DETERMINAÇÃO DO Cloreto de sódio ERVALINO

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INTRODUÇÃO:
Uma reação com formação de precipitado pode ser utilizada para titulação, desde que se processe com velocidade adequada, que seja quantitativa e que haja um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi alcançado. Estes métodos são conhecidos por volumetria de precipitação. Os processos mais importantes na análise de precipitação utilizam o nitrato de prata como reagente.
 Neste método, os cloretos são titulados usando-se uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3) usando como indicador o cromato de potássio. O final da reação produz um precipitado marron-avermelhado de cromato de prata (Ag2CrO4), que pode ser quantificado. Pelo processo estequiométrico é determinado a concentração de cloretos.
O nitrato de prata é um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada e sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, mucosas ou olhos. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. Por ser forte oxidante, pode inflamar materiais combustíveis, e é explosivo quando misturado com materiais orgânicos ou outros materiais também oxidantes. A temperaturas elevadas, pode decompor-se com emissão de gases tóxicos.
OBJETIVO:
Os objetivos deste relatório são voltados para aplicar a técnica de análise para a determinação de íons cloretos em uma solução com concentração desconhecida de cloreto de sódio.
MATERIAIS UTILIZADOS:
Balão Volumétrico 250ml;
Pipeta Volumétrica 10ml;
Proveta 50ml;
Erlenmeyer 250mnl;
Bureta 25ml;
Cromato de Potássio10%;
Nitrato de Prata 0,1N;
PROCEDIMENTO:
1- Pese 2,5g da amostra;
2- Transfira para balão 250ml;
3- Complete com água e agite;
4- Transfira 10ml p/Erlenmeyer;
5- Adicione 50ml de água e 2 gotas de cromato de potássio 10%;
TITULE COM NITRATO DE PRATA 0,1N;
Calcule: a % cloretos 
Onde: P = massa da amostra; F = fator de correção da solução de nitrato de prata 0,1N;
V = volume em 10ml, de nitrato de prata 0,1N, consumido na titulação;
N = = Nitrato de Prata 0,1N;
1 Na+Cl- + Ag+NO- __________________ 1 Na NO3 + 1AgCl↓ppt Branco;
2 AgNO1-3 + K2CrO2-4 ___________ 1 Ag2CrO4↓ppt Marrom + 2KNO3 ;
Peso da Amostra:2,5009(g); 
TITULAÇÃO:
 1º V AgNO3 1bureta gastou = 17,2ml.
 2º V AgNO3 2bureta gastou = 16,9ml.
 3º V AgNO3 3bureta gastou = 16,7ml.
1-M= = 4,02%;
2-M= = 3,95%; 
3-M= = 3,91%;
Média = 3,96%;
% de NaCl na amostra = 
Quantos mols do AgNO3 foram consumidos na titulação de 10ml da solução salina?
 = M = n1 
 = 0,1 =1,6910-3;
n 2 = 0,00169; n2 = =0,00169x58,5 = 0,0988 = = x 100 = 98,76%
CONCLUSÃO:
A partir da titulação de uma solução de cloreto de sódio, concluímos que a reação precipita dois sais em diferentes etapas exigindo atenção ao ponto de viragem da titulação, embora a solubilidade dos sais indique qual deles precipitará primeiro e quando o seguinte iniciará a precipitação.
Quando analisamos o pH da solução a ser titulada, concluímos que este, altera os fatores da reação como, por exemplo, o ponto de solubilidade tal como o volume final.
Esta prática é fundamental na volumetria de precipitação, possibilitando o entendimento de um método importante na determinação de íons.
Por fim conclui-se que após a aplicação da técnica de análise para a determinação de íons cloretos em uma solução com concentração desconhecida de cloreto de sódio o resultado esperado foi alcançado.
 REFERÊNCIAS:
Caderno de anotações de sala de aula;
BACCAN, N. et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2001. 308 pag.
VOGEL, A. Analise Química Quantitativa. 6 ed. Rio de Janeiro: Livros técnicos e científicos, 2002. 462 pag.