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Capítulo 1 1. a) 1s22s22p63s1 ; b) 1s22s22p63s2 3p64s2; c) 1s22s22p63s2 3p1; d) 1s22s22p63s2 3p2; e) 1s22s22p63s2 3p5; f) 1s22s22p63s2 ; g) 1s22s22p63s2 3p4 2. a) NaF b) Mg(OH)2 c) NaNO3 d)NaNO2 e) CaSO4 f) NaHCO3 g) Li2CO3 h) CaCl2 3. 4. 5. . 6. a) O carbono está formando apenas três ligações. b) Existem dois átomos de hidrogênios a mais. e) O número de átomos de hidrogênios não é suficiente para completar a tetravalência do carbono. f) Como no caso anterior, o número de átomos de hidrogênios também está incorreto. Fórmulas corretas poderiam ser C2H2 ou C2H4. g) Há um hidrogênio a mais na fórmula. j) Falta a carga. O correto seria CO3-2. k) Falta a carga. O correto seria H3O+. l) Falta a carga. O correto seria NH4+. 7. 8. a, e, f, h, k. 9. Os átomos indicados com a letra a são sp3, os indicados com a letra b são sp2 e os indicados com a letra c possuem hibridação sp. 10. a) III < I < II Como os compostos são todos hidrocarbonetos, a força intermolecular existente entre as moléculas deles é do tipo forças de London, cuja intensidade depende da superfície de contato e da polarizabilidade da molécula. A polarizabilidade aumenta com o aumento do volume molar, e este depende da massa. Assim, como o composto II tem maior massa molecular, apresentará maior temperatura de ebulição. Como os compostos I e III têm a mesma massa molecular, o mais ramificado, o III, apresentará menor superfície de contato, o que resulta em interação intermolecular mais fraca quando comparada ao composto I, e como consequência, menor temperatura de ebulição. b) II < III < I Os compostos I e III podem fazer ligação de hidrogênio, logo apresentam maior temperatura de ebulição que II. Como o composto I tem massa molecular maior que o III, apresenta também maior temperatura de ebulição. c) II < III < I Os compostos I e III podem fazer ligações de hidrogênio, logo apresentam temperatura de ebulição maior que o II. Como o oxigênio é mais eletronegativo que o N, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de I são mais fortes que as que ocorrem entre as moléculas de III, resultando em maior temperatura de ebulição para I. d) I < II < III O composto III tem maior massa molar, portanto apresenta maior temperatura de ebulição. Os compostos I e II têm a mesma massa molecular, porém o composto I é ramificado, o que resulta em uma menor superfície de contato e, portanto, menor temperatura de ebulição. e) II < III < I 11. a) III< II< I b) III< II< I c) I = II = III (todos são miscíveis em água) d) II< III< I e) III< I< II 12. e > d > b > a > c > f > g > h 13. 14. O éter dietílico pode reagir com ácido sulfúrico formando uma espécie protonada mais polar e, portanto, mais solúvel. 15. a) H3O+ ; b) NH4+ ; c) H2S ; d) H2O Nos pares indicados, quanto maior a carga positiva, mais ácido será o composto. Entre as espécies neutras e as negativas, quanto maior a carga negativa, menos ácido será o composto. 16. Como os compostos são isômeros, a temperatura de ebulição será maior quanto mais forte for a interação intermolecular. No caso do composto (A), a força intermolecular predominante é a ligação de hidrogênio, mais forte que as interações dipolo-dipolo que atuam entre as moléculas de (B). 17. A diferença nas temperaturas de ebulição se deve à natureza das interações intermoleculares. No caso do álcool etílico, as forças intermoleculares predominantes são ligações de hidrogênio, as quais são mais intensas que as interações dipolo-dipolo que atuam entre as moléculas do éter dietílico. 18. A vitamina C é um composto muito polar em função da presença de vários grupos hidroxila (OH) em sua estrutura. A formação de ligações de hidrogênio entre as hidroxilas da molécula de vitamina C com as moléculas de água resulta em grande solubilidade da vitamina C nesse solvente. Como o caroteno apresenta em sua estrutura apenas carbono e hidrogênio, ele é um composto bem pouco polar, sendo, portanto, pouco solúvel em água. 19. Em meio ácido o composto encontra-se na forma não ionizada, sendo, portanto, pouco polar. Em meio básico, a hidroxila da molécula reage com a base, resultando na formação de composto iônico (sal), que é mais polar, sendo, desse modo, mais solúvel em água. 20. A solubilidade do composto aumenta com a redução do pH, pois em meio ácido forma-se um sal conforme mostrado na equação a seguir. 21. a) C19H25NO b) a, b: sp; c: sp2; d, e, f: sp3. c) As regiões mais polares são as em torno dos grupos NH e OH. d) O composto mais solúvel em água é o hidrato de saxitoxina, pois apresenta muitos grupos OH e NH, que conferem maior polaridade à molécula. 22. a) I – forças de London; II – ligação de hidrogênio; III – ligação de hidrogênio; IV – forças de London e ligação de hidrogênio. b) O ácido cloroacético, pois é mais polar que a bifenila, porque possui em sua estrutura o grupo carboxila (COOH) que é muito polar. c) 23. 24. 25. a) Os solventes 3 e 5 seriam os mais eficientes para a extração de gordura em ossos. Esses solventes são constituídos apenas por carbono e hidrogênio, logo apresentam baixa polaridade. Como as gorduras também são pouco polares, esses dois solventes seriam mais eficientes na dissolução da gordura. b) c) O composto 6. A estrutura química deste composto apresenta três grupos hidroxila (–OH), que podem fazer ligações de hidrogênio intramoleculares conforme representado: d) A estrutura de ressonância A apresenta todos os átomos com o octeto completo e apresenta o maior número de ligações químicas possível, logo é a estrutura principal (mais estável). 26. A vitamina D é mais lipossolúvel, pois apresenta em sua estrutura química apenas um grupo polar (–OH) e muitos átomos de carbono. Já a vitamina B2 apresenta em sua estrutura química vários grupos polares como (–OH e NH), sendo, portanto, um composto mais polar e menos lipossolúvel. 27. Ácidos de Lewis: e, f Bases de Lewis: a, b, c, d, g, h _1355546053.bin _1355912675.bin _1360932368.bin _1360933666.bin _1360933765.bin _1360933157.bin _1360932161.bin _1355547619.bin _1355549082.bin _1355549539.bin _1355547509.bin _1122907168.bin _1341686313.bin _1341686353.bin _1341637976.bin _1115486876.bin _1115488043.bin _1115488226.bin _1115483934.bin
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