3° Relatório Determinação de Acidez

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Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia- IF Sudeste - Campus Barbacena 
Disciplina: Qualidade da Água 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ 
 
 
 
 
 
Fabiana de Oliveira Maria 
Grigia Campos Cunha Andrade 
Helen Bianca da Costa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Barbacena, 03 de Outubro de 2017. 
INTRODUÇÃO 
Acidez nas águas é a capacidade que um meio aquoso possui de reagir 
quantitativamente com uma base forte a um pH definido .Sendo expressa em miligramas por 
litro de carbonato de cálcio equivalente, a um determinado pH (NBR 9896/1993). 
Assim, a acidez total representa o teor de dióxido de carbono livre, de ácidos 
minerais, de ácidos orgânicos e sais ácidos fortes, os quais na hidrolise produzem íons de 
hidrogênio para a solução. As águas naturais, em geral, têm uma reação alcalina, porém, 
acidez não é necessariamente indesejável. 
A importância da determinação da acidez se prende ao fato de que sua variação 
brusca pode se caracterizar o lançamento de algum resíduo industrial. A maioria das águas 
é considerada alcalina, embora possa conter gás carbônico, ou seja, a água pode 
apresentar ao mesmo tempo, acidez e alcalinidade. 
O gás carbônico é responsável pela acidez das águas naturais. Já a acidez mineral 
e a acidez orgânica e resultante de resíduos industriais. A acidez apresenta como 
inconveniente a corrosividade, em função deste fato, ressalta-se que uma água utilizada em 
indústrias deva apresentar um pH acima 8,3, por acima deste pH não existe mais gás 
carbônico, reduzindo sua agressividade. 
Logo, com o intuito de verificar esse parâmetro, coletou-se uma amostra de água 
localizada no Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia- IF Sudeste Campus 
Barbacena. Segue as informações da amostragem: 
 Localização: IF- Campus Barbacena, Núcleo de Zootecnia 
 Manancial: Lagoa 
 Local da Coleta: Tanque de Psicultura 
 Estado do Tempo: Nublado (levemente ensolarado) 
 Data: 02/09/17 
 Horário: 8:36 horas 
 Responsável pela amostragem: Helen Bianca da Costa 
Assim, no presente trabalho será apresentado a determinação de acidez em 
amostra de água, para classificação e verificação, visando se a presença desse parâmetro 
está dentro dos limites permitidos de acordo com a RESOLUÇÃO N° 357, DE 17 DE 
MARÇO DE 2005. 
 
OBJETIVO 
 Determinar a acidez em amostra de água através do método titulométrico com 
indicador. Classificar e verificar a amostra de água em análise de acordo com a legislação. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Materiais utilizados na prática: 
 Béquer de 50 ml; 
 Bureta; 
 Erlenmeyer de 250 ml; 
 Pisseta; 
 Proveta de 100 ml; 
 Suporte para bureta; 
Reagentes utilizados na prática: 
 Água destilada; 
 Amostra de água; 
 Fenolftaleína 
 Hidróxido de sódio 0,01 mol/L 
Equipamento utilizado na prática: 
 Não fez utilização. 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Iniciou-se o procedimento homogeneizando a amostra de água. E em seguida, com 
o auxílio de uma proveta mediu 100 ml da mesma e transferiu para um erlenmeyer, logo 
adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína. 
Preencheu-se a bureta com solução de hidróxido de sódio, acertou o menisco, e em 
seguida iniciou-se o processo de titulação, titulando-se a solução do erlenmeyer com o 
hidróxido até aparecimento da coloração rósea permanente por 30 segundos. 
Obs:. Fez-se o procedimento em triplicata, onde na primeira e terceira titulação 
gastou-se 1,6 ml de NaOH e na segunda 1,5ml. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Amostragem 
Na amostragem da água, antes da coleta, fez-se a ambientação do frasco de coleta 
com a água que seria analisada devido à importância de que mesmo com o frasco limpo, há 
o risco de contaminação com vestígios de outras substâncias que ainda possam estar 
impregnadas no material, então para garantir um melhor resultado, fez-se a ambientação na 
no frasco, então se no caso ainda houvesse vestígios de outra substância, esse irá interferir 
na ambientação e não na análise final. A estocagem da amostra deu-se na refrigeração. E 
identificou-se o frasco com as informações necessárias. 
 
