Átomos e Elementos Químicos

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Química Inorgânica para Técnico em Química 
José Leonides dos S. Neto- 2ª Edição 2007 Volume 1 
1
 
QUÍMICA INORGÂNICA 
 
ÁTOMOS
 
A MATÉRIA É FORMADA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS , INVISÍVEIS AO MICROSCÓPIO , 
CHAMADAS ÁTOMOS . OS ÁTOMOS POSSUEM FORMAS ESFÉRICAS E VARIAM EM MASSA E EM 
TAMANHO. PARA MEDIRMOS A MASSA DE UM ÁTOMO USAMOS COMO PADRÃO O u 
(UNIDADE DE MASSA ATÔMICA) QUE CORRESPONDE A 1,66057.10-27 kg OU 1,66057.10-24 g . O 
TAMANHO DE UM ÁTOMO É MEDIDO EM ANGSTRÓNS QUE EQUIVALE A 10-10 m OU 10-8 cm . 
ESTUDO DOS ÁTOMOS
 
RUTHERFORD EM 1911 DEDUZIU , EXPERIMENTALMENTE , QUE OS PRÓTONS DE UM ÁTOMO 
ESTÃO REUNIDOS EM SUA PARTE CENTRAL , FORMANDO O NÚCLEO ATÔMICO (POSITIVO) , E 
OS ELÉTRONS (NEGATIVOS) GIRANDO EM TORNO DO NÚCLEO , ATRAÍDOS ELETRICAMENTE , 
FORMANDO A ELETROSFERA DO ÁTOMO . 
POSTERIORMENTE , EM 1932 , CHADWICK DESCOBRIU OUTRA PARTÍCULA DO NÚCLEO , 
ELETRICAMENTE NEUTRA , A QUAL RECEBEU O NOME DE NÊUTRON . OS NÊUTRONS TÊM A 
FUNÇÃO DE MANTER OS PRÓTONS JUNTOS NO NÚCLEO , EVITANDO QUE SOFRAM REPULSÃO 
ENTRE SI (CARGAS DO MESMO SINAL SE REPELEM) 
 ELETROSFERA 
 7 CAMADAS NEGATIVAS 
 (ELÉTRONS) 
 7- 6- 5- 4- 3- 2- 1- 
 + 
 + + 
 + 
 
 
 NÚCLEO DO ÁTOMO 
 PRÓTONS (+) E NÊUTRONS(0) 
 
PARTÍCULA CARGA ELÉTRICA CONVENCIONAL (SEM UNIDADE) 
PRÓTON +1 
ELÉTRON -1 
NÊUTRON 0 
 
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ELEMENTO QUÍMICO
 
A CADA TIPO DE ÁTOMO ASSOCIA-SE UMA ENTIDADE TEÓRICA CHAMADA ELEMENTO 
QUÍMICO . PARA SIMPLIFICAR A REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO OU DE SEU 
ÁTOMO É ADOTADO UM SÍMBOLO 
SÍMBOLO
 
É A REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DO ÁTOMO DE UM ELEMENTO QUÍMICO 
ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO 
ALUMÍNIO Al ESTRÔNCIO (STRONTIUM) Sr 
ANTIMÔNIO (STIBIUM) Sb FERRO Fe 
ARGÔNIO Ar FÓSFORO (PHÓSPHOROS) P 
ARSÊNIO As HÉLIO He 
CÁLCIO Ca HIDROGÊNIO H 
CARBONO C MERCÚRIO (HYDRARGYROS)
 
Hg 
CÉRIO Ce NIÓBIO Nb 
CESIO Cs NÍQUEL Ni 
CHUMBO (PLUMBUM) Pb NITROGÊNIO N 
CLORO Cl OURO (AURUM) Au 
COBRE (CUPRUM) Cu OXIGÊNIO O 
CROMO Cr POTÁSSIO (KALIUM) K 
ENXOFRE (SULFUR) S PRATA (ARGENTUM) Ag 
ESCÂNDIO (SCANDIUM) Sc SÓDIO (NATRIUM) Na 
ESTANHO (STANNUM) Sn TUNGSTÊNIO (WOLFRÂNIO) W 
 
NÚMERO ATÔMICO ( Z )
 
É O NÚMERO DE PRÓTONS QUE EXISTEM NO NÚCLEO DO ÁTOMO DESSE ELEMENTO . SENDO O 
ÁTOMO ELETRICAMENTE NEUTRO O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO DE 
ELÉTRONS , POIS AMBOS SE NEUTRALIZAM : 
 Z = p = e 
EXEMPLOS : HIDROGÊNIO Z = 1 p = 1 e = 1 
 LÍTIO Z = 3 p = 3 e = 3 
 URÂNIO Z = 92 p = 92 e = 92 
NÚMERO DE MASSA ( A )
 
É A SOMA DE SEUS PRÓTONS E NÊUTRONS 
 A = p + n 
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NÚMERO DE NÊUTRONS ( n )
 
É CALCULADO EM FUNÇÃO DO NÚMERO ATÔMICO E DE MASSA 
SENDO p=Z 
A = Z + n n = A - Z 
EXEMPLOS: 
 
 
ELEMENTO Z A P n e 
HIDROGÊNIO( H ) 1 1 1 0 1 
HÉLIO ( He ) 2 4 2 2 2 
LÍTIO ( Li ) 3 7 3 4 3 
BERÍLIO ( Be ) 4 9 4 5 4 
 
INDICAÇÃO SIMBÓLICA DE Z , A E n 
 
 A 238 
 X n EXEMPLO U 146 
 Z 92 
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS ( NÍVEIS E SUBNÍVEIS)
 
OS ELÉTRONS ESTÃO DISTRIBUÍDOS EM GRUPOS , DE ACORDO COM SUAS DISTÂNCIAS AO 
NÚCLEO 
OS ÁTOMOS POSSUEM ATÉ 7 GRUPOS ELETRÔNICOS , QUE RECEBEM O NOME DE NÍVEIS 
ELETRÔNICOS 
OS GRUPOS (OU NÍVEIS) SÃO NUMERADOS DE 1 A 7 OU ENTÃO SÃO DESIGNADOS PELAS 
LETRAS K , L , M , N , O , P e Q , A PARTIR DO NÍVEL MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO 
 7 6 5 4 3 2 1 
 Q P O N M L K 
 N 
 
