação de volume de água na bureta é o volume do hidrogênio formado, H2(g); Determine a pressão do gás somado à pressão de vapor da água (consulte no final o valor retirado de CRC Handbook of Chemistry and Physics ; P(atm) = p(H2O) + p(H2) Determine o valor de R com o uso da equação dos gases, expresse -a na unidade L atm mol–1 K–1 . Determine o volume molar do gás, pela relação entre o volume medido e a quantidade de matéria: 𝑣 𝑀 = 𝑣𝐻2 𝑛𝐻2 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA <http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PracticaDeterminaciondelaCOnst anteUniversalR_12880.pdf>. Acesso em 12 de setembro de 2014. https://www.google.com.br/search?q=UNIVERSIDAD+NACIONAL+AUTON OMA+DE+M%C3%89XICO+Facultad+de+Qu%C3%ADmica+Determinaci%C 3%B3n+de+la+Constante+universal+de+los+gases+Protocolo+de+Pr%C3 %A1ctica+Por%3A+IQ.+Fernando+Morales+Morales& oq=UNIVERSIDAD+N ACIONAL+AUTONOMA+DE+M%C3%89XICO+Facultad+de+Qu%C3%ADmica +Determinaci%C3%B3n+de+la+Constante+universal+de+los+gases+Proto colo+de+Pr%C3%A1ctica+Por%3A+IQ.+Fernando+Morales+Morales&aqs= chrome..69i57.376j0j4&sourceid=chrome&es_sm=0&ie=UTF -8
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