 
 Explicação Química e Biológica 
O pH traduz a acidez ou alcalinidade da água, representada pela concentração de 
íons H+ dissolvidos na água. 
A determinação da acidez da uma amostra de água consistiu em uma titulação de 
neutralização ácido/base, empregando-se solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L como 
titulante (amostra de água). Para melhor visualização do ponto de viragem foi adicionado 
como indicador a fenolftaleína, que em meio ácido permanece transparente e em meio 
básico apresenta coloração rósea clara. 
O gás carbônico é um componente habitual da acidez das águas naturais. Vale 
lembrar que o gás carbônico dissolvido na água representa o ácido carbônico, através do 
seguinte equilíbrio químico: 
CO2 + H2O  H2CO3 
Portanto, embora o gás carbônico não chegue a provocar profundas condições de 
acidez nas águas, é um componente importante por estar sempre presente, mediante sua 
dissolução na água proveniente da atmosfera, por diferença de pressão parcial ou por 
resultar, em caso de águas poluídas, da decomposição aeróbia ou anaeróbia da matéria 
orgânica. 
A grande importância no controle da acidez das águas reside nos estudos de 
corrosão, que pode ser provocada tanto pelo gás carbônico (presente em águas naturais) 
como pelos ácidos minerais (presentes em efluentes industriais). O parâmetro “acidez” não 
se constitui, apesar de sua importância, em qualquer tipo de padrão, seja de potabilidade, 
de classificação das águas naturais ou de emissão de esgotos; o efeito da acidez é 
controlado legalmente pelo valor do pH. 
Controlar acidez significa adicionar substâncias neutralizadoras, as mesmas 
indicadas para a elevação de pH. 
A influência do pH (acidez) sobre os ecossistemas aquáticos naturais dá-se 
diretamente devido a seus efeitos sobre a fisiologia das diversas espécies. Também o efeito 
indireto é muito importante, podendo determinadas condições de acidez contribuir para a 
precipitação de elementos químicos tóxicos como metais pesados; outras condições podem 
exercer efeitos sobre a solubilidade de nutrientes. 
 
 Cálculos e discussão dos resultados 
 
 Média dos volumes: 
𝑀é𝑑𝑖𝑎 =
1,6 𝑚𝑙 + 1,5𝑚𝑙 + 1,6
3
= 1,57 𝑚𝑙 
 
 Determinação da acidez 
𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 𝑒𝑚 𝑚𝑔 𝑑𝑒
𝐶𝑂2
𝐿
 = 4,4𝑥 𝑉 𝑚𝑙 = 4,4 𝑥 1,57 = 6,893
𝑚𝑔
𝐿
 
 
 Determinação da acidez total 
 
𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 𝑒𝑚 𝑚𝑔 𝑑𝑒
𝐶𝑎𝐶𝑂3
𝐿
 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙 = 5,0𝑥 𝑉 𝑚𝑙 = 5,0 𝑥 1,57 = 7,85 
𝑚𝑔
𝐿
 
 
𝑂𝐵𝑆. : 𝑉 = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑜 𝑛𝑎 𝑏𝑢𝑟𝑒𝑡𝑎. 
Na Resolução CONAMA n°357, de 17 de março de 2005, não apresenta o 
parâmetro acidez, com isso não foi possível fazer uma comparação com a legislação. 
 
CONCLUSÕES 
Podemos concluir que, a aula teve seu objetivo alcançado, uma vez que, 
conseguiu-se determinar a acidez em amostra de água através do método titulométrico com 
indicador. E, obteve resultados satisfatórios, uma vez que, a concentração de acidez obtida 
foi 6,893
𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
𝐿
 e como acidez total 7,85 
𝑚𝑔𝐶𝑎𝐶 𝑂3
𝐿
. 
Não foi possível a verificação deste parâmetro na legislação, uma vez que, este não 
se encontra presente. 
 
REFERÊNCIAS 
Associação Brasileira de Normas Técnicas- ABNT/ NBR 
 
BRASIL, Resolução CONAMA n°357, de 17 de março de 2005. Classificação de águas, 
doces, salobras e salinas do Território Nacional. Publicado no D.O.U. Disponível em: 
<http://www.mma.gov.br/port/conama/res/res05/res35705.pdf> Acesso em: Out. 2017. 
 
PORTAL TRATAMENTODE ÁGUA. Determinação de Cloretos. 2008. Disponível em: 
<https://www.tratamentodeagua.com.br/artigo/determinacao-de-acidez/>. Acesso em: 05 
Out. 2017.