LISTA TITRIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 2014

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UNIDADE DESCENTRALIZADA DE ARACRUZ 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA 
Professora: Patrícia Silvana S. Andreão 
 
EXERCÍCIOS SOBRE VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
Questão 1. Qual o fundamento do método de Mohr ? 
Questão 2. Quais os requisitos para que uma reação possa ser empregada em volumetria de 
precipitação? 
 
Questão 3. Em um béquer colocamos 20,0 mL de uma solução de KCl e gotas de uma solução de 
cromato de sódio. Da bureta, deixamos cair solução 0,1000 M de AgNO3, gastando-se 9,00 mL desta 
solução até aparecimento de precipitado vermelho persistente. Pede-se a concentração em molar da 
solução em análise. 
Questão 4. Titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 
0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 
2 𝐿𝑎3+ + 3 𝐶2𝑂4
2− → 𝐿𝑎2(𝐶2𝑂4)3 
Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? R: 20,17 mL 
Questão 5. Qual o fundamento do método de Volhard ? 
 
Questão 6. Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma 
alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 M. O 
excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 M, sendo necessário 2,38 mL 
para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)
2+
. Calcule a concentração de cloreto na solução 
salina, em g/L. R: 5,43 g/L. 
Questão 7. Por que na titulação pelo método de Volhard utiliza-se ácido nítrico? 
 
Questão 8. Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A 
concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O captan 
é um fungicida de contato de excelente ação protetiva que dura de 7 a 14 dias, e usado como 
substituto da calda bordalesa numa formulação 0,5 %.É especialmente eficiente contra a praga da 
ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175 C, 
pouco solúvel em água (menos que 0,5 mg L
-1
 a 25 C, mas bem solúvel em acetona e etanol). Um 
produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão 164 C, foi levado a um laboratório 
químico para a análise. Uma amostra de 0,5500g foi pesada e corretamente manipulada para se 
proceder à hidrólise e subsequente liberação dos íons cloretos. A seguir foi cuidadosamente tratado 
com 50,00 mL de solução padrão de AgNO3 0,1 mol L
-1
. O excesso destes íons Ag
1+
 foi titulado com 
outra solução padrão de KSCN 0,05 mol L
-1
, gastando-se 8,50 mL até se atingir o ponto final da 
titulação. Com estes valores qual era o grau (%) de pureza do produto técnico? 
C
C
N
O
O
O
O
C
C
NS CCl3 + 2H2O 
H + 3HCl + CO2 + S
Captan Tetrahidroftalimida 
 
Questão 9. Calcule as variações de pAg e pCl, com pelo menos 7 volumes diferentes, entre 
Vtit = 0,0 mL e Vtit = 50,0 mL, na titulação de 25,00 mL de uma solução de nitrato de prata 0,1000 M 
com uma solução equimolar de cloreto de sódio. 
Represente as curvas de titulação em um mesmo gráfico relacionando pAg x Vtit e pCl x Vtit. No 
gráfico, assinale o ponto estequiométrico da titulação.