 
 NÚCLEO 
 
1 2 3 4 5 6 7 
NÍVEIS K L M N O P Q 
NÚMERO 
MÁXIMO DE 
ELÉTRONS 
2 8 18 32 50 72 98 
 
ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS
 
1s2 
2s2 2p6 
3s2 3p6 3d10 
4s2 4p6 4d10 4f14 
5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 
6s2 6p6 6d10 6f14 6g18 6h22 
7s2 7p6 7d10 7f14 7g18 7h22 7i26 
s = SHARP (LINHAS NÍTIDAS , BRILHANTES) f = FINE (LINHAS FINAS) 
p = PRINCIPAL (LINHAS PRINCIPAIS) g , h , i = LETRAS SEGUINTES DO ALFABETO 
d = DIFFUSE (LINHAS DIFUSAS) 
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EXEMPLOS : 
OXIGÊNIO Z = 8 PORTANTO e = 8 
 1s2 2s2 2p4 
K =2 L=6 
FÓSFORO Z = 15 PORTANTO e = 15 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p3 
K =2 L=8 M =5 
MERCÚRIO Z = 80 PORTANTO e = 80 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 
K =2 L=8 M =18 N = 32 O = 18 P = 2 
 
CASOS ESPECIAIS DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
 
DEVIDO A INSTABILIDADE DO SUBNÍVEL d4 E d9 , ANTES DA DISTRIBUIÇÃO REAL , OCORRE 
UMFENÔMENO DE TRANSFERÊNCIA DE 1 ELÉTRON DO SUBNÍVEL ANTERIOR s2 PARA O 
SUBNÍVEL d4 ou d9 
ns2 (n 1) d4 OU ns2 (n 1) d9 
EXEMPLO 1 : PRATA Ag Z = 47 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5s2 ( 5 1 ) d9 
 5s2 4d9 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 
K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 1 
EXEMPLO 2 : CROMO Cr Z = 24 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4s2 ( 4 1 ) d4 
 4s2 3d4 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d5 4s1 
K =2 L=8 M =13 N = 1 
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
 
CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS 
 
CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS 
FERRO 26Fe ESTADO FUNDAMENTAL 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
 26Fe+2 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA) 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
 26Fe+3 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA E UM ELÉTRON DO 
ÚLTIMO SUBNÍVEL DA CAMADA ANTERIOR) 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
BROMO 35Br ESTADO FUNDAMENTAL 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 35Br-1 ÂNION (RECEBE UM ELÉTRON NO ÚLTIMO SUBNÍVEL DA ÚLTIMA 
CAMADA) 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
 
LEI PERIÓDICA AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DO 
ELEMENTO ATÔMICO 
OS ELEMENTOS ESTÃO DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS 
CARACTERÍSTICAS GERAIS
 
PERÍODO : SÃO AS FILEIRAS HORIZONTAIS DA TABELA PERIÓDICA . A TABELA POSSUI 7 
PERÍODOS QUE INDICA O NÚMERO DE NÍVEIS ELETRÔNICOS EXISTENTES NOS ÁTOMOS DOS 
ELEMENTOS QUÍMICOS QUE PERTENCEM AO PERÍODO 
EXEMPLO : 48Cd (CÁDMIO) 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 
 K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 2 PORTANTO PERÍODO 5 
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COLUNAS , GRUPOS OU FAMÍLIAS : É O NOME DADO A CADA COLUNA DAS 18 FILAS 
VERTICAIS DA TABELA PERIÓDICA . EXISTEM DOIS TIPOS DE FAMÍLIAS A e B 
FAMÍLIA A 
 
ABRANGEM OS ELEMENTOS CHAMADOS REPRESENTATIVOS . O NÚMERO DA FAMÍLIA 
INDICA O NÚMERO DE ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL , COM EXCEÇÃO DO HÉLIO (He) 
FAMÍLIA NOME NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA 
CAMADA 
1 OU 1A ALCALINOS 1 
2 OU 2A ALCALINOS TERROSOS 2 
13 OU 3A FAMÍLIA DO BORO 3 
14 OU 4A FAMÍLIA DO CARBONO 4 
15 OU 5A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO 5 
16 OU 6A CALCOGÊNIOS 6 
17 OU 7A HALOGÊNIOS 7 
18 OU 8A GASES NOBRES 8 
 
TERMINAM EM SUBNÍVEL DO TIPO s OU p
 
EXEMPLOS : 12Mg (MAGNÉSIO) 
 1s2 2s2 2p6 3
 
s2 
 K =2 L=8 M =2 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 2A ELEMENTO = REPRESENTATIVO 
18Ar (ARGÔNIO) 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3
 
p6 
 K =2 L=8 M =8 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 8A ELEMENTO = REPRESENTATIVO 
 
FAMÍLIA B 
 
SÃO CHAMADOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO . O ÚLTIMO NÍVEL DESSES ELEMENTOS 
GERALMENTE APRESENTA 2 ELÉTRONS E O PENÚLTIMO DE 9 A 18 ELÉTRONS (NÍVEL DE 
TRANSIÇÃO CRESCENTE) 
FAMÍLIA FAMÍLIA 
3 OU 3B 8 OU 8B 
4 OU 4B 9 OU 8B 
5 OU 5B 10 OU 8B 
6 OU 6B 11 OU 1B 
7 OU 7B 12 OU 2B 
 
O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO d
 
RELAÇÃO SUBNÍVEL d / FAMÍLIA 
d1 = 3B d6 = 8B 
d2 = 4B d7 = 8B 
d3 = 5B d8 = 8B 
d4 = 6B d9 = 1B 
d5 = 7B d10 = 2B 
 
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EXEMPLO : 23V (VANÁDIO) 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d3 4 s2 
 K =2 L=8 M =11 N = 2 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B ELEMETO = TRANSIÇÃO 
 
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA : LANTANÍDEOS E ACTINÍDEOS
 
O ÚLTIMO NÍVEL DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA GERALMENTE APRESENTA 2 
ELÉTRONS E O PENÚLTIMO 8 . O ANTEPENÚLTIMO CRESCE DE 19 A 32 ELÉTRONS (NÍVEL 
INTERNO DE TRANSIÇÃO CRESCENTE) 
O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO f PERÍODO = 6 LANTANÍDEOS PERÍODO = 7 ACTINÍDEOS 
EXEMPLO : 62Sm (SAMÁRIO) 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f
 
