Erros Experimentais

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Erros Experimentais
Química Orgânica Aplicada e Experimental
20 Período de Processos Químicos
Faculdades Integradas de Três Lagoas - AEMS
Prof. Dra. Melina D´Villa Silva
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Erros Experimentais
Em qualquer medida há certo grau de incerteza.
Em geral procuramos distinguir entre duas contribuições: incerteza: limitações de exatidão e limitações de precisão
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Exatidão
Exprime até que ponto a medida se aproxima do valor verdadeiro ou aceito.
Uma medida pode ser reprodutível, dando os mesmos resultados todas as vezes e entretanto, pode não medir realmente aquilo que se supõe que ela meça.
Neste caso, a exatidão é incerta.
Para descobrir falta de exatidão é preciso fazer a mesma determinação por muitos outros métodos.
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Precisão
A precisão ou reprodutibilidade exprime a variação encontrada quando se repete a mesma experiência utilizando sempre o mesmo método.
Qualquer medida tem alguma incerteza resultante das limitações do aparelho de medida.
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Incertezas associadas com as medidas feitas com vários instrumentos
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Precisão
A tabela indica valores típicos das incertezas associadas a qualidade dos aparelhos.
Ao anotar os dados de uma experiência é importante anotar a incerteza.
Se você quer determinar a massa de um pedaço de fio de cobre numa balança de centigramas você pode escrever:
Massa do fio de cobre = 2,89g ± 0,01g
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Precisão
A expressão “2,89g ± 0,01g” significa que, se repetirmos a medida, poderemos esperar encontrar um dos seguintes resultados: 2,88g, 2,89g, ou 2,90g .
Se repetirmos muitas vezes, podemos esperar encontrar o valor central com mais freqüência.
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Propagação de erros
Adição ou subtração de grandezas
Quando várias grandezas são somadas ou subtraídas, a incerteza máxima no resultado é a soma das incertezas das várias grandezas.
Ex.: 	massa do frasco AgNO3: 	15,34g ± 0,01g
 	massa do frasco		12,83g ± 0,01g
		massa do AgNO3		2,51g ± 0,02g
Note que a incerteza no resultado é 0,02, ou seja, a soma das incertezas medidas.
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Propagação de Erros	
Em soma (Z) ou subtração (S) o erro do 
resultado é a soma dos erros absolutos:
	(Z ± ΔZ) = (X ± ΔX)+(Y ± ΔY)
			= (X+Y) ± (ΔX+ΔY)
	(S ± ΔS) = (X ± ΔX)-(Y ± ΔY)
			= (X-Y) ± (ΔX+ΔY)
Portanto para soma e subtração:
	ΔS 	= ΔZ = ΔX+ΔY
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Exemplos
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Propagação de Erros	
Em multiplicação e divisão são efetuadas 
a soma dos erros relativos para propagar 
o erro.
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Exemplo
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Erro relativo
O erro relativo de uma medida experimental (6,02 ± 0,05) é definido como o resultado da divisão do erro absoluto (± 0,05) pelo valor medido (6,02). O erro relativo multiplicado por 100 é o erro percentual. 
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Erros Experimentais
Química Orgânica Aplicada e Experimental
20 Período de Processos Químicos
Faculdades Integradas de Três Lagoas - AEMS
Prof. Dra. Melina D´Villa Silva