Relatório Prática 03-Cinética da reação do Cristal de Violeta com NaOH. Método Espectrofotométrico.

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Físico-Química Experimental
Professora: Lizandra Maria Zimmermann
Experimento 3: Cinética da reação do Cristal de Violeta com NaOH. Método Espectrofotométrico.
Alunos: Paulo Vitor Pinsegher
	Robson Zandonadi 
Data: 11/03/2015
Temperatura: 27 °C
Pressão: 759 mmHg
Objetivos: Estudo da ordem de uma reação bimolecular por meio da técnica espectrofotométrica.
Resultados e Discussão: 
Levantamento de dados para o gráfico de calibração: A partir de uma solução de 0,03 g l-1 do corante cristal de violeta, foram preparadas 5 soluções em balões volumétricos de 25 ml, com 5, 6, 7, 8 e 9 ml de corante respectivamente em cada balão volumétrico, completando-se o volume então com água destilada, após o preparo das soluções utilizando um espectrofotômetro foi medida a absorbância de cada uma das soluções, a tabela abaixo mostra os valores obtidos:
	Balão
	Volume (ml corante)
	Absorbância
	1
	5
	0,179
	2
	6
	0,199
	3
	7
	0,231
	4
	8
	0,269
	5
	9
	0,308
Tabela 1: Dados obtidos no Espectrofotômetro.
Aplicando os dados acima para geração do gráfico de Volume de Corante (ml) x Absorbância, obteve-se: 
Gráfico 1: Volume de Corante (ml) x Absorbância
Com o gráfico plotado, podemos obter a equação da reta, os coeficientes angular e linear e o R2:
Equação da reta: y= 0,0328x + 0,0076
Coeficiente Linear: 0,0076
Coeficiente Angular: 0,0328
R2= 0,9862
Multiplicando o coeficiente angular da reta por 6 obtemos o A0:
Cinética da reação corante + OH-: Utilizando a solução de 0,03 g l-1 do corante cristal de violeta foi adicionado a um balão volumétrico de 25 ml e completado seu volume com água destilada, em seguida em outro balão volumétrico de 25 ml foi adicionado 9,6 ml de uma solução com 0,1 ml L-1 de Hidróxido de Sódio e completado seu volume com água destilada. Em seguida com o auxílio de um Erlenmeyer de 250 ml foi misturado as duas soluções até ficar homogêneo, acionando imediatamente um cronômetro, em seguida foram realizadas mais 9 medições de absorbância com intervalo de 60 segundos entre cada medição. Com isto obteve-se os dados descritos na tabela abaixo:
	Leituras
	Tempo (s)
	At
	Log At
	1
	59
	0,245
	-0,614
	2
	117
	0,167
	-0,785
	3
	182
	0,123
	-0,899
	4
	241
	0,099
	-1,01
	5
	302
	0,075
	-1,10
	6
	363
	0,062
	-1,18
	7
	422
	0,058
	-1,25
	8
	481
	0,052
	-1,30
	9
	539
	0,047
	-1,34
Tabela 2: Dados obtidos no Espectrofotômetro.
Com os dados da tabela acima conseguimos plotar o gráfico de Tempo (s) pelo Log At, com isso obtemos:
Gráfico 2: Tempo x Log At
Com o gráfico plotado, podemos obter a equação da reta, os coeficientes angular e linear e o R2:
Equação da reta: y= -0,0015x – 0,6098
Coeficiente Linear: -0,6098
Coeficiente Angular: -0,0015
R2= 0,9645
Através do coeficiente linear obtêm-se o Log A0=-0,6098, com o valor do Log A0 conseguimos obter o valor de Ao:
e-0,6098= 0,5434
Conclusão: Concluímos que a adição de hidróxido de sódio altera na absorbância do corante quando efetuado testes do mesmo.
Fontes de erros: Poderiam existir algumas fontes de erro no manuseio dos equipamentos ocasionados por erros humanos como falta de precisão na hora da amostragem e inexperiência por parte dos alunos.