Aula 60 Química 3 Cinética I

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É o ramo da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a 
influenciam. 
 
VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO (V) 
 
 
 
 
quantidade
V
tempo



Concentração 
Massa 
Nº Mol 
Volume QUANTIDADE 
Para uma reação genérica 
a A + b B  c C 
a, b e c são os coeficientes estequiométricos 
A, B e C são substâncias 
 
Temos que: 
𝐕 𝐀 = 
𝚫[𝐀]
𝚫𝐭
 
𝐕 𝐁 = 
𝚫[𝐁]
𝚫𝐭
 
𝐕 𝐂 = 
𝚫 𝐂
𝚫𝐭
 
A velocidade média ( V) da reação pode ser calculada da seguinte forma: 
V = 
𝚫[𝐀]
 𝒂 .𝜟𝒕
 = 
𝚫[𝐁]
𝒃.𝜟𝒕
 = 
𝚫 𝑪
𝒄.𝜟𝒕
 
Exemplo 1 
 
Num dado meio onde ocorre a reação 2 N2O5 à 2 N2O4 + O2, observou-se a 
seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo: 
 
 
 
 
Calcule para o intervalo de 3 a 5 min. 
a) a velocidade média de consumo de N2O5. 
b) a velocidade média de formação de O2. 
c) a velocidade média da reação. 
 
N2O5 (mol/L) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
Exemplo 2 
 
O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C 
com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que 
melhor descreve a reação representada pelo gráfico? 
 
 
 
 
 
a) 2A + B  C 
b) A  2B + C 
c) B + 2C  A 
d) 2B + C  A 
e) B + C  A