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1. OBJETIVO A prática teve como objetivo determinar a % de manganês presente no aço através do método de adição de padrão. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Os métodos absorciométricos são baseados na medida dos comprimentos de onda ou das intensidades da REM absorvidas pela amostra. A REM é uma forma de energia que se propaga no espaço a enormes velocidades, possuindo um campo elétrico e um magnético perpendiculares entre si e a direção de propagação apresenta propriedades ondulatórias e corpusculares. A espectrofotometria — medida de absorção ou transmissão de luz — é uma das mais valiosas técnicas analíticas amplamente utilizadas em laboratórios de área básica, bem como em análises clínicas. Por meio da espectrofotometria, componentes desconhecidos de uma solução podem ser identificados por seus espectros característicos ao ultravioleta, visível ou infravermelho. Quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. A absorção de luz depende basicamente da concentração das moléculas absorventes e da espessura da solução – caminho óptico (veja Figura 1.1). Quando uma solução de um dado composto é submetida a leituras de absorbância ao longo de uma faixa de comprimentos de onda eletromagnética, passamos a ter informações referentes à capacidade do composto em absorver luz. A representação gráfica dos valores de comprimento de onda (λ) versus absorbância é denominada espectro de absorção. Como a interação da luz com a matéria depende da estrutura química dos compostos, o espectro de absorção é uma forma de caracterização que permite verificar qual a faixa de comprimento de onda em que um dado composto apresenta sua maior afinidade de absorção. A “força vital” da espectrofotometria está fundamentada na lei de Lambert-Beer, que estabelece: “A absorbância é diretamente proporcional a concentração da solução de amostra. ” MÉTODO DE ADIÇÃO DE PADRÃO A técnica de adição de padrão é uma técnica instrumental muito utilizada pela rapidez e simplicidade da análise e por dispensar toda essa série de procedimentos de eliminação de interferentes que seriam dispendiosos em tempo e dinheiro. O método consiste em corrigir o efeito de matriz, onde ocorre a adição de uma determinada quantidade de padrão à amostra. Deve-se medir a absorbância da amostra antes e após a adição do padrão, nas mesmas condições espectrofotométricas. Desse modo, pode-se minimizar a ação de interferentes contidos na amostra. Este método se torna recorrido quando o efeito de matriz não é desprezível e não é possível utilizar o método das matrizes casadas. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS: Materiais e Vidrarias Reagentes Aço (Amostra) Água destilada Balança analítica HNO3 p.a. Balões volumétricos de 100 ml H3PO4 xaporoso Beckers de 50 ml NaIO4 Cubeta Persulfato de sódio Espectrofotômetro Solução estoque Pipeta volumétrica de 10 ml Pipeta graduada de 1 ml Vidro-relógio 3.2. MÉTODOS: 3.2.1. PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO ESTOQUE Preparou-se 100,0 ml de solução estoque 1 mg/ml de Mn, utilizando como reagente o KMnO4. Calculou-se a massa de KMnO4 necessária para o preparo da solução estoque. Massa de manganês necessária: 𝑪 = 𝒎 𝑽 1 mg/ml = 𝒎 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒎 = 100 mg/ml Massa de KMnO4 necessária para fornecer 100 mg de manganês. 