experimento analitica 2 determinação cloro

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Curso: Química
	Valor do Relatório: 2,0 Pontos
	Disciplina: Química Analítica II
	( ) R1 ( ) R2 ( ) R3 ( ) R4
	Professor(a): Flávia Souza
	Data do Experimento: / /2017
Data da Entrega: / /2017
	Alunos(as):
Fabio da silva carvalho 
Kamila 
Joelma 
	Matrículas:
5106068
	OBS: 
	Nota:
Título da Prática: Determinação Gravimétrica de Cloreto como Cloreto de Prata	
Introdução e Objetivo:
 Introdução 
 A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo que consiste em converter determinada espécie química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, para então ser recolhida e, através de cálculos estequiométricos, calcular a porcentagem real de determinado elemento, a partir da fórmula química do composto e das massas atômicas dos elementos que constituem o composto pesado .
A Gravimetria dividi-se em:
Gravimetria de precipitação;
Gravimetria de volatização;
Gravimetria de extração;
Gravimetria de eletrodeposição.
A Precipitação em linhas gerais segue a seguinte ordem:
pesagem > solubilização > precipitação > filtração > lavagem > calcinação > resfriamento > pesagem > cálculos.
objetivo
Determinar gravimetricamente o teor de cloreto em uma amostra de cloreto de sódio. O método baseia-se na precipitação dos íons cloreto com nitrato de prata. O produto obtido é seco e pesado, calculando-se daí a concentração de cloreto da amostra.
Fundamento Teórico:
O método baseia-se na precipitação dos íons cloreto com nitrato de prata. O produto obtido é seco a 110 °C e pesado, calculando-se daí a concentração de cloreto da amostra.
Ag+ + Cl- AgCl(S)
Materiais e Reagentes:
	Reagentes
	Vidrarias
	Equipamentos
	Solução de HCl
	Bequer 250 ml
	Balança analítica 
	Solução de AgNO3
	Funil 
	Estufa 
	
	Pipeta 
	Dessecador 
	
	
	Papel filtro
	
	
	Suporte 
	
	
	Espátula 
	
	
	Forno 
	
	
	Cadinho de porcelana 
Procedimento Experimental
 Em um béquer de 250 mL pesar 0,1000 g de amostra e 100 mL de H2O destilado e agitar até dissolver a amostra, juntar 0,5 mL de HNO3 (1:1) e agitar. Acrescentar lentamente e agitando AgNO3 5% até que o precipitado coagule e não forme mais AgCl (Mantenha um pequeno excesso de AgNO3, mas evitar grande excesso). Faça o experimento sob luz difusa. Aquecer a suspensão sem deixar ferver até que todo o precipitado coagule e a água-mãe se torne clara (aproximadamente 2 minutos). Retirar o aquecimento e deixar sedimentar o precipitado.
	Certificar se a precipitação foi completa adicionando algumas gotas de solução de AgNO3 no líquido sobrenadante. Se não ocorrer a formação de precipitados, deixar o béquer no escuro em repouso até resfriar.
	Aquecer um cadinho de porcelana ao rubro e deixar resfriar em dessecador e pesar. Anotar o peso do cadinho vazio.
	Filtrar o precipitado e lavar o precipitado duas a três vezes com solução de HNO3 e em seguida com H2O destilada (no mesmo papel de filtro).
	Colocar o papel no cadinho e proceder a calcinação do precipitado. Retirar o cadinho do aquecimento após a total carbonização do papel e calcinação do precipitado, esfriar em dessecador e pesar.
Cálculos (% cloreto, concentração molar e grau de pureza)
Massa do cadinho: (?)g Massa molar NaCl: 58,5u
Massa em gramas NaCl: 0,107 g Massa molar AgCl: 143,5u
 Massa total obtida: 20,06g ( 0,21g + (?)g)
% cloreto
F= 35,5/143,4= 0,2476
% Cl = 0,21x0,2476x100 = 48,6 % de cloreto.
 0,107
Concentração Molar 
m = M x MM x V
M = 0,107/ 58,5 x 0,1 = 0,018 mol/L
Grau de Pureza
NaCl -> AgCl
58,5 ---- 143,4 X = 0,26
0,107 ---- X
0,26 ----- 100%
0,21 ----- X X = 80,8 % de pureza.
Reações
NaCl+H2O => Na+ + Cl-
Na+ + Cl- + AgNO3 => AgCl ↓ + NaNO3
Questionário
Porque devemos trabalhar na ausência de luz na formação de AgCl?
Para que não de decomponha (como todos os sais de prata) por meio de fotólise (onde o agente é a luz).
Porque acidulamos a amostra inicialmente com ácido nítrico?
Ele favorece a coagulação do precipitado, pois neutraliza as cargas dos núcleos fazendo com que os átomos se unam e precipitem.
Qual o objetivo de deixar o precipitado repousar na água-mãe em uma análise gravimétrica?
Para que ocorra a digestão do precipitado, que também é considerado como o processo destinado à obtenção de um precipitado constituído de partículas grandes, o mais puro possível e de fácil filtração.
Após filtrar o precipitado o lavamos com água e solução de ácido nítrico. Porque não lavamos o precipitado exclusivamente com água?
É necessário manter o meio ácido que favorece a formação do precipitado de cloreto de prata. Ele tambem é importante para se verificar se ainda existe íons de sódio na solução. 
O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para das Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g fornece 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga?
Al(C9H6ON)3 = 459u 459 -------- 1,021g
 X ------- 0,1862g
X = 83,708u 
 459 -------- 100%
 83,708 ---- Y
Alumínio = 18,237% na amostra
Quais os tipos de papéis de filtro? Como devemos escolher o melhor para uma filtração?
Qualitativo e quantitativo. De acordo com a sua porosidade e a viscosidade da solução que se deseja filtrar.
8-Conclusão
Na gravimetria por precipitação química, o constituinte a ser determinado é isolado mediante adição de um reagente capaz de ocasionar a formação de uma substância pouco solúvel.
Em laboratório, seguiu-se, em linhas gerais, a seqüência de precipitação, filtração, lavagem,aquecimento e pesagem, a fim de encontrar a porcentagem de Cloro em uma amostra de 0,107g. Ao final do processo, foram obtidas estruturas cristalinas. Tirando-se a diferença entre o peso do cadinho antes e depois do processo,foi possível determinar a massa e, conseqüentemente, obter-se a porcentagem de cloro na amostra que foi de 80,8%.
Referências Bibliográficas 
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/analise-gravimetrica.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Precipitacao
http://docentes.anchieta.br/ vanderleip/gravimetriapp.pdf