Relatório 5
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Relatório 5

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO

CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

PROFESSORA: FERNANDA ANJOS

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO

"Preparo de soluções."

Alunos: Edinaízio Machado Rocha

 Fernanda Amorim Medeiros Patriota

 Michele Mota Sampaio Lopes

Turma: A

Data: 12 de Março de 2013

Juazeiro-Bahia

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO
FRANCISCO

CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias

dissolvidas, que denominamos soluto, em outra substância presente em maior

quantidade na mistura, que denominamos solvente. As soluções mais comuns em nosso

dia-a-dia são as soluções de sólidos em líquidos. A água é o solvente mais utilizado e

por isso é conhecida como solvente universal. [1]

As substâncias podem se dissolver em outras, mas em uma quantidade limitada,

ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto para ser dissolvido em uma certa

quantidade de solvente. Este limite é o coeficiente de solubilidade e varia de acordo

com a temperatura. A solubilidade das substâncias são classificadas como:

 Saturada: quando se tem a quantidade máxima de soluto para um dado solvente.

 Insaturada: quando a quantidade de soluto é inferior à capacidade máxima de

dissolução do solvente.

 Supersaturada: quando se tem uma quantidade de soluto superior à quantidade

máxima para um dado solvente.

Uma solução pode ser preparada pelo processo de diluição, onde um solvente é

adicionado a uma solução inicialmente concentrada. Quando se adiciona mais solvente a

esta solução faz com que seu volume aumente, mas a quantidade do soluto permanece a

mesma. Ocorre concentração quando a quantidade de soluto dissolvida na solução está

próximo a solubilidade deste soluto. A concentração pode ser medida destas formas:

 Concentração comum (C): razão entre a massa do soluto e o volume da solução

(g/L ou g/mL);

 Densidade (d): razão entre a massa da solução e o volume da solução (g/L ou

g/mL);

 Titulo (T): razão entre a massa do soluto e a massa da solução (sem unidade de

medida);

 Molaridade (M): razão entre o número de mols e o volume da solução (mol/L);

A concentração também pode ser expressa em porcentagem, onde multiplica-se o

resultado do título por cem. Lembrando que 0 < T <1.

2. OBJETIVOS

 Preparar várias soluções, fazer diluições e preparar uma solução supersaturada.

3. PARTE EXPERIMENTAL

O experimento foi dividido em cinco partes, sendo elas:

 Parte 1: Preparar 200 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L

Pesou-se a massa do NaOH em um béquer de 50 mL, adicionou-se água no

béquer até metade do seu volume para dissolver o NaOH. Transferiu-se a mistura para

um balão volumétrico de 200 mL, completou-se o volume do balão volumétrico até a

marca do menisco com água destilada, fechou-se e homogeneizou-se a solução. Este

procedimento foi feito rapidamente pelo fato de que o NaOH é higroscópio, ou seja,

absorve água do ambiente.

Parte 2: Preparar 100 mL de HNO3 0,1 mol/L

 Adicionou-se 20 mL de água em um béquer de 50 mL, em seguida foi levado

este para a capela. Com o uso de uma pipeta graduada adicionou-se ao balão

volumétrico de 100 mL o volume de HNO3 calculado e completou-se com água

destilada até a marca de menisco. Fechou-se o balão volumétrico, agitou-se e

homogeneizou-se. Neste procedimento o ácido foi adicionado lentamente para que não

houvesse o aquecimento e projeção do tal.

Parte 3: Preparar 50 mL de NaCl 0,1 mol/L

Em um vidro de relógio foi pesada a massa de NaCl, em seguida transferida para

um béquer e feita a diluição adicionando-se água destilada ao béquer. Transferiu-se a

mistura para um balão volumétrico de 50 mL. Após não haver mais resíduos do NaCl

completou-se o balão volumétrico até a marca de menisco com água destilada. Por fim

fechou-se o balão volumétrico e homogeneizou-se.

Parte 4: Preparar 50 mL de solução de NaCl 0,01 mol/L

Foram retirados 5 mL da solução de NaCl 0,1 mol/L preparado anteriormente e

adicionado a um balão volumétrico de 50 mL e completado até o menisco com água

destilada, fechado e homogeneizado.

Parte 5: Preparar uma solução supersaturada

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Antes do preparo de soluções deve-se ter bastante cuidado. Alguns procedimentos

devem ser seguidos, como:

 É de extrema importância obter todas as informações em relação à execução do

preparo de soluções.

 Tratar sempre com o volume mínimo necessário de reagentes.

 O ácido deve ser adicionado lentamente na água, e jamais a água deve ser

adicionada diretamente sobre o ácido.

 Dissolver o material cautelosamente, utilizando água purificada recentemente,

aguardando o equilíbrio térmico para completar o volume até quase a marca de

aferição adicionando o restante da água com auxilio de pipeta ou conta-gotas.

 Observar os fatores que afetam a solubilidade.

Para o cálculo de obtenção de massa foi utilizada a Fórmula 1, e para o cálculo de

obtenção de volume foi utilizada a Fórmula 2.

 Formula 1

 Formula 2
Onde:

 Utilização da Fórmula 1 para obtenção da massa do NaOH:

MM NaOH: 40 g/mol Volume NaOH: 200 mL ou 0.2 L

m = 0.8 g de NaOH

 Utilização da Fórmula 1 para obtenção da massa do HNO3:

MM HNO3: 63 g/mol Volume HNO3: 100 mL ou 0,1 L

m = 0.63 g de HNO3

 Utilização da Fórmula 2 para a obtenção do volume de HNO3:

(esta fórmula foi utilizada para a obtenção da concentração)

 V = 0,63 mL de HNO3


Utilização da Fórmula 1 para obtenção da massa do NaCl Parte 3:

MM NaCl: 58,5 g/mol Volume NaCl: 50 mL ou 0.05 L

 m = 0,2925 g de NaCl

 Utilização da Fórmula 2 para obtenção do volume do NaCl Parte 4:

Abaixo, segue a tabela contendo os solutos e solventes utilizados no experimento e as

características soluções obtidas nos quatro balões volumétricos.

 Tabela 1: Dados calculados e obtidos.

Volume (L)

Massa Teórica

(g)

Massa

alcançada

(g)

Erro relativo

NaOH 0,2 0,8 0,8101 1,2625%

HNO3 0,1 0,63 0,6301 0,0159%

NaCl 0,05 0,2925 0,2866 2.0170%

Em todas as partes da preparação de solução foram obtidos resultados satisfatórios por

terem sido realizadas com a devida cautela, inclusive na preparação da solução com HNO3 que

exige um maior cuidado na adição do ácido em água, para evitar seu aquecimento e sua

projeção. Foram realizadas as devidas pesagens e homogeneização das substâncias utilizadas

no experimento e os resultados foram positivos ao esperado.

Todos os solutos se dissolveram na água destilada, e os cálculos realizados para a

obtenção de massa e volume das substâncias foram cruciais para este resultado satisfatório

porque deu exatidão na quantidade que deveria ser usada de soluto na solução para que

formassem soluções saturadas contendo uma quantidade máxima de soluto para uma

determinada quantidade de solvente.

Para uma substância se dissolver em outra vai depender do soluto e do solvente utilizados.

A temperatura também tem um papel fundamental. O que determina a solubilidade é a tendência

que as substâncias têm de se misturarem. [4]

Os íons das substancias sofrem forças atrativas intermoleculares que os mantem juntos.

As forças de atração relativas entre as moléculas do soluto e do solvente também tem papel

muito importante