parte experimental III

Prévia do material em texto

3 – PARTE EXPERIMENTAL 
B - Identificação das fases no sistema água-etanol-gasolina
 Alguns testes foram realizados para verificar a solubilidade da gasolina e do etanol na água, utilizando permanganato de potássio, KMnO4 (composto iônico) e iodo, I2 (substância covalente apolar) como indicadores de polaridade. Execute os testes 1, 2 e 3 na seqüência indicada na Tabela 1, utilizando 3 mL das substâncias líquidas e uma pequena quantidade (uma pontinha de espátula) dos sólidos. Verifica-se que o KMnO4 se dissolve na fase aquosa e que o I2 se dissolve na fase orgânica (Figura 1), permitindo identificar as fases.
 Adicione em 3 tubos de ensaio 3 mL de água deionizada, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações.
Tubo 1 Agua ( Branco – para conferir)
Tubo 2 Pouca solubilização com pouca coloração.
Tubo 3 solubilizou coloração do permanganato
Adicione em 3 tubos de ensaio 3 mL de gasolina, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações. 
 Tubo 4 não solubilizou duas fases
 Tubo 5 Solubilizou totalmente coloração do iodo
 Tubo 6 Não solubilizou
Adicione em 3 tubos de ensaio 1,5 mL de água deionizada e 1,5 mL de gasolina, numerando-os de 1 a 3, no tubo 2 adicione uma pequena quantidade de iodo e ao tubo 3 uma pequena quantidade de permanganato de potássio. Compare e anote suas observações. 
 Tubo 7 não solubilizou duas fazes
 Tubo 8 não solubilizou duas fazes
 Tubo 9 não solubilizou três fazes
4 – QUESTIONAMENTOS.
 Quais foram os resultados encontrados no experimento B? Justifique.
 R- Observamos que o tubo que possuía água e permanganato de potássio tinha uma coloração roxa escura e a mistura foi solúvel. 
A mistura do tubo com gasolina e permanganato de potássio não foi solúvel. 
O permanganato não se dissolve na gasolina, fazendo com que o solido permaneça no fundo do tubo. 
Por último podemos observar que, de acordo com as observações dos dois últimos tubos, o tubo que continha água, gasolina e permanganato de potássio não foi solúvel em gasolina porem foi solúvel em água. 
O iodo é uma molécula diatômica com átomos iguais, sendo assim uma molécula apolar. Enquanto o permanganato de potássio é um composto iônico e todo composto iônico é muito polar. E ainda, a gasolina é orgânica e apolar e 
sabemos que a água é polar. 
Sabendo o conceito de que “semelhante dissolve semelhante” e sabendo das 
informações citadas acimas, podemos fazer algumas afirmações: 
 Io do dissolve em gasolina pois ambos são apolares; 
 Pe rmanganato de potássio dissolve em água pois ambos são polares; 
 Io do não dissolve em água pois não são semelhantes; 
 Pe rmanganato de potássio não dissolve em gasolina pois não são
 Io do dissolve em gasolina pois ambos são apolares; 
 Pe rmanganato de potássio dissolve em água pois ambos são polares; 
 Io do não dissolve em água pois não são semelhantes; 
 Pe rmanganato de potássio não dissolve em gasolina pois não são
Iodo dissolve em gasolina, pois ambos são apolares;
Permanganato de potássio dissolve em agua, pois ambos são apolares;
Iodo não dissolve em agua, pois não são semelhantes;
Permanganato de potássio não dissolve em gasolina, pois não são semelhantes.
 Io do dissolve em gasolina pois ambos são apolares; 
 Pe rmanganato de potássio dissolve em água pois ambos são polares; 
 Io do não dissolve em água pois não são semelhantes; 
 Pe rmanganato de potássio não dissolve em gasolina pois não são 
No tubo da parte que utilizamos como controle, onde havia a mistura de água
e gasolina pudemos notar que a água ficou de coloração turva, isso pode ser 
explicado pelo fato da gasolina ser muito pouco solúvel na água. No tubo onde 
havia água, gasolina e iodo também notamos um a coloração diferente na parte aquosa, que pode ser explicada pela mesma forma. O iodo, na verdade reage com a gasolina, colorindo-a, e essa pequena porcentagem de gasolina que é dissolvida em água acaba colorindo-a também.
Em relação ao segundo experimento, responda: por que a água deionizada inserida no tubo 1 (teste 3) fica turva após a adição de gasolina? 
R- Não solubilizou, pois gasolina é orgânica e apolar e sabemos que a água é polar. 
 Em relação ao segundo experimento, responda: por que o iodo inserido no tubo 2 (teste 3) se dissolveu na água deionizada e também na gasolina?
R- No tubo contendo gasolina adicionou-se uma pequena quantidade de iodo, 
A força intermolecular de atração em líquidos e sólidos compostos de moléculas apolares é uma força de dipolo induzido/dipolo induzido ou força de London. O iodo, I2, é um solido e não um gás, nas condições de temperatura e pressão ambiente, comprovando que moléculas apolares devem também apresentar forças intermoleculares. Uma estimativa dessas forças é fornecida pela entalpia de vaporização da substancia em seu ponto de ebulição.