Apol 2 Quimica Geral

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O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O2.
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B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB cC + dD 
V = -(1/a).( [A]/ ) = -(1/b).( [B]/ ) = (1/c).( [C]/ )= (1/d).( [D]/ )
A expressão da velocidade da reação : NH + NO N + 2 H O ficará:
A V = -(1/2).( [NH ]/ ) = -(1/2).( [NO ]/ ) = (1/2).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
B V = (1/2).( [NH ]/ ) = (1/2).( [NO ]/ ) = -(1/2).( [N ]/ )= -(1/2).( [H O]/ )
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Você acertou!
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C V = -(1).( [NH ]/ ) = -(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
D V = (1).( [NH ]/ ) = (1).( [NO ]/ ) = -(1).( [N ]/ )= -(1/2).( [H O]/ )
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
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Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH + NO N + 2 H O
ficará : V = -(1).( [NH ]/ ) = -(1).( [NO ]/ ) = (1).( [N ]/ )= (1/2).( [H O]/ )
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B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de .
D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Em relação à combinação de 1 mol de átomos de flúor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se 
afirmar que:
Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1
A a ligação iônica é predominante.
B formam-se moléculas apolares.
C cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio.
Você acertou!
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.
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D predomina a ligação covalente polar.
E formam-se 2 mols de moléculas.
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH . É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de 
compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de 
absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados 
na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH é realizada em fase gasosa, 
à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação: 
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Você acertou!
Flúor é um não metal e, portanto, sua ligação com o hidrogênio é covalente. Por possuírem eletronegatividades
diferentes, esta ligação é polar.
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A a velocidade da reação de síntese de NH aumenta se a pressão de N aumenta.
B o rendimento da reação de síntese de NH aumenta com a elevação da temperatura.
C a velocidade da reação de síntese de NH diminui com a elevação da temperatura.
D a reação de síntese de NH é endotérmica. 
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Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos
constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o
equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste
caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do
produto.
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