Lista de exercícios Titulometria de Neutralização

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Lista de Exercícos – Resolução em sala de aula em grupos de 5 alunos.
Disciplina: Química Analítica Quantitativa
Turma: FARM027 (2017.1)
Docente: Paulo dos Santos Roldan
Atividade extra-classe valendo nota
OBS: Os exercícios deverão ser entregues Na próxima aula e terão o valor de 2,0 pontos fazendo parte da nota total da prova. A prova valerá de 0 a 8,0 pontos e só terá 2,0 pontos o aluno que entregar as questões totalmente corretas. Cada item errado perde 0,5 ponto.
1. Um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de referência em titulações e em outros métodos analíticos. A precisão do método criticamente depende das propriedades do padrão primário.
a) Quais são os requisítos que fazem de um reagente um padrão primário?
b) Em um procedimento de padronização de NaOH, o seguinte procedimento deverá ser executado:
“Voce recebera previamente seco em estufa a 110 oC por 1-2 horas,aproximadamente 3 g de biftalato de potassio (KHC8H4O4, M = 204,22 g mol-1), grau padrao primario, o qual quando retirado da estufa foi transferido para um dessecador, onde deve permaneceu por cerca de 30 min. para que esfriasse o suficiente antes de ser pesado”.
Tendo-se que a solução de NaOH possui concentração teórica de 0,1 mol L-1, determine:
b1) Qual a massa de biftalato de potássio que deverá ser pesada e transferida para o erlenmeyer para que sejam gastos 15,0 mL da solução de NaOH contida na bureta? 
RESPOSTA: 0,3063 mg.
b2) Se o volume de NaOH consumido na titulação foi de 15,7 mL, qual é a concentração real do NaOH que foi preparado para concentração teórica de 0,1 mol L-1?
RESPOSTA: 0,0955 mol L-1.
2. Com base na observado do Gráfico 1 e da Tabela com alguns indicadores e suas faixas de pH. Quais devem ser os indicadores apresentados no Gráfico e qual(ais) podem ser utilizados para as curvas de titulação (―) e (…), respectivamente (Explique)? Por que existe essa diferença na hora da escolha do indicador se as soluções contêm os mesmos reagentes? Explique. 
Tabela 1. pHs de atuação dos indicadores mais comumente utilizados em reações de neutralização.
3. 
Gráfico 2. Distribuição de espécies do ácido HA.
Tabela 2. Constantes de ionizaação de alguns ácidos. 
Com base no Gráfico 2 e na Tabela 2 apresentados acima:
a) Qual o ácido no qual é representada a distribuição das espécies (explique!);
b) Quais as espécies químicas encontradas em 1, 2 e 3 no Gráfico 2;
c) O que temos de informação dos pontos 4 e 5 também no Gráfico 2.
4. O ácido láctico ou lático (do latim lac, lactis, leite), é um composto orgânico de função mista ácido carboxílico - álcool que apresenta fórmula molecular C3H6O3 e estrutural CH3-CH(OH)-COOH. Participa de vários processos bioquímicos, e o lactato é a forma ionizada deste ácido. Foi descoberto pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, no leite coalhado.
Dado: pKa= 3,85 (ácido lático).
Calcule o pH de uma solução preparada	Comment by PAULO ROLDAN: Exercício 14.27, pág. 343 do Livro: Fundamentos de química analítica - Skoog
a) dissolvendo-se 36,5 g de ácido lático em água e diluindo-se para 500,0 mL;
b) Diluindo-se 25,0 mL da solução (a) para 250,0 mL;
c) Diluindo-se 10,0 mL da solução (b) para 1,00 L.
Respostas: (a) 1,98; (b) 2,48; (c) 3,56.
5. Uma massa de aproximadamente 5 g. de Na2CO3, previamente seca em estufa durante 2 horas e sob temperatura de 190-200 oC, foi dissolvida em água destilada para posterior utilização em um procedimento de padronização de HCl. A solução de carbonato de sódio resultante, após pesagem e diluição adequada, possui 0,100 mol L-1 Na2CO3. Com relação à solução final obtida, responda:
(a) Qual o pH da solução resultante;
(b) Explique o valor do pH obtido através do equilíbrio químico do sal, escrevendo o equilíbrio químico que ocorre e dizendo qual tipo de reação esse equilíbrio representa;
(c) Qual a massa de Na2CO3 deve ser pesada para o preparo da solução 0,100 mol L-1;
(d) O HCl padronizado poderia ser utilizado para a padronização do NaOH ao invés de usarmos biftalato de potassio (KHC8H4O4, M= 204,22 g mol-1). Explique!
Dados: Massas atômicas – Na= 23,0; C= 12,0; O= 16,0.
 Ka= 4,3 x 10-7; Ka= 4,8 x 10-11; Kw= 1,0 x 10-14.
Dados:
 
pH= -log[H+]
5.
Com base no Gráfico, que representa as espécies formadas durante a titulação de um ácido fraco com uma base forte, quem são as espécies A, B, C e D? (HiB= H3PO4).
O que representam os números 1 e 2 no Gráfico acima e o que representam os volumes de 10 e 20 mL?
6. Calcular o pH para a titulação de 50,00 mL de HCl 0,1000 mol L-1 com o NaOH 0,0500 mol L-1 nos seguintes volumes:
(a) VNaOH= 0,00 mL; (pH= 1,0)
(b) VNaOH= 25,0 mL; (pH= 1,3)
(c) VNaOH necessário para atingir o Ponto de Equivalência; (VNaOH= 100,0 mL e pH= 7,0)
(d) VNaOH= 100,01 mL. (pH= 8,5)
Bom trabalho em equipe!