6 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 6 5s2 5p6 6 s2 
K =2 L=8 M =18 N = 24 O = 8 P = 2 
PERÍODO = 6 FAMÍLIA = LANTANÍDEOS ELEMENTO = TRANSIÇÃO INTERNA 
2a CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (METAIS , NÃO METAIS OU 
AMETAIS , E GASES NOBRES)
 
METAIS = APRESENTAM 1,2 OU 3 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O 
GERMÂNIO , ANTIMÔNIO , POLÔNIO , CHUMBO , ESTANHO E BISMUTO , COM EXCEÇÃO AO 
HIDROGÊNIO , HÉLIO E BORO 
NÃO METAIS OU AMETAIS = POSSUEM 4,5,6 OU 7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA 
INCLUINDO O HIDROGÊNIO E O BORO 
GASES NOBRES = APRESENTAM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O HÉLIO 
EXEMPLO : 19K (POTÁSSIO) 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4
 
s
 
1 
K =2 L=8 M =8 N =1 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 1A 
 ELEMENTO = REPRESENTATIVO CLASSIFICAÇÃO : METAL 
LIGAÇÕES ATÔMICAS
 
LIGAÇÃO IÔNICA : METAL + AMETAL 
 METAL + HIDROGÊNIO 
LIGAÇÃO COVALENTE : AMETAL + AMETAL 
 AMETAL + HIDROGÊNIO 
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA : AMETAL + AMETAL 
LIGAÇÃO METÁLICA : METAL + METAL 
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FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL , MOLECULAR E NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
(NOX) COM UM OU DOIS ELEMENTOS (CÁTION FIXO)
 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO É A CARGA QUE O ELEMENTO POSSUI NO COMPOSTO EM QUE 
PARTICIPA OU A CARGA COM QUE FICARIA SE HOUVESSE ROMPIMENTO DAS LIGAÇÕES DE 
QUE PARTICIPA NA MOLÉCULA 
REGRAS 
 
SOMENTE ÁTOMOS COM 8 ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL SÃO ESTÁVEIS 
 
OS ÁTOMOS DE GASES NOBRES SÃO OS ÚNICOS NATURALMENTE ESTÁVEIS , POR ISSO , 
OCORREM ISOLADOS NA ATMOSFERA 
 
CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS 
 
CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS 
 
NA FÓRMULA MOLECULAR O CÁTION É ESCRITO PRIMEIRO E EM SEGUIDA O ÂNION 
 
APÓS A COLOCAÇÃO DAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS NOS ÁTOMOS , CRUZA-LAS 
PASSANDO A SER OS ÍNDICESAPÓS A MULTIPLICAÇÃO DOS ÍNDICES PELAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS A SOMA 
DO RESULTADO É IGUAL A ZERO 
8O 
 1s2 2s2 2p4 
K =2 L=6 AMETAL 
11Na 
1s2 2s2 2p6 3s1 
K =2 L=8 M =1 METAL 
 
 
17Cl 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p5 
K =2 L=8 M =7 AMETAL 
7N 
 1s2 2s2 2p3 
K =2 L=5 AMETAL 
1H 
 1s1 
 
K =1 AMETAL 
13 Al 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
K =2 L=8 M =3 METAL 
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 FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 Na O Na +1 -2 
 O Na2O 
 Na Na 
 CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA 
 
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 
+1 -1 
 Na Cl Na Cl NaCl 
 
 CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA 
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 +3 -2 
 Al2O3 
 Al O Al O 
 
 O 
 
 O Al O 
 Al 
 METAL AMETAL 
 
 
 O 
 
 CÁTION ÂNION 
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 0 
 Cl Cl Cl Cl Cl2 
 
 AMETAL AMETAL = LIGAÇÃO COVALENTE 
 
FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 0 
Na Na Na Na Na 
 METAL METAL = LIGAÇÃO METÁLICA 
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FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR
 
 
 N O N O NO 
 
 AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA 
 
 
 N O N O NO2 
 
 
 O 
 
 O AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA 
 
ELETRONEGATIVIDADE DOS AMETAIS 
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > Se > At > P > Te > H > As > B > Si 
 
