Avaliando Calculo Integral II

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1a Questão (Ref.: 201608875344)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL? (Dado: d = m/V)
		
	
	0,264 g.
	 
	2,376 g.
	
	3,792 g.
	
	3,787 g.
	
	2,208 g.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608815119)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Leia as afirmativas a seguir: I. A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita, para elementos de um mesmo período da tabela periódica, porque o aumento do número atômico acarreta maior atração dos elétrons pelo núcleo. II. A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é favorecida após a primeira ionização. III. A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s):
		
	 
	I.
	
	III.
	
	II.
	
	II e III.
	
	I, II e III.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608601433)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A alicina (FM=C6H10OS2) é o composto responsável pelo odor característico do alho e por seus benefícios medicinais. Uma cápsula de óleo de alho possui 3,7×10-5 mols de alicina. Quantos gramas de alicina há nessa cápsula? (MA: C=12,0 u; H=1,0 u; O=16,0 u; S=32,1 u)
		
	 
	6,0×10-3 g
	
	10×10-3 g
	
	12×10-3 g
	
	8,1×10-3 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608118176)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	
	4 e 3 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608029177)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é:
		
	
	Na2CO3
	
	Na2C2O
	
	Na2CO2
	 
	NaCO2
	
	Na2CO