Ligações Químicas

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UFMG – ICEx – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA 
Professor: Dr. Eufrânio Nunes da Silva Júnior 
 
 
1. Dê a hibridização para os carbonos assinalados. Escreva a fórmula molecular para as 
estruturas. Para C, escreva a estrutura de Lewis. 
 
O
O
HH
H
N
H
O
O
Cl
F3C
N
N
O
NMe2
N
O O
OH
O
F
F
HN
A)
a
b
c
B) a
b
C)
D)
a
b
a
b
E)
Exemestane Ganeroxacin (T-3611)
Efavirenz
Zolpidem tartrate
CH3OCH2NHCOOH
 
 
2. Das moléculas abaixo, quais estruturas são formadas por ligações iônicas e quais são 
formadas por ligações covalentes? Para os compostos que são formados por ligações 
covalentes, dê a estrutura de Lewis indicando todos os elétrons, ligantes e não-ligantes. 
 
a) Mg3N2 b) CH3OH c) Al2O3 d) HBr e) F2 f) SF6 g) PCl5 
 
3. Escreva as formas de ressonância das moléculas listadas abaixo: 
 
4. Qual a geometria molecular para o SF6, PCl5, BeCl2, BF3, NH3 e H2O? 
 
5. Qual a carga formal nos átomos de nitrogênio, oxigênio e carbono das moléculas abaixo? 
 
6. O que significa Octeto Expandido? 
 
8. Porque existe uma diferença nos ângulos entre os hidrogênios nas moléculas de H2O, NH3 e 
CH4? Explique desenhando as estruturas. Qual é a hibridização dos átomos de C, O e N 
nestas moléculas? 
 
10. Porque a molécula de nitrometano apresenta um comprimento de ligação de 122 picômetros 
para a ligação N-O? Explique o efeito para que esta ligação tenha este comprimento. 
 
11. Qual é a hidridização do enxofre na molécula de SF6? Desenhe os orbitais envolvidos. 
 
O
O-
OH
H
N
H
N
+
_
a) b) c) d)
CH3NO2 NH4
+
O
-
a) b) c)
+
H
d)