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
 
CÁTIONS DE NOX FIXO
 
NOX +1 NOX +2 NOX +3 
LÍTIO Li+1 ESTRÔNCIO Sr+2 ALUMÍNIO Al+3 
SÓDIO Na+1 ZINCO Zn+2 
 
POTÁSSIO K+1 BÁRIO Ba+2 
 
RUBÍDIO Rb+1 CÁDMIO Cd+2 
 
CÉSIO Cs+1 BERÍLIO Be+2 
 
FRÂNCIO Fr+1 MAGNÉSIO Mg+2 
 
PRATA Ag+1 CÁLCIO Ca+2 
 
AMÔNIO NH4+1 RÁDIO Ra+2 
 
HIDROGÊNIO H+1 ESCÂNDIO Sc+2 
 
CÁTIONS DE NOX VARIÁVEL
 
NOX +1 NOX +2 NOX +3 NOX +4 NOX +5 
CUPROSO Cu+1 CÚPRICO Cu+2 
 
MERCUROSO (Hg)2+2 MERCÚRICO Hg+2 
 
AUROSO Au+1 
 
ÁURICO Au+3 
 
FERROSO Fe+2 FÉRRICO Fe+3 
 
CROMOSO Cr+2 CRÔMICO Cr+3 
 
NIQUELOSO Ni+2 NIQUÉLICO Ni+3 
 
COBALTOSO Co+2 COBÁLTICO Co+3
 
PLUMBOSO Pb+2 
 
PLÚMBICO Pb+4 
 
ESTANHOSO Sn+2 
 
ESTÂNICO Sn+4 
 
MANGANOSO Mn+2 MANGANÊS III 
Mn+3 
MANGÂNICO 
Mn+4 
 
PLATINOSO Pt+2 
 
PLATÍNICO Pt+4 
 
ANTIMONIOSO 
Sb+3 
 
ANTIMÔNICO 
Sb+5 
 
ARSENIOSO As+3 
 
ARSÊNICO 
As+5 
 
TITANOSO Ti+2 
 
TITÂNICO Ti+4 
 
BISMUTO III Bi+3 
 
BISMUTO V 
Bi+5 
 
ÂNIONS
 
ÂNIONS DO CLORO
 
CLORETO 
Cl-1 
HIPOCLORITO 
ClO-1 
CLORITO 
ClO2-1 
PERCLORATO 
ClO4-1 
CLORATO 
ClO3-1 
 
ÂNIONS DO BROMO
 
BROMETO Br-1 HIPOBROMITO BrO-1 BROMITO BrO2-1 PERBROMATO 
BrO4-1 
BROMATO 
BrO3-1 
 
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ÂNIONS DO IODO
 
IODETO I-1 HIPOIODITO IO-1 IODITO IO2-1 PERIODATO IO4-1 IODATO IO3-1 
 
ÂNION DO FLÚOR
 
FLUORETO F-1 
 
ÂNIONS DO CARBONO
 
METANETO C-4 ACETILETO C2-1 CIANETO CN-1 ACETATO CH3COO-1 OXALATO 
C2O4-2 
CARBONATO CO3-2 TARTARATO 
[C4H4O6]-2 
CITRATO 
[C6H5O7]-3 
SALICILATO 
C6H4(OH)COO-1 
BENZOATO 
C6H5COO-1 
SUCCINATO 
[C4H4O4]-2 
 
ÂNIONS DO NITROGÊNIO
 
NITRETO N-3 AZOTETO N3-1 AMIDETO NH2-1 ISOCIANETO NC-1 ISOCIANATO 
NCO-1 
NITRITO NO2-1 NITRATO NO3-1 HIPONITRITO 
N2O2-2 
PEROXIMONONITRATO 
NO4-1 
 
ÂNIONS DO FÓSFORO
 
FOSFETO P-3 METAFOSFATO 
PO3-1 
FOSFATO 
PO4-3 
HIPOFOSFATO P2O6-4 PIROFOSFATO 
P2O7-4 
PEROXIDIFOSFATO 
P2O8-4 
PEROXIMONOFOSFATO 
PO5-3 
 
ÂNIONS DO HIDROGÊNIO
 
HIDRETO 
H-1 
FORMIATO 
HCO2-1 
DIHIDROGENOFOSFATO 
H2PO4-1 
FOSFITO 
HPO3-2 
BISSULFATO 
HSO4-1 
BICARBONATO 
HCO3-1 
BISSULFETO 
HS-1 
MONOHIDROGENOFOSFATO 
HPO4-2 
BISSULFITO 
HSO3-1 
HIPOFOSFITO 
H2PO2-1 
 
ÂNIONS DO OXIGÊNIO
 
ÓXIDO O-2 HIDRÓXIDO OH-1 PERÓXIDO O2-1 SUPERÓXIDO O4-1/2 
CIANATO OCN-1 FULMINATO ONC-1 
 
ÂNIONS DO ENXOFRE
 
SULFETO S-2 TIOSSULFATO 
S2O3-2 
PERSULFATO 
 S2O8-2 
TETRATIONATO 
S4O6-2 
HIPOSSULFATO 
S2O6-2 
SULFATO SO4-2 SULFITO SO3-2
 
HIPOSSULFITO 
S2O4-2 
PIROSSULFATO 
S2O7-2 
PIROSSULFITO 
S2O5-2 
PENTATIONATO 
S5O6-2 
HEXATIONATO 
S6O6-2 
TRITIONATO 
S3O6-2 
TIOCIANATO 
SCN-1 
MONOPERSULFATO 
SO5-2 
 