𝟏𝟓𝟖 𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 − 𝟓𝟓 𝒈 𝒅𝒆 𝑴𝒏 𝒙 − 𝟎, 𝟏 𝒈 𝒙 = 𝟎, 𝟐𝟖𝟕 𝒐𝒖 𝟐𝟖𝟕 𝒎𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 Pesou-se a massa calculada de KMnO4 e em seguida colocou-se em um balão volumétrico e avolumou-se a 100,0 ml e homogeneizou-se. Após o preparo da solução estoque, aprontou-se a amostra. 3.2.2. TRATAMENTO DA AMOSTRA: Pesou-se 0,3013 g de aço diretamente em um Erlenmeyer. Dissolveu-o com uma solução de 30 mL de HNO3 p.a. e 10 mL de H2O destilada e ferveu-se até cessar o desprendimento do NO2. Adicionou-se 1,0 g de persulfato de sódio e continuou-se com a fervura. Adicionou-se H3PO4 xaporoso para obter a eliminação de interferentes, logo após esfriou-se e avolumou-se a 100 mL em um balão volumétrico. Pipetou-se 10 mL com uma pipeta volumétrica e transferiu-se para cinco beckers e acrescentou-se 0,5 g de periodato de sódio. Fez-se uma homogeneização e transferiu-se para cinco balões volumétricos e avolumou-se a 100 mL. 3.2.3. PREPARO DOS PADRÕES: Foram preparados cinco padrões – sendo um deles não contendo a solução estoque – para os balões volumétricos com as respectivas concentrações em mg/ml: 0,001 mg/ml, 0,002 mg/ml, 0,003 mg/ml, 0,004 mg/ml. 𝐶𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 𝑥 𝑉𝑓 1 𝑥 𝑉𝑖 = 0,001 𝑥 100 𝑉𝑖 = 0,1 𝑚𝑙 𝐶𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 𝑥 𝑉𝑓 1 𝑥 𝑉𝑖 = 0,002 𝑥 100 𝑉𝑖 = 0,2 𝑚𝑙 𝐶𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 𝑥 𝑉𝑓 1 𝑥 𝑉𝑖 = 0,003 𝑥 100 𝑉𝑖 = 0,3 𝑚𝑙 𝐶𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 𝑥 𝑉𝑓 1 𝑥 𝑉𝑖 = 0,004 𝑥 100 𝑉𝑖 = 0,4 𝑚𝑙 - Pipetou-se em quatro balões volumétricos os respectivos volumes. - Transferiu-se para o quinto balão somente a amostra e avolumou-se a 100 mL. - Fez-se o branco a partir da transferência de 10 mL da amostra para um sexto balão volumétrico e o avolumou a 100 mL. - Em seguida, fez-se a leitura no equipamento. No equipamento: - Ligar; - Selecionar o λmáx; - Calibrar em 0 e 100% (branco) de Transmitância; - Passar para a Absorbância e ler a amostra e padrões; - Ler a absorbância do padrão mais diluído para o mais concentrado. 4. RESULTADOS O gráfico 1 mostra a relação de concentração e absorbância obtida no espectrofotômetro. Curva de Calibração Gráfico 1 - Curva de Calibração Tabela 1: Absorbância dos padrões. mg/ml Absorbância 0 0,148 0,001 0,173 0,002 0,244 0,003 0,313 0,004 0,364 Cálculos: 𝒚 = 𝟓𝟕, 𝟎𝟗𝟗𝒙 + 𝟎, 𝟏𝟑𝟒𝟕 𝟎 = 𝟓𝟕, 𝟎𝟗𝟗𝒙 + 𝟎, 𝟏𝟑𝟒𝟕 𝒙 = | − 𝟎, 𝟏𝟑𝟒𝟕 𝟓𝟕, 𝟎𝟗𝟗 | 𝒙 = 𝟐, 𝟑𝟔 𝒙 𝟏𝟎−𝟑 𝒎𝒈/𝒎𝒍 y = 57,099x + 0,1347 R² = 0,9821 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 0 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 𝑪 = 𝒎 𝑽 𝟐, 𝟑𝟔 𝒙 𝟏𝟎−𝟑 = 𝒎 𝟏𝟎𝟎 𝒎 = 𝟎, 𝟐𝟒 𝒎𝒈 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍 − 𝒙 𝟏𝟎 𝒎𝒍 − 𝟎, 𝟐𝟒 𝒎𝒈 𝒙 = 𝟐, 𝟒 𝒙 𝟏𝟎−𝟑𝒈 − 𝟎, 𝟑𝟎𝟏𝟑 𝒈 𝒚 − 𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝒚 = 𝟎, 𝟖% 𝒅𝒆 𝑴𝒏 𝒑𝒓𝒆𝒔𝒆𝒏𝒕𝒆 𝒏𝒐 𝒂ç𝒐. 5. CONCLUSÃO Pudemos observar que ao fazermos a seguinte análise através do método de adição de padrão com o uso do espectrofotômetro para a leitura das absorbâncias, foi possível construir a curva de calibração e posteriormente calcular a porcentagem de manganês presente no aço, obtendo assim a conclusão da prática. 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS KASVI. Espectrofotometria – Princípios e aplicações. Disponível em: <http://www.kasvi.com.br/espectrofotometria-principios-aplicacoes/>. MENDES, Marcus. ESPECTROFOTOMETRIA. Disponível em: <http://www.ufrgs.br/leo/site_espec/index.html>. SANTOS, Luiz Ricardo. ESPECTROFOTOMETRIA. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/espectrofotometria/>
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