Exercícios Química Inorgânica

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Exercícios Química Inorgânica
1 Julgue as afirmativas abaixo como sendo verdadeiras ou falsas. Justifique as respostas (utilize equações químicas). 
Carbonato de sódio pode ser utilizado para neutralizar a acidez de uma solução.
Monumentos de calcário podem ser gradualmente destruídos pela chuva ácida.
Cloreto de sódio pode ser utilizado como acidulante na conservação de alimentos industrializados.
O bicarbonato de sódio provoca a geração de gases ao reagir com o suco gástrico no estômago.
 O dióxido de carbono é considerado um óxido básico.
Os ácidos: HClO, HClO4, HClO3 e HClO2, estão em ordem crescente de força ácida.
2 Nas aulas práticas de química inorgânica os alunos da engenharia química prepararam as seguintes misturas:
Mistura 1: K2O + H2O
Mistura 2: MgO + H2O
Mistura 3: ZnO2 + H2O
Nas três misturas as quantidades das substâncias utilizadas foram iguais. Responda:
Em qual das misturas será possível solubilizar maior quantidade do composto em água? Justifique.
Qual mistura apresentará maior valor de pH? Justifique.
Qual solução apresentará menor condutividade elétrica? Justifique.
3 Os óxidos, de acordo com sua natureza, podem ser classificados como ácidos, básicos, neutros e anfóteros. Explique essa classificação dos óxidos. Dê exemplos dos tipos de óxidos citados anteriormente bem como suas reações características.
4 As teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis explicam o comportamento ácido ou básico de diversas substâncias. Explique cada uma das teorias de forma cronológica. Descreva as falhas de cada teoria que levaram a proposição de uma nova teoria. Utilize equações químicas para exemplificar cada teoria explicada.
5 Uma solução aquosa de Hidróxido de Bário, Ba(OH)2, apresenta condutividade elétrica muito boa. Ao se adicionar gradativamente à solução de óxido de bário, uma solução também condutora como H2SO4, a condutividade da solução resultante vai decrescendo, passa por um valor quase nulo e a seguir aumenta.
Dê uma explicação para o fenômeno.
Escreva uma equação que mostre este fenômeno.
Identifique as funções inorgânicas que corresponde ao Ba(OH)2 e ao H2SO4.
Que outro tipo de solução aquosa você poderia adicionar ao Ba(OH)2 que causasse o mesmo fenômeno ocorrido ?
6 Responda:
Usando estrutura de Lewis, faça um diagrama da reação entre HCN e NH3 gasoso.
Explique se esta reação pode ser considerada como uma reação ácido - base de Bronsted - Lowry.
O HCN pode ser considerado uma base de Lewis? Justifique.
7 Usando conceitos ácido-base, justifique as afirmativas seguintes sobre água:
a) Para Arrhenius, a água não se enquadra nos conceitos nem de base, nem de ácido.
b) Segundo Bronsted-Lowry, a água é uma espécie anfótera.
c) Para Lewis, a água é uma base.
8 O fermento químico utilizado para fazer bolos é um composto chamado carbonato ácido de amônio. Quando aquecido se decompõe em dióxido de carbono, amônio e água.
a) Qual reação química do processo.
b) Qual a função química dos compostos envolvidos no processo.
c) Explique como esta reação favorece o crescimento do bolo.
d) As estruturas de Lewis (por pontos) dos produtos.
9 O domínio de diversas reações químicas é de extrema importância para a humanidade. A síntese de muitos compostos como os fármacos, por exemplo, possibilitou uma melhoria na qualidade de vida das pessoas. Em cada caso a seguir, escreva a equação química correspondente e o nome dos produtos formados em cada reação química.
Reação entre ácido sulfúrico e soda cáustica.
Reação entre ácido nítrico e hidróxido de lítio.
Reação entre carbonato de sódio e ácido fluorídrico.
Reação entre ácido fosfórico e soda caustica.
Reação entre bicarbonato de sódio e ácido bromídrico.
Reação entre peróxido de magnésio e água.
Reação entre peróxido de lítio e ácido clorídrico. 
10 Refazer os exercícios discutidos em sala de aula.