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ÂNIONS DO FERRO
 
FERRICIANETO Fe(CN)6-3 FERROCIANETO Fe(CN)6-4 FERRATO FeO4-2 FERRITO 
FeO2-1 
 
ÂNIONS DO BORO
 
BORATO BO3 -3 TETRABORATO B4O7-2 METABORATO BO2-1 FLUORBORATO BF4-1
 
ÂNIONS DO CROMO
 
CROMATO CrO4-2 DICROMATO Cr2O7-2 CROMITO CrO2-1 
 
ÂNIONS DO ANTIMÔNIO
 
METANTIMONITO SbO2-1 ANTIMONITO SbO3-3 PIROANTIMONATO 
Sb2O7-4 
ANTIMONATO 
SbO4-3 
 
ÂNIONS DO SILÍCIO
 
FLUORSILICATO SiF6-2 METASSILICATO SiO3-2 ORTOSSILICATO SiO4-4 
 
ÂNIONS DO MANGANÊS
 
MANGANITO MnO3-2 PERMANGANATO MnO4-1 MANGANATO MnO4-2 
 
ÂNIONS DO CHUMBO
 
PLUMBITO PbO2-2 PLUMBATO PbO3-2 
 
ÂNIONS DO ARSÊNIO
 
METARSENITO AsO2-1 ARSENITO AsO3-3 PIROARSENATO As2O7-4 ARSENATO AsO4-3
 
ÂNIONS DO ESTANHO
 
ESTANITO SnO2-2 ESTANATO SnO3-2 
 
ÂNIONS DO SELÊNIO
 
SELENITO SeO3-2 SELENETO Se-2 SELENATO SeO4-2 
 
ÂNIONS DO TELÚRIO
 
TELURITO TeO3-2 TELURETO Te-2 TELURATO TeO4-2 
 
ÂNION DO BISMUTO
 
BISMUTATO BiO3-1 
 
ÂNIONS DO ALUMÍNIO
 
ALUMINATO AlO2-1 TETRAHIDROXIALUMINATO [Al(OH)4]-1 
 
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15
 
ÂNION DO BERÍLIO
 
BERILATO BeO2-2 
 
ÂNIONS DO ZINCO
 
ZINCATO ZnO2-2 TETRAHIDROXIZINCATO [Zn(OH)4]-2 
 
ÂNIONS DO MOLIBDÊNIO
 
MOLIBDATO MoO4-2 MOLIBDITO MoO2-1 
 
ÂNION DO TUNGSTÊNIO
 
TUNGSTATO WO4-2 
 
ÂNION DA PLATINA
 
HEXACLOROPLATINATO PtCl6-2 
 
ÂNION DO OURO
 
CLOROAURATO AuCl4-1 
 
ÂNION DO RUTÊNIO
 
RUTENITO RuO2-1 
 
ÂNION DO GERMÂNIO
 
GERMANATO GeO4-4 
 
CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) COM 2 ELEMENTOS (CÁTION 
VARIÁVEL) OU MAIS ELEMENTOS E ÍONS
 
EXEMPLOS: 
 X -2 +3 -2 +6 6 = 0 
 Ni2S3 2X-6 = 0 2X= +6 X = +6/2 X = +3 Ni2S3 
 X -2 +4 -2 +4 4 = 0 2 2 
 PbO2 X-4 = 0 X= +4 PbO2 Pb 2O 4 = PbO2 
 X -1 +3 -1 +3 3 = 0 
 CrH3 X-3 = 0 X= +3 CrH3 
 +1 X -2 +1 +7 -2 +8 8 = 0 
 KMnO4 +1+X-8 = 0 -7+X= 0 X = +7 KMnO4 
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16
 
 +1 X +1 +1 -2 +1 +2 2 = 0 
 LiOH
 
 +1+X+1 = 0 X+2= 0 X = -2 LiOH 
 +2 +1X -2 +2 +1+6 -2 +16 16 = 0 
 Ca(HSO4)2 +2+2+2X-16 = 0 +2X= 12 X = +6 Ca(HSO4)2 
 +3 -2 X -3 +3 -2+4 -3 +15 15 = 0 
 Fe(SCN)3 +3-6+3X-9 = 0 +3-15+3X= 0 X = +12/3 X=+4 Fe(SCN)3 
 +1 X -1 +1 +2 -1 = + 4 + 2 - 6 = 0 
 H4Fe(CN)6 +4+X-6 = 0 +X= +6 - 4 X = +2 H4Fe(CN)6 
 +1 X -2 +1 +4 -2 +6 6 = 0 
 (NH4)2CO3 +2+X-6 = 0 -4+X= 0 X = +4 (NH4)2CO3 
 -2 X -2 +6 -2 +6 8 = -2 
 ÍON SO4 SO4 X-8 = -2 X= +8-2 X = +6 SO4 
FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL E MOLECULAR COM 3 OU MAIS 
ELEMENTOS
 
REGRAS 
 
CALCULAR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DOS ELEMENTOS NA MOLÉCULA 
 
O NÚMERO DE OXIDAÇÃO INDICA A QUANTIDADE DE ELÉTRONS QUE O ELEMENTO 
DEVERÁ CEDER OU RECEBER 
 
A CARGA INDICA SE O ELEMENTO DEVERÁ CEDER OU RECEBER ELÉTRONS 
 
O HIDROGÊNIO LIGA-SE SOMENTE COM O OXIGÊNIO ATRAVÉS DE LIGAÇÃO COVALENTE 
 
O ÁTOMO CENTRAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) OXIGÊNIO(S) ATRAVÉS DE LIGAÇÃO(ÕES) 
COVALENTE OU COVALENTE DATIVA (AMETAL) OU IÔNICA (METAL) 
 
O ÁTOMO CENTRAL AMETAL É ESTABILIZADO INICIALMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE 
OXIGÊNIO QUE NÃO ESTÁ(ÃO) LIGADO(S)À OUTRO(S) ÁTOMO(S) , PARA POSTERIOR 
ESTABILIZAÇÃO COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO QUE ESTÁ(ÃO) LIGADO(S) À OUTRO(S) 
ÁTOMO(S) 
 
CASO APRESENTE DOIS OU MAIS ÁTOMOS CENTRAIS A DISTRIBUIÇÃO ESTRUTURAL É 
SIMÉTRICA 
 
O CÁTION METAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO ATRAVÉS DE 
LIGAÇÃO IÔNICA 
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17
 
EX 1 : +1 +6 -2 
 H2SO4 
 H O O 
 
 S LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
 
 H O O 
EX 2 : +1 +5 -2 
 HNO3 
 O 
 
 H O N LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
 
 
 
 
 O 
EX 3 : +1 +1 +6 -2 
 NaHSO4 
 O 
 
 
 Na O S O H LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA 
 
 
 
 
 
 O 
EX 4 : +1 +6 -2 
 Na2SO4 
 Na O O 
 
 S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA 
 
 Na O O 
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18
 
EX 5 : +1 +6 -2 
 H2S2O7 
 O O 
 
 
 H O S O S O H 
 
 
 
 
 
 O O 
 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
EX 6 : +2 +3 -2 
 Ca(AlO2)2 
 O O 
 
 LIGAÇÃO IÔNICA 
 Al 
 Ca 
 Al 
 O O 
EX 7 : +3 +6 -2 
 Al2(SO4)3 
 O O 
 
 S 
 
 Al O O 
 O O 
 
 S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA 
 
 
 
 O O 
 Al O O 
 
 S 
 
 
 
 O O 
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19
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
 
FUNÇÃO QUÍMICA É O CONJUNTO DE COMPOSTOS QUE POSSUEM PROPRIEDADES 
QUÍMICAS SEMELHANTES 
1. ÁCIDOS 
SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SOFREM IONIZAÇÃO E LIBERAM 
UM ÚNICO TIPO DE CÁTION , QUE É O ÍON H+ 
 H2O + 1 -1 
 H Cl H + Cl H + Cl 
 
 QUEBRA 
 DA LIGAÇÃO 
FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS
 
H+1 Cl 1 HCl 
H+1 SO4 2 H2SO4 
H+1 PO4 3 H3PO4 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 
TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ÍDRICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A 
TERMINAÇÃO ETO DO ÂNION 
HCl ÁCIDO CLORETO = ÁCIDO CLORÍDRICO 
H2S ÁCIDO SULFETO = ÁCIDO SULFÍDRICO 
HI ÁCIDO IODETO = ÁCIDO IODÍDRICO 
TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A 
TERMINAÇÃO ATO DO ÂNION OU A TERMINAÇÃO OSO NO FINAL DO SEU NOME EM 
SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ITO DO ÂNION 
HNO3 ÁCIDO NITRATO = ÁCIDO NÍTRICO 
HNO2 ÁCIDO NITRITO = ÁCIDO NITROSO 
HClO4 ÁCIDO PERCLORATO = ÁCIDO PERCLÓRICO 
HClO ÁCIDO HIPOCLORITO = ÁCIDO HIPOCLOROSO 
H2CO3 ÁCIDO CARBONATO = ÁCIDO CARBÔNICOQuímica Inorgânica para Técnico em Química 
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20
 
