Simulados de Analitica Quantativa

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	
	Simulado: SDE0168_SM_201501268181 V.1 
	Aluno(a): BRUNA DANIELA MARQUES DE OLIVEIRA
	Matrícula: 201501268181
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 20/11/2016 12:25:27 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501385938)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501378722)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0387
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0523
	
	s= 0,0234
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501375705)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	pH
	
	tempo
	
	efeito do íon comun
	 
	temperatura
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501366252)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas IV e V
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
	
	apenas I e III
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501383076)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Recursos disponíveis.
	 
	Popularidade do método.
	
	Exatidão exigida.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	
	Composição química da amostra.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501386266)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	 
	8,4 g
	
	2,5 g
	
	1,0 g
	
	3,1 g
	
	7,2 g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501366978)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é:
		
	 
	possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	
	ser reativo com os componentes da atmosfera.
	
	possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	
	ser inespecífico e não seletivo.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501493686)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501383052)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501386289)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
		
	 1a Questão (Ref.: 201501385924)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método.
		
	
	Na2SO4
	
	Mg(OH)2
	
	CaCO3
	 
	K2CrO4
	
	AgNO3
 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501366980)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito. Sendo assim, é correto considerar que a titulometria de precipitação baseia-se nas reações:
		
	 
	que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada.
	
	que produzem a neutralização entre ácidos e bases.
	
	onde são formados quelatos com os íons metálicos presentes no meio.
	
	onde haverá mudança no estado de oxidação do analito.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501493661)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade)com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
		
	
	4-2-3-1
	 
	3-4-1-2
	
	3-1-4-2
	
	2-4-1-3
	
	3-2-1-4
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501383002)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501366982)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualitativas, pois o precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o sucesso da filtração depende da estrutura morfológica do precipitado, como a forma e o tamanho de seus cristais, por exemplo, os cristais com formas simples, como os cúbicos e os octaédricos são facilmente lavados após a filtração e, quanto maior o tamanho do cristal mais facilmente serão filtrados. É correto afirmar que o tamanho do cristal depende de dois fatores importantes, tais como:
		
	
	do efeito Tyndall e do movimento browniano.
	
	do valor de coagulação e do valor de floculação.
	 
	da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal.
	
	do efeito eletroforético e do efeito assimétrico.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501378713)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,1324 mols/L
	
	0,1987 mols/L
	 
	0,1046 mols/L
	
	0,0023 mols/L
	
	0,2021 mols/L
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501385217)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de sulfatos, pesando 0,1455 g, foi dissolvida em água. Os sulfatos foram precipitados como BaSO4, o precipitado foi dissolvido em 25,00 mL de EDTA 0,02004 mols/L e o excesso de EDTA não reagido foi titulado com 3,25 mL de uma solução de MgSO4. A titulação do branco, com o mesmo volume de EDTA, consumiu 45,34 mL da solução de MgSO4. A molaridade da solução MgSO4 será de :
		
	
	0,1205 mols/L
	
	0,2105 mols/L
	
	0,21405 mols/L
	 
	0,01105 mols/L
	
	0,01403 mols/L
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501385948)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um Becker contendo 100 mL de uma solução de cloreto de sódio foi adicionada uma solução de nitrato de prata em excesso, fornecendo um precipitado branco que, após filtração e secagem pesou 1,434 g. A concentração da solução de cloreto de sódio inicial é igual a:
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	 
	0,1 M;
	
	1,4 M.
	
	0,2 M;
	
	0,4 M;
	
	1,0 M;
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501385955)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O reagente a seguir utilizado para a detecção de traços de Ni(II) é:
		
	 
	1-nitroso-2-naftol;
	
	ácido fenilarsônico;
	
	vermelho de bromonaftol.
	
	cupferron;
	 
	dimetilglioxima;
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501385196)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	________________ usa um indicador que é adsorvido eletrostaticamente por um precipitado coloidal carregado imediatamente após o ponto de equivalência. Tais indicadores possuem cores diferentes nos estados livre e adsorvido. O indicador mais comumente usado é a eosina (tetrabromofluoresceína).
		
	
	Gravimetria
	 
	O método de Fajan
	
	volumetria de oxiredução
	
	Argentimetria
	
	volumetria de neutralização