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Relatório - Densidade dos sólidos Objetivo: Determinar a densidade de alguns sólidos utilizando a fórmula d=m/v utilizando os valores encontrados. Material utilizado: proveta, pipeta Pasteur, balança. Sólidos: cobre, ferro, brita, cortiça. Desenvolvimento da experiência: Usando uma balança determinamos a massa dos seguintes sólidos: cobre, ferro, brita e cortiça. Em seguida, com o auxílio de uma pipeta Pasteur, acertamos o volume de água contido na proveta (foram utilizadas provetas de 10ml, 20ml e 50ml) e anotamos a variação do volume de água que ocorreu depois que colocamos os sólidos dentro da proveta onde continha água. Então depois de obter a massa e o volume de cada sólido em questão, utilizamos a fórmula (d = m / V) e determinamos a densidade de cada um e calculamos o erro percentual (E) que pode ser calculado pela seguinte fórmula ( E = Diferença entre os valores teóricos e experimental / valor teórico x 100). Resultados obtidos: Valor da massa cobre 0,35g ferro 1,45g brita 8,96g cortiça 0,18g Valor da variação de água cobre 0,05ml ferro 1,5ml brita 3,5ml cortiça 0.6ml Valor da densidade cobre 7 g/mL ferro 0,96 g/mL brita 2,56 g/mL. cortiça 0,3 g/mL Valor do erro percentual Cobre 21,87% Ferro 87,78% Brita 14,66%. Cortiça 6,25% , Cálculos: Densidade – d = Massa/Volume Cobre: d = M/v d = 0,35/0,05 d = 7g/mL Ferro: d = M/v d = 1,45/1,5 d = 0,96g/mL Brita: d = M/v d = 8,96/3,5 d = 2,56g/mL Cortiça: d = M/v d = 0,18/0,6 d = 0,3g/mL Erro percentual – E = Diferença entre o valor teórico e experimental / valor teórico x 100 Cobre: {(8,96 – 7)/8,96}x100 = {1,96/8,96}x100 = 0,2187x100 = 21,87% Ferro: {(7,86 - 0,96)/ 7,86}x100 = {6,9/7,86}x100 = 0,8778 x 100 = 87,78% Brita: {(3,00 – 2,56)/3,00}x100 = {0,44/3}x100= 0,1466 x 100 = 14,66% Cortiça: {(0,32 – 0,3)/ 0,32}x100 = {0,02/0,32}x100 = 0,0625 x 100 = 6,25% Conclusão Esse experimento foi de suma importância, pois através dele cada um pôde compreender de forma clara e objetiva, tendo o auxílio de alguns materiais, como encontrar a densidade de um determinado sólido.
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