EXCEÇÕES :
 
H2SO4 ÁCIDO SULFATO = ÁCIDO SULFÚRICO 
H2SO3 ÁCIDO SULFITO = ÁCIDO SULFÚROSO 
H3PO4 ÁCIDO FOSFATO = ÁCIDO FOSFÓRICO 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 
a) QUANTO AO TIPO 
 HIDRÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE NÃO POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA . 
OXIÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA . 
b) QUANTO A SOLUBILIDADE 
 
VOLÁTEIS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM MENOS QUE 7 ÁTOMOS NA MOLÉCULA 
HCl (-85°C) H2S (-59,6°C) HCN (26°C) HNO3 (86°C) HBr (-67°C) HI (-35°C) HF (20°C) 
 
FIXOS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM 7 OU MAIS ÁTOMOS NA MOLÉCULA 
H2SO4 (340°C) H3PO4 (213°C) H3BO3 (185°C) 
c) QUANTO A FORÇA DE UM ÁCIDO (IONIZAÇÃO) 
 
PARA HIDRÁCIDOS : FORTES HI > HBr > HCl 
 SEMIFORTES HF 
 FRACOS DEMAIS ÁCIDOS 
 
PARA OXIÁCIDOS : HXEZOY Y - X = R 
 ÁCIDO FORTE SE R 2 
 ÁCIDO FRACO SE R < 2 
EXEMPLOS : 
H3PO4 4 - 3 = 1 ÁCIDO FRACO H2SO4 4 - 2 = 2 ÁCIDO FORTE 
d) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm ) 
 
ÁCIDOS INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES 
<H2CO3 > H2O + CO2 SIMBOLOGIA 
<H2SO3 > H2O + SO2 GÁS 
 PRECIPITADO 
<H2S2O3 > H2O + SO2 + S 
 < > INSTABILIDADE 
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21
 
2. BASES 
SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SE DISSOCIAM LIBERANDO 
COMO ÂNION EXCLUSIVAMENTE A HIDROXILA (OH- ) 
 H2O + 1 -1 
 Na O H Na O H Na + OH 
 
 QUEBRA 
 DA LIGAÇÃO 
FORMULAÇÃO DAS BASES
 
Na+1 OH 1 NaOH 
Ca+2 OH 1 Ca(OH)2 
Fe+3 OH 1 Fe(OH)3 
NOMENCLATURA DAS BASES
 
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO 
Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO 
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 
a) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
 
TOTALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS (FAMÍLIA 1A) E O 
HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 
 
PARCIALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS (FAMÍLIA 
2A) 
 
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS : TODOS OS DEMAIS HIDRÓXIDOS 
b) QUANTO AO GRAU DE DISSOCIAÇÃO 
 
BASES FORTES : HIDRÓXIDOS DAS FAMÍLIAS 1A E 2A 
 
BASES FRACAS : NH4OH E OS DEMAIS HIDRÓXIDOS 
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22
 
c) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm ) 
 
BASES INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES 
<NH4OH> H2O + NH3 SIMBOLOGIA 
 GÁS 
 < > INSTABILIDADE 
3. ÓXIDOS 
SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O OXIGÊNIO 
(ÂNION) 
FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS
 
Na+1 O 2 Na2O 
Mg+2 O 2 Mg2O2 MgO 
Fe+3 O 2 Fe2O3 
Pb+4 O 2 Pb2O4 PbO2 
S+4 O 2 S2O4 SO2 
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 
ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (METAL) 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
(PREFIXO N DE OXIGÊNIO) ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (AMETAL) 
NÚMERO DE OXIGÊNIO
 
PREFIXO NÚMERO DE OXIGÊNIO
 
PREFIXO 
1 MONO 5 PENT 
2 DI 6 HEX 
3 TRI 7 HEPT 
4 TETR 8 OCT 
 
Na2O ÓXIDO DE SÓDIO 
Fe2O3 ÓXIDO FÉRRICO 
CO2 DIÓXIDO DE CARBONO 
PbO . PbO2 ÓXIDO PLUMBOSO E PLÚMBICO 
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23
 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
 
a) QUANTO AO CARÁTER 
 
ÓXIDOS BÁSICOS : FORMADOS POR METAIS DE NOX +1 , +2 E +3 
EXEMPLOS : Na2O , MgO 
 
ÓXIDOS ÁCIDOS : FORMADOS POR AMETAIS OU METAIS DE NOX ALTO +4 , +5 E +6 
EXEMPLOS : CO2 , SO3 
 
ÓXIDOS ANFÓTEROS : FORMADOS POR Al+3 , Zn+2 , Pb+2 , Pb+4 , Cr+3 , Sn+2 , Sn+4 E Be+2 
 
ÓXIDOS NEUTROS : FORMADOS POR C+2 , N+2 E N+1 
EXEMPLOS : CO , NO 
 
ÓXIDOS SALINOS OU MISTOS : FORMADOS POR DOIS ÓXIDOS DIFERENTES DO MESMO 
CÁTION 
EXEMPLOS : FeO . Fe2O3 , PbO . PbO2 
4. PERÓXIDOS 
SÃO ÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIO SE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO 1 
(O2-1) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2) 
FORMULAÇÃO DOS PERÓXIDOS
 
Na+1 O2 1 Na2O2 
H+1 O2 1 H2O2 
Ca+2 O2 1 CaO2 
NOMENCLATURA DOS PERÓXIDOS
 
PERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
Na2O2 PERÓXIDO DE SÓDIO 
H2O2 PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 
CaO2 PERÓXIDO DE CÁLCIO 
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24
 
5. SUPERÓXIDOS 
SÃO PERÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIOSE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO 1/2 
(O4-1/2) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2) 
FORMULAÇÃO DOS SUPERÓXIDOS
 
