Aula determinação de ácido acético em vinagre - Relatório

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA 
CAMPUS URUGUAIANA 
CURSO DE FARMÁCIA 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
RELATÓRIO 
 
EXPERIÊNCIA No 3: : : Determinação de ácido acético em vinagre 
 
Nome:YASMIN MARIA RASTEIRO PAPINI N° Matrícula: 2010200565 Turma:FARMÁCIA 
 
 
 
Dado obtidos da titulação: 
Concentração de NaOH padrão utilizada(erlenmeyer): 0,1040 mol/L 
Volume de NaOH padrão utilizado (erlenmeyer): 
1ª tilulação: 8,60 mL 
2ª tilulação: 8,40 mL 
3ª tilulação: 8,70 mL 
 
 
Resultados obtidos: (preencha com os valores obtidos através dos cálculos utilizados) 
 
a) Volume da amostra real de vinagre pipetado (ver apostila): 10,00 mL 
b) Volume de solução de vinagre titulada (erlenmeyer): 10,00 mL 
c) Volume de NaOH consumido (média ± desvio padrão): 8,57±0,15mL 
d) Coef. Variação % (DPR):1,75% 
e) nº de mols de NaOH presentes (volume médio): 8,91x10-4 mol de NaOH 
f)nº de mols de ácido acético presentes na amostra titulada (erlenmeyer): 8,91x10-4 mol de 
CH3COOH 
g)nº de mols de ácido acético presentes na amostra comercial pipetada (balão volumétrico): 
8,91x10-3 mol de CH3COOH 
h)Massa, em gramas de ácido acético presentes na amostra comercial pipetada (balão 
volumétrico): 0,54g de CH3COOH 
i)Massa, em gramas,de ácido acético presentes em 100 mL de vinagre comercial (não titulado): 
5,35g de CH3COOH 
 
RESULTADO final: 
 Percentual de ácido acético/100 mL de vinagre comercial: 5,35% de CH3COOH no 
vinagre comercial 
 
 
Descreva abaixo: (Preenchimento à mão) 
 
a) Equação química balanceada utilizada no experimento: 
b) Cálculos utilizados para obter os resultados apresentados acima: