LISTA 3 INORGÂNICA (RESPONDIDA)

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
 DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA I
3ª Lista de Exercícios- 2017.1
1. Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
a) Alumínio, magnésio, sódio
b) Sódio, magnésio, alumínio
c) Magnésio, sódio, alumínio
d) Alumínio, sódio, magnésio
2. Um elemento M forma um íon M3+. O elemento M e o íon M3+ possuem
a) O mesmo raio. Falsa, pois quando tira e-, uma camada deixa de existir
b) A mesma energia de ionização. Falsa, pois o íon tem energia menor
c) A mesma carga nuclear. Verdadeira, pois a carga nuclear efetiva refere-se ao número de prótons que o átomo contém
d) As mesmas propriedades químicas Falsa, pois quando se retira ou adiciona e-, as propriedades mudam
3. Os elementos sódio, alumínio, fósforo e cloro apresentam seus elétrons distribuídos em três níveis de energia, quando se encontram no estado fundamental. A partir desta informação, podemos afirmar que:
a) A energia de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos. Verdadeira, pois são inversamente proporcionais
b) A eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos. Falsa, aumenta
c) O potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos. Falsa, diminui
d) A eletronegatividade aumenta com o aumento dos seus raios atômicos. Falsa, a EM diminui com o aumento dos raios
4. Discuta sobre a importância do elemento Vanádio na indústria e quais problemas ele pode causar.
Usado na indústria de aço inoxidável (instrumentos citúrgicos)
Usado na produção de aços especiais
Catalisador na indústria de ácidos e cerâmicas
Interfere no mecanismo de glicogênese
5. Faça um pequeno resumo sobre a obtenção e os usos do elemento ferro.
Usado na siderurgia. É produzido através da: 
Hematida (Fe2O3)
Magnetita (FeCO3)
Siderita (FeCO3)
Limonita (Fe2O3 H2O)
6. O hidrogênio é mais eletronegativo que os metais e menos eletronegativo que os não-metais e semimetais. Apresenta-se mais eletronegativo, se estiver ligado ao elemento: 
a) sódio (NaH) 
b) nitrogênio (NH3) 
c) boro (BH3) 
d) silício (SiH4) 
e) flúor (HF)