TC FÍSICO QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA

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INSTITUTO POLITÉCNICO 
TRABALHO COMPLEMENTAR 
Disciplina: Fisico-Química 
Aluno (a): 
Data: Professor: 
 
1) A equação a seguir representa a reação entre a álcool etílico e o ácido acético: 
C3H5OH + CH3 COOC2H5 + H2O 
 
a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural usando a notação de bastão. 
b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo necessário para o sistema chegar ao 
equilíbrio e indique o número total de mols dos produtos nesse ponto. 
 
2) A cisteína é um aminiácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às 
proteínas da carne e derivados. A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de 
acordo com a seguinte equação química: 
 
 
Calcule a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura. 
 
 
 
3) Considere uma solução aquosa de ácido acético, de concentração qualquer. Com a 
temperatura constante, se em determinado volume desta solução for adicionado 
acetato de sódio, irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio químico. Com base nessas 
informações, responda: 
a) Em que sentido este equilíbrio será deslocado? 
b) Justifique sua resposta ao item A em termos de constante de equilíbrio (Ka). 
 
 
4) Em aluminotermia, o alumínio, além de reduzir o óxido de ferro III a ferro metálico, se 
oxida a óxido de alumínio. Para esse processo, dados: 
ΔHo Fe2O3 = - 197,3 Kcal/mol 
ΔHo Al2O3 = - 400,5 Kcal/mol 
a) Dê a reação devidamente balanceada 
b) Apresente a quantidade de calor envolvida na reação quando dois mols de óxido de 
ferro III reagem com alumínio? 
c) Diga se a reação, em função do tipo de calor envolvido, é endotérmica ou exotérmica 
e, em seguida, justifique essa resposta. 
 
 
5) O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor em 
função da temperatura de três líquidos puros: água, etanol, éter etílico e de uma 
solução aquosa de ureia. Identifique as curvas 1, 2 e 3 representadas no gráfico. 
Justifique a sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6) No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76oC. 
 
Consultando o gráfico, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico no mesmo local? 
Justifique. 
 
Através dos dados do gráfico pode-se afirmar que, sob uma mesma pressão, o ponto de 
ebulição do 1-butanol é maior do que o éter dietílico. Explique esse comportamento com base 
na estrutura desses compostos.