LISTA TITRIMETRIA COMPLEXAÇÃO 2014

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UNIDADE DESCENTRALIZADA DE ARACRUZ 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA E QUANTITATIVA 
Titrimetria de Complexação 
Professora: Patrícia Silvana S. Andreão 
 
EXERCÍCIOS 
 
Questão 1. O cromo (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a 
uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo cromo (III) foi analisada por 
tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de 0,0103 M de EDTA . A quantidade de EDTA que 
não reagiu foi titulada com 1,32 mL de solução de zinco 0,0122 M. Qual a percentagem de cromo na 
preparação farmacêutica? 
 
Questão 2. Uma amostra de 25,00 mL com uma concentração desconhecida de Fe
3+
 e 
Cu
2+
 necessitou de 16,06 mL de EDTA 0,05083 M para a titulação completa. Um volume de 50,00 mL 
da mesma amostra foi tratado com NH4F para proteger o Fe
3+
 . Em seguida, o Cu
2+
 foi reduzido e 
mascarado pela adição de tioureia. Após adição de 25,00 mL de EDTA 0,05083 M, o Fe
3+
 foi libertado 
do complexo com o fluoreto, formando-se um complexo com o EDTA. O excesso de EDTA consumiu 
19,77 mL de Pb
2+
 0,01833 M para atingir o ponto de equivalência (usando o alaranjado de xilenol 
como indicador). Calcule a concentração de Cu
2+
 na amostra. 
 
Questão 3. O íon M
n+
 (100,0 mL do íon metálico 0,0500 M tamponados a pH 9,00) foi titulado com 
EDTA 0,0500 M. 
a) Qual o volume equivalente (Ve)? 
b) Calcule a concentração de M
n+
 quando V= ½ Ve 
 
Questão 4. Um volume de amostra de 1,000 mL contendo uma quantidade desconhecida de Co
2+
 e 
Ni
2+
 foi tratado com 25,00 mL de EDTA 0,03872 M. Na titulação de retorno, gastou-se 23,54 mL de 
uma solução padrão de Zn
2+
 0,02127 M (a pH 5) para atingir o ponto final do alaranjado de metilo. 
Simultaneamente, fez-se passar 2,000 mL da amostra por uma coluna de troca iónica (que retarda 
mais o Co
2+
 que o Ni
2+
). O Ni
2+
 que passou pela coluna foi tratado com 25,00 mL de EDTA 0,03872 M 
e necessitou de 25,63 mL de Zn
2+
 0,02127 M para a retrotitulação. O Co
2+
, que emergiu mais tarde da 
coluna, foi também tratado com 25,00 mL de EDTA 0,03872 M. Quantos mL de solução padrão de 
Zn
2+
 0,02127 M foram necessários para a retrotitulação? 
 
Questão 5. O íon sulfeto foi determinado por titulação indirecta com EDTA da seguinte forma: a uma 
mistura contendo 25,00 mL de Cu(ClO4)2 0,04332 M e 15 mL de tampão acetato (pH 4,5), adicionou-
se 25,00 mL de solução de sulfeto e agitou-se vigorosamente. O precipitado CuS foi filtrado e lavado 
com água quente. Em seguida, adicionou-se amoníaco ao filtrado (que continha um excesso de Cu
2+
 ) 
até o aparecimento da cor azul do complexo Cu(NH3)4
2+
. Na titulação com uma solução de EDTA 
0,03927 M gastou-se um volume de 12,11 mL para atingir o ponto final da murexida. Calcule a 
concentração de sulfeto na amostra. 
 
Questão 6. A composição, em ppm, das águas designadas por A, B e C está indicada na Tabela 1. 
 
Tabela 1 – Composição das águas A, B e C. 
Água Soluto (ppm) 
MgCl2 Ca(NO3)2 KCl 
A 22 12 135 
B 15 30 22 
C 7,5 15 110 
 
Calcular a dureza da água de maior dureza. 
 
 
Questão 7. Um tanque, contendo 15800 litros de água, com dureza inicial igual a zero recebe 85 g de 
Mg(NO3)2 , 98,3 g de CaCl2 e 107 g de Na2SO4. Determine qual o novo valor da dureza da água do 
tanque. 
 
Questão 8. Uma amostra de água apresenta dureza igual a 123,8 mg/L CaCO3. Isto significa que a 
essa água deva conter, necessariamente, o cátion cálcio (Ca
2+
)? Justifique sua resposta.