Relatorio Laboratorio de Quimica Simples troca

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reações de simples troca ou deslocamento e Reação de síntese ou adição 
Ingrid Alves	
Juliana Soares
Rinara Gregório
Viviane de Oliveira
Coronel Fabriciano - 03 de Maio, 2017
Centro Universitário do Leste de Minas Gerais
	
Centro Universitário do Leste de Minas Gerais
	Projeto Integrador – 1º período:
Escola Politécnica
	
	
	
Centro Universitário do Leste de Minas Gerais
	Reações de simples troca ou deslocamento e Reação de sintese ou adição – 3º período:
Escola Politécnica
	
1 INTRODUÇÃO
As reações químicas são processos que consequentemente resultam na transformação de um ou mais substancias, onde as mesmas passam ser reagentes ou produtos. Resultando-se então a mudanças na estrutura molecular da matéria.
Na química inorgânica podem-se classificar as reações de quatro formas diferentes: síntese ou adição analise ou decomposição, simples troca ou deslocamento e dupla troca. A primeira citada ocorre mais de uma substância juntam-se formando uma única substancia. Já o segundo caso são as reações de síntese e quando um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. na terceira reação , sendo um pouco mais complexa ocorre quando o elemento anion de uma substancia une-se a outra substancia que encontrasse isolada anteriormente, e por fim a reação de dupla troca ocorre quando duas substancias duplas invertesse seus pares onde o elemento cátion junta-se ao anion de outro elemento.
Portando, algumas reações serão demonstradas a seguir onde se tem como resultante substancia MgO ( oxido de magnésio ) a e exemplo.
2 OBJETIVO
Realizar, observar e descrever diferentes tipos de reações e suas transformações químicas.
3 DESENVOLVIMENTO
3.1 Parte I - Reação de Síntese ou Adição
Objetivos específicos:
Exemplificar a reação de síntese, através de um experimento.
Materiais e Reagentes:
Fita de magnésio
Bico de bunsen
Fósforo
Cadinho de porcelana
Pinça metálica
Procedimento:
Acendeu-se o bico de Bunsen com o fósforo;
Encaixou-se a fita de magnésio na pinça metálica;
Aqueceu-se a extremidade da fita de magnésio direto na chama;
 Apagou-se a luz, observando-se a formação de óxido de magnésio com uma luz intensa;
Logo após, colocou-se o óxido de magnésio no cadinho;
Anotou-se a reação de acordo com o anexo.
Calculo / Resultados e Discussão
Observou-se que o pedaço de fita de magnésio é fina, prateada e possui uma estrutura sólida. Ao colocar-se a fita em contato direto com a chama, observou-se que a queima da fita liberou uma luminosidade muito forte, semelhante aos flashes de câmeras fotográficas. Ao final da queima, a fita foi colocada no cadinho e pode-se observar que ela se transformou em um pó de coloração branca, com alguns pequenos fragmentos sólidos restantes da fita. Durante uma reação de síntese, dois reagentes unem-se através de reações químicas e formam um único produto. Neste caso, o responsável pela reação foi a combustão da fita de magnésio que altera a composição química do Magnésio sólido e o transforma em óxido de magnésio de acordo com a reação: 
2Mg(s) + 1O2(g) → 2MgO(s)
A alta temperatura faz com que o produto da reação, o óxido de magnésio, emita luz num processo chamado de termoluminescência.
3.2 Parte II - Reações de simples troca ou deslocamento
Objetivos específicos:
Exemplificar as reações de simples troca, através de experimentos.
Materiais e Reagentes:
4 Béqueres
Lixa
3 Barras de Cobre
3 Barras de Ferro
3 Barras de Zinco
Solução de ZnSO4
Solução de FeSO4
Solução de CuSO4
Solução de AgNO3
Procedimento:
Adicionou-se 40 ml de cada uma das seguintes soluções: ZnSO4, FeSO4 e CuSO4 em 3 béqueres;
 Lixaram-se as barras de cobre, ferro e zinco;
Logo após, adicionou-se cada uma das barras de cobre em um béquer com solução;
 Observou-se a ocorrência de reação ou não;
Repetiu-se o procedimento com as barras de ferro e zinco;
Anotaram-se as reações que ocorreram de acordo com o anexo;
Após, adicionou-se 40 ml da solução de AgNO3 em um béquer;
 Lixou-se uma barra de cobre;
 Logo depois, colocou-se a barra de cobre na solução de AgNO3;
Observou-se a ocorrência de reação e anotou-se de acordo com o anexo;
Cálculo/ Resultados e Discussão 
Uma reação de troca simples caracteriza pela permutação de um átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico (BC) com outro átomo ou molécula simples (A). Onde, os reagentes e produtos serão sempre um composto molecular ou iônico e uma substância simples (formada por átomos de um único elemento químico). Veja a seguir em qual caso ocorre ou não a reação química em cada substância:
- Cu( Cobre) e Ag ( Prata)
Cu0 + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + Ag0 
	Zn ( zinco)
	Cu( cobre)
	Fe (ferro)
	Zn + ZnSO4 - > não ocorre 
	Cu + ZnSO4 - >não ocorre 
	Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn
	Zn + FeSO4 - >	 não ocorre 
	Cu + FeSO - > CuSO4 + Fe
	Fe + FeSO4 -- > FeSO4 + Fe 
	Zn + CuSO4 - >	ZnSO4 + Cu 
	Cu + CuSO4 ->CuSO4 + Cu
	Fe + CuSO4 - >FeSO4 + Cu
4 CONCLUSÃO
Levando-se em consideração esses aspectos, o importante sobre uma reação química é a conservação da massa. Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos. De acordo com os dados obtidos e analisados no presente estudo, pode-se concluir que o estudo das reações químicas é imprescindível para a compreensão das transformações. É possível identificar a ocorrência de reação química através de diversos meios, como a mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás, entre outros.
5 ANEXOS 
Figura 1 : Material Barra de Cobre 
Figura 2 : Material Barra de Ferro 
Figura : Barra de cobre