Na+1 O4 1/2 Na2O4 
H+1 O4 1/2 H2O4 
 
 Ca+2 O4 1/2 CaO4 
NOMENCLATURA DOS SUPERÓXIDOS
 
SUPERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
Na2O4 SUPERÓXIDO DE SÓDIO 
H2O4 SUPERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 
CaO4 SUPERÓXIDO DE CÁLCIO 
6. HIDRETOS 
SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM HIDROGÊNIO COMO ÂNION 
FORMULAÇÃO DOS HIDRETOS
 
Na+1 H 1 NaH 
Mg+2 H 1 MgH2 
Fe+3 H 1 FeH3 
Pb+4 H 1 PbH4 
 Li+1 Al+3 H 1 LiAlH4 
NOMENCLATURA DOS HIDRETOS
 
HIDRETO + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
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25
 
NaH HIDRETO DE SÓDIO 
FeH3 HIDRETO FÉRRICO 
LiAlH4 HIDRETO DE LÍTIO E ALUMÍNIO 
7. CARBETOS 
SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O CARBONO 
(ÂNION) COM AS SEGUINTES ESTRUTURAS : C-4 (METANETO) E C2-1 (ACETILETO) COM 
CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2) 
FORMULAÇÃO DOS CARBETOS
 
Na+1 C2 1 Na2C2 
Mg+2 C2 1 MgC2 
Fe+3 C 4 Fe4C3 
Pb+4 C 4 PbC
 
NOMENCLATURA DOS CARBETOS
 
METANETO (C-4) OU ACETILETO (C2-1 ) + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
Na2C2 ACETILETO DE SÓDIO 
MgC2 ACETILETO DE MAGNÉSIO 
Fe4C3 METANETO FÉRRICO 
PbC
 
METANETO PLÚMBICO 
8. SAIS 
SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE , AO SE DISSOCIAREM LIBERAM PELO MENOS UM CÁTION 
DIFERENTE DE H+ E UM ÂNION DIFERENTE DO OH- 
FORMULAÇÃO DOS SAIS
 
Na+1 Cl 1 NaCl 
Ca+2 SO4 2 CaSO4 
Al+3 CO3 2 Al2(CO3)3 
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PREFIXO N° OH 
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
 
a) QUANTO AO TIPO 
 
SAL NEUTRO : NÃO POSSUEM H OU OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR 
NOMENCLATURA
 
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
NaCl CLORETO DE SÓDIO 
CaSO4 SULFATO DE CÁLCIO 
 
Al2(CO3)3 CARBONATO DE ALUMÍNIO 
Fe2(SO4)3 SULFATO FÉRRICO 
 
SAL ÁCIDO : POSSUEM H NA SUA FÓRMULA MOLECULAR 
NOMENCLATURA
 
NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
 NH4HSO4 BISSULFATO DE AMÔNIO 
 
SAL BÁSICO : POSSUEM OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR 
NOMENCLATURA
 
 HIDRÓXI NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
 Mg(OH)Cl MONOHIDROXICLORETO DE MAGNÉSIO 
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27
 
NÚMERO DE OH PREFIXO NÚMERO DE OH PREFIXO 
1 MONO 6 HEXA 
2 DI 7 HEPTA 
3 TRI 8 OCTA 
4 TETRA 9 NONA 
5 PENTA 10 DECA 
 
SAL DUPLO QUANTO AO CÁTION : POSSUEM DOIS CÁTIONS NA SUA FÓRMULA 
MOLECULAR 
NOMENCLATURA
 
 NOME DO ÂNION + DE + NOME DO 1° CÁTION E NOME DO 2° CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
 NaKSO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO 
KCl . MgCl2 CLORETO DE POTÁSSIO E MAGNÉSIO 
 
SAL DUPLO QUANTO AO ÂNION : POSSUEM DOIS ÂNIONS NA SUA FÓRMULA MOLECULAR 
NOMENCLATURA
 
 NOME DO 1°ÂNION + NOME DO 2° ÂNION + DE + NOME DO CÁTION 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
 
 CaClBr CLORETO BROMETO DE CÁLCIO 
 MgNO3Cl NITRATO CLORETO DE MAGNÉSIO 
 
SAL HIDRATADO : SÃO SAIS QUE POSSUEM MOLÉCULAS DE ÁGUA INTEGRADAS AO SEU 
ARRANJO CRISTALINO (HIDRATAÇÃO) 
NOMENCLATURA
 
 NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION + PREFIXO N° ÁGUA HIDRATADO 
RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL 
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28
 
 CaCl2 . 2H2O CLORETO DE CÁLCIO DIHIDRATADO 
 CuSO4 . 5 H2O SULFATO CÚPRICO PENTAHIDRATADO 
 
ALÚMEN : SÃO SULFATOS DUPLOS QUE POSSUEM UM CÁTION MONOVALENTE E UM 
TRIVALENTE COM 24 MOLÉCULAS DE HIDRATAÇÃO 
NOMENCLATURA (COM ALUMÍNIO)
 
 ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION MONOVALENTE 
 RETIRAR NO CASO DE CÁTION MONOVALENTE COM NOX VARIÁVEL 
 
NOMENCLATURA (SEM ALUMÍNIO)
 
ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION TRIVALENTE + E + NOME DO CÁTION MONOVALENTE 
RETIRAR NO CASO DE CÁTION TRIVALENTE COM NOX VARIÁVEL 
 
Na2SO4 . Bi2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE BISMUTO E SÓDIO 
K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE POTÁSSIO 
b) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA 
ÂNION 
CÁTION 
NO3-1
 
NO2-1
 
CH3COO-1 F-1 Cl-1 Br-1 I-1 SO4-2 S-2 CO3-2PO4-3 OUTROS 
NH4+1 S S S S S S S S S S S S 
Li+1 S S S S S S S S S S S S 
Na+1 S S S S S S S S S S S S 
K+1 S S S S S S S S S S S S 
Rb+1 S S S S S S S S S S S S 
Cs+1 S S S S S S S S S S S S 
Mg+2 S S S S S S S S S PI PI PI 
Ca+2 S S S S S S S PI S PI PI PI 
Sr+2 S S S S S S S PI S PI PI PI 
Ba+2 S S S S S S S PI S PI PI PI 
Ra+2 S S S S S S S PI S PI PI PI 
Ag+1 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI 
Cu+1 S S S PI PI PI PI S PI PI PI PI 
Hg2+2 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI 
Pb+2 S S S PI PI PI PI PI PI PI PI PI 
OUTROS S S S S S S S S PI PI PI PI 
 
