Relatorio Determinação do Nitrogenio no Adubo

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Grupo 5
Para a determinação do nitrogênio (N) no adubo, primeiramente é necessário que se calcule número de mols de HCl . Logo após calcula-se o número de mols de KOH, no volume gasto pra realização da titulação. Como a estequiometria é 1 pra 1, afirma-se que o número de mols KOH é igual ao número de mols de HCL.(Cálculo realizado para as duas titulações e todos os grupos, mudando-se apenas a concentração de KOH que foi padronizada em aulas anteriores e o volumes de KOH gasto nas titulações ).
1ª Titulação 
0,200 mol de HCl ---------------------- 1000 ml
 X ---------------------- 25 ml
 X=5,00. 10-3 mol de HCl
0,0809 mol de KOH ------------------------- 1000 mL
X mol de KOH ------------------------- 16,8 mL
 X=1,36. 10-3 mol de KOH
Como a estequiometria é 1:1
Número de mol de HCl = Número de mol de KOH
n HCl = 1,36 . 10-3
Podemos calcular então o excesso que foi gasto de HCl através da seguinte relação:
n HCl adicionado - n HCl excesso = n HCl que reagiu com NH3
5,00. 10-3 – 1,36. 10-3 mol = n HCl
n HCl=3,64 .10-3 
Também por estequiometria temos que:
Número de mol de HCl = Número de mol de NH3
n NH3 = 3,64 .10-3
Uma amostra contendo 100 mL de água foi preparada com 1,003 g de adubo, calcula-se então a massa exata contida em 25 mL da solução preparada. A partir do número de mols da amônia, obtemos a massa de N, e convertermos então a porcentagem (m/m).(Cálculo realizado para todos os grupos, com a diferença de cada massa que foi utilizada).
1,001 g de amostra (adubo) ---------------------- 100,00ml
 X ---------------------- 25,00 ml
 X=0,2503g de amostra (adubo)
3,64. 10-3 mol de NH3 ---------------------- x g N
 1,00 mol ---------------------- 14,01 ml
 X=5,101. 10-2 g de N
0,2503 g de amostra (adubo) ---------------------- 5,101. 10-2g de N
 100 g amostra (adubo) ---------------------- x g N
 X=20,4%(m/m)
2ª Titulação
 0,200 mol de HCl ---------------------- 1000 ml
 X ---------------------- 25 ml
 X=5,00. 10-3 mol de HCl
0,0809 mol de KOH ------------------------- 1000 mL
X mol de KOH ------------------------- 17,1 mL
 X=1,38. 10-3 mol de KOH
Como a estequiometria é 1:1
Número de mol de HCl = Número de mol de KOH
n HCl = 1,38 . 10-3
Podemos calcular então o excesso que foi gasto de HCl através da seguinte relação:
n HCl adicionado - n HCl excesso = n HCl que reagiu com NH3
5,00. 10-3 – 1,38. 10-3 mol = n HCl
n HCl=3,62 .10-3 
Também por estequiometria temos que:
Número de mol de HCl = Número de mol de NH3
n NH3 = 3,62 .10-3
Uma amostra contendo 100 mL de água foi preparada com 1,003 g de adubo, calcula-se então a massa exata contida em 25 mL da solução preparada. A partir do número de mols da amônia, obtemos a massa de N, e convertermos então a porcentagem (m/m).(Cálculo realizado para todos os grupos, com a diferença de cada massa que foi utilizada).
1,001 g de amostra (adubo) ---------------------- 100,00ml
 X ---------------------- 25,00 ml
 X=0,2503g de amostra (adubo)
3,62. 10-3 mol de NH3 ---------------------- x g N
 1,00 mol ---------------------- 14,01 ml
 X=5,07. 10-2 g de N
0,2503 g de amostra (adubo) ---------------------- 5,07. 10-2g de N
 100 g amostra (adubo) ---------------------- x g N
 X=20,3%(m/m)
Os mesmos cálculos foram feitos para todos os grupos, onde seus respectivos resultados estão descritos na tabela abaixo:
Tabela 1: Dados dos Grupos
	Grupos
	Titulação 
	Massa da amostra (g)
	Volume de KOH (mL)
	[KOH]
	N % (m/m)
	I
	1ª
	1,046
	13,20
	0,1000
	19,66
	I
	2º
	1,046
	13,00
	0,1000
	19,77
	II
	1ª
	1,000
	16,00
	0,0833
	20,56
	II
	2ª
	1,000
	16,30
	0,0833
	20,38
	III
	1ª
	1,001
	18,00
	0,0925
	18,68
	III
	2ª
	1,001
	17,70
	0,0925
	18,81
	IV
	1ª
	1,004
	16,20
	0,0931
	19,48
	IV
	2ª
	1,004
	15,79
	0,0931
	19,69
	V
	1ª
	1,001
	16,80
	0,0809
	20,40
	V
	2ª
	1,001
	17,10
	0,0809
	20,30
Teor de N
A porcentagem do nitrogênio foi calculada da seguinte maneira:
0,2503g de (NH4)2SO4 -------------------- x mol
132,4 g (NH4)2SO4 ----------------------- 1 mol
 X=1,890. 10-3 mol de NH4SO4
1,890. 10 -3 mol -------------------- X g N
 1 mol ----------------------- 28,02g
 X=0, 05297 g de N
 = 21,16% teor de N
Teste Q
Q= |xq - xp| / f
Q =│18,68 – 18,81│/ 20,56 ─ 18,68
Q = 1,75
 Qcrit(95%): 0,466
Podemos observar através dos cálculos que Q < Qcrit, portanto o valor suspeito não pode ser descartado.
Tabela 2: Dados estatísticos 
	X(média)
	Desvio padrão
	IC95% tc= 3,18
	19,77
	0,657
	19,11 ≤ μ ≤ 20,43
A partir da porcentagem calculada de nitrogênio e a média percentual dos grupos, faz-se o teste de t para verificar se o teor de nitrogênio determinado experimentalmente e estatisticamente igual ao teor presente no adubo.
Teste t 
H0: μ =21,16
H1: μ ≠ 21,16
t = 3,18
tC = ( Ẋ − μ)/(S/√n) 
tC = ( 19,77 – 21,16) / (0,657/√10) 
tC = - 6,68 ε RC ,aceita H1 , o teor de N encontrado na análise é estatisticamente diferente do teor de adubo.
Conclusão
A partir da realização do teste t, podemos concluir que o teor de N presente no adubo é diferente do teor de nitrogênio determinado experimentalmente. Essa diferença pode estar relacionada com a falta de pureza do composto (NH4)SO4 utilizado, e também durante o processo de destilação que não foi realizada de maneira correta.
Referências 
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006