4.Grupo - 13 Familia do Boro

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UERJ -Faculdade de Tecnologia - Engenharia Química
Química Inorgânica Experimental - Profa. Elaine Tôrres 
PRÁTICA 4 – Grupo 13 – Família do Boro
I. BORO
1. Reações com álcoois – formação de borato de alquilo
Este experimento é demonstrativo
- Colocar em pedaço de algodão numa cápsula de porcelana. 
- Colocar um pouco de ácido bórico sobre o algodão.
- Em seguida embeber o algodão com álcool.
	
Atenção: Observar se não há nenhuma chama acesa próxima ao experimento.
- Inflamar o algodão, CUIDADOSAMENTE, lançando um palito de fósforo aceso sobre o cadinho. Observar a cor da chama e comparar com a cor do experimento anterior.
2. Obtenção do ácido bórico
- Colocar em bécher: 2 g de bórax e 20 mL de água destilada.
- Em seguida, aquecer, suavemente, até a dissolução total do bórax.
- Medir o pH da solução com papel indicador de pH.
- Aquecer a solução até aproximadamente 80ºC e adicionar à mesma, lentamente, 2 mL de HCl 6 mol.L-1. 
- Resfriar, imediatamente, o bécher em uma cuba de gelo.
- Filtrar com algodão e colocá-lo num cadinho de porcelana.
- Levar o algodão a secura com auxílio da chama de um bico de Bunsen sob o cadinho de porcelana.
- Depois de frio, embeber o algodão com álcool.
	
Atenção: Observar se não há nenhuma chama acesa próxima ao experimento.
- Inflamar o algodão, CUIDADOSAMENTE, lançando um palito de fósforo aceso sobre o cadinho. Observar a cor da chama e comparar com a cor do experimento anterior.
Este procedimento deve ser executado com o uso de luvas de couro e máscara de proteção.
2. Propriedades ácidas do H3BO3
1ª parte – Preparo das soluções
- Dissolver aproximadamente 0,5 g de ácido bórico em 15 mL de água destilada, em bécher de 100 mL. 
- Adicionar uma gota do indicador azul de bromotimol. Ajustar o pH da solução para 7 com NaOH 0,1 mol/L (± 5 mL). Reservar para 2ª parte.
- Colocar 15 mL de solução de glicerol a 30 % em um bécher de 100 mL. Ajustar o pH da solução para 7 com NaOH 0,1 mol.L-1 (± 1 gota). Reservar para 2ª parte.
- Colocar 15 mL de água destilda em um bécher de 100 mL. Ajustar o pH da solução para 7 com NaOH 0,01 mol.L-1 (± 1 gota). Reservar para 2ª parte.
Ajuste do pH: até cor verde do indicador.
2ª parte 
Em três tubos de ensaio, misturar as seguintes soluções:
Tubo 1: 2 mL de ácido bórico + 2 mL de glicerol. Observar.
Tubo 2: 2 mL de ácido bórico + 2 mL de água. Observar.
Tubo 3: 2 mL de glicerol + 2 mL de água. Observar.
II. ALUMÍNIO
1. Propriedades físicas 
- Manusear uma barra de alumínio e observar as suas principais características físicas.
2. Comportamento do frente a ácidos 
- Em seis tubos de ensaio colocar um pequeno pedaço de alumínio metálico.
- Em cada um dos tubos acrescentar, respectivamente, 2 mL das seguintes soluções:
 
 Tubo 1: HCl 1 mol.L-1. Observar.
 Tubo 2: H2SO4 1 mol.L-1. Observar.
 Tubo 3: HNO3 1 mol.L-1. Observar.
 Tubo 4: HCl 6 mol.L-1. Observar.
 Tubo 5: H2SO4 6 mol.L-1. Observar. 
Tubo 6: HNO3 6 mol.L-1. Observar.
Se necessário, aquecer o tubo de ensaio EM CAPELA com auxílio de um bico de Bunsen. Estes procedimentos devem ser executados com o uso de luvas.
3. Comportamento frente a bases 
- Em dois tubos de ensaio colocar um pequeno pedaço de alumínio metálico.
- Em cada um dos tubos acrescentar, respectivamente, 2 mL das seguintes soluções:
 
 Tubo 7: NaOH 2 mol.L-1. Observar. Reservar para o próximo experimento.
 Tubo 8: NaOH 6 mol.L-1. Observar.
Se necessário, aquecer o tubo de ensaio EM CAPELA com auxílio de um bico de Bunsen.
4.a Preparação do hidróxido de alumínio 
- Transferir para um tubo de ensaio 2 mL da solução alcalina de aluminato obtida no experimento 3 (Tubo 7).
- Adicionar um volume igual de solução saturada de cloreto de amônio e cerca de 5 mL de água destilada. Observar a formação de precipitado. Reservar para o próximo experimento.
4.b Propriedades do hidróxido de alumínio (anfoterismo)
- Transferir metade da mistura do experimento para outro tubo de ensaio.
- Num dos tubos, gotejar HCl 3 mol.L-1 até mudança significativa.
- No outro tubo, gotejar NaOH 2 mol.L-1 até mudança significativa.
5. Comportamento do alumínio frente a água e o ar
- Colocar uma tira de papel alumínio na extremidade de um tubo de ensaio cheio de água destilada, deixando uma extremidade em contato com a água e outra em contato com o ar. Observar por cerca de 5 min.
- Em outra tira, colocar 2 gotas de HgCl2 0,1 mol.L-1. Lavar após 2 min de contato. Observar.
Este procedimento deve ser executado com o uso de luvas. Lavar bem as mãos após o experimento. Descartar as tiras de papel alumínio em recipiente adequado.
6. Hidrólise do Al2(SO4)3
- Colocar em dois tubos de ensaio cerca de 2 mL de solução de Al2(SO4)3 a 10%.
- Num dos tubos, gotejar indicador alaranjado de metila. Observar.
- No outro tubo, adicionar um pequeno pedaço de magnésio lixado. Observar.
RELATÓRIO DA PRÁTICA 04
COMPONENTES DO GRUPO:
1._____________________________________________________________________
2. _____________________________________________________________________
3. _____________________________________________________________________
REAÇÕES E OBSERVAÇÕES DE CADA ETAPA
I. BORO
1. Reações com álcoois – formação de borato de alquilo.
2. Obtenção do ácido bórico
2. Propriedades ácidas do H3BO3
1ª parte – Preparo das soluções
2ª parte 
Tubo 1: 
Tubo 2: 
Tubo 3: 
II. ALUMÍNIO
1. Propriedades físicas
2. Comportamento frente a ácidos 
 
 Tubo 1: 
 Tubo 2:
 Tubo 3:
 Tubo 4:
 Tubo 5:
 Tubo 6: 
3. Comportamento frente a bases 
 
 Tubo 7:
 Tubo 8: 
4a. Preparação do hidróxido de alumínio 
4b. Propriedades do hidróxido de alumínio (anfoterismo)
5. Comportamento do alumínio frente a água e o ar
6. Hidrólise do Al2(SO4)3
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