S = SOLÚVEL PI = PRATICAMENTE INSOLÚVEL 
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29
 
ACERTO DOS COEFICIENTES (BALANCEAMENTO)
 
OS COEFICIENTES DEVEM SER OS MENORES NÚMEROS INTEIROS OU FRACIONÁRIOS QUE 
TORNEM VERDADEIRA A IGUALDADE DE ÁTOMOS NOS DOIS MEMBROS (REAGENTES E 
PRODUTOS) 
a) TENTATIVA 
REGRA PARA ACERTO DOS COEFICIENTES 
1 ACERTAR OS METAIS (CASO HAJA MAIS DE UM METAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE 
MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS) 
2 ACERTAR OS AMETAIS EXCETO OS HIDROGÊNIOS E OXIGÊNIOS (CASO HAJA MAIS DE UM 
AMETAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS) 
3 ACERTAR OS HIDROGÊNIOS 
4 ACERTAR OS OXIGÊNIOS 
EXEMPLOS : 
H2 + 1/2 O2 H2O 
H2O2 H2O + 1/2 O2 
N2 + 3 H2 2 NH3 
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 6 H2O + Al2(SO4)3 
3 ZnSO4 + 2 (NH4)3PO4 3 (NH4)2SO4 + Zn3(PO4)2 
 O 
 | | 
CH2 CH CH C CH2 + 5/2 O2 5 CO + 5 H2O 
 | | | | 
OH
 
 OH OH OH 
 O 
 // 
2 
 
CH2 CH 
 
C + 43/2 O2 18 CO2 + 11 H2O + N2 
 | \ 
 NH2 OH 
 
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30
 
b) OXIRREDUÇÃO 
Reação de oxirredução ou redox Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação 
com variação de nox de pelo menos um elemento. 
Oxidação Perda de elétrons ou aumento de nox. 
Redução Ganho de elétrons ou diminuição de nox. 
Agente oxidante ou substância oxidante Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons. 
Agente redutor ou substância redutora Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons. 
 0 +1 -1 +1 -1 0 
 2 Na + 2 HCl 2 NaCl + H2 
O Sódio (Na) oxidou = aumentou o nox O Hidrogênio (H) reduziu = diminuiu o nox 
 
REGRAS : 
 
PROCURAR TODOS OS ELEMENTOS QUE SOFREM OXI-REDUÇÃO (DIFERENÇA DE NOX) NOS 
REAGENTES E PRODUTOS 
 
CALCULAR A VARIAÇÃO TOTAL ( ) DO NOX
 
 
= (VARIAÇÃO DO NOX DO ELEMENTO) X (NÚMERO DE ÁTOMOS DO ELEMENTO NA 
 MOLÉCULA CONSIDERADA) 
OBS.: ESSE CÁLCULO PODE SER REALIZADO NO 1 OU 2 MEMBRO , ONDE O FOR MAIOR
 
TOMAR O DO OXIDANTE COMO COEFICIENTE DO REDUTOR E VICE-VERSA 
 
PROSSEGUIR O BALANCEAMENTO POR TENTATIVA 
 +2 -1 +3 -1 +2 -1 +4 -1 
1
 
 SnCl2 + 2
 
 
FeCl3 2 FeCl2 + SnCl4 
 = 2x1=2 = 1x1=1 
 redutor oxidante 
 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -2 0 +1 -2 
2 HCl
 
+ 
 
2
 
HNO3 2 NO2 + 1 Cl2 + H2O 
 = 1x1=1 = 1x2=2
 
 oxidante redutor 
 
 +1 +7 -2 +1 +4 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 
2
 
 KMnO4 + 5 H2SO3 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4 + 3 H2O 
= 5x1= 5 
 
 = 2x1=2
 
 oxidante redutor 
 
 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 
1 Na2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 3
 
Fe2(SO4) 3 + 1
 
 
Cr2(SO4)3 + 1 Na2SO4 + 7 H2O 
 = 1x2=2 = 3x2=6
 
 redutor oxidante 
 
= 1 = 3
 
Química Inorgânica para Técnico em Química 
José Leonides dos S. Neto- 2ª Edição 2007 Volume 1 
31
 
Reação auto-oxirredução 
 
Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz. 
 0 +1 2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2 
 3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O 
= 1x2=2 = 5x2=10
 
 = 1 = 5
 
 oxidante redutor 
Reação de oxirredução com peróxido 
 
 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 0 
2
 
 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 
= 5x1= 5 
 
 = 1x2=2
 
 oxidante redutor 
Reação de oxirredução iônica 
 
 
 -1 -1 -2 -1 
 Cr(OH)3 + IO3 + OH CrO4 + I + H2O 
 +3 -2 +1 +5 -2 -2 +1 +6 -2-1 +1 -2 
2
 
 Cr(OH)3 + 1
 
IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O 
= 3x1= 3 = 6x1=6
 
 redutor oxidante 
 :3 :3 
 1 2 
2
 
 Cr(OH)3 + 1
 
IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O 
 2 . (0) + 1 . (-1) + x . (-1) 2. (-2) + 1 . (-1) + y .(0) 
 0 + (-1) + (-x) = -4 + (-1) + 0 
 -1 - x = -5 -x = -4 . (-1) x = 4 
2
 
 Cr(OH)3 + 1
 
IO3 + 4 OH 2 CrO4 + I + 5 H2O 
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 -1 -1 -2 
 NO3 + OH + Zn NH3 + ZnO2 + H2O 
 +5 -2 -2 +1 0 -3 +1 +2 -2 +1 -2 
1
 
 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O 
 = 8x1= 8 = 2x1= 2 
 oxidante redutor 
 :2 :2 
 4 1 
1
 
 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O 
 1 . (-1) + x . (-1) + 4 . (0) 1. (0) + 4 . (-2) + y .(0) 
 -1 + (-x) + 0 = 0 + (-8) + 0 
 -1 - x = -8 -x = -7 . (-1) x = 7 
1
 
 NO3 + 7 OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + 2 H2O