378744 Estequiometria Prova 2

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Não usemos a palavra como punhal para ferir, retalhar e destruir corações, causando mágoas, ódios e ressentimentos. 
INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO – IFES 
CAMPUS – CACHOEIRO DE ITAPEMIRIM 
CURSO DE ENGENHARIA DE MINAS 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: ELIANE STEFANELI Estequiometria 
1) A cal viva tem duas funções importantes na agricultura: diminuição da acidez do solo (ajuste de pH) e fonte 
de íons cálcio para o metabolismo das plantas. (Dados: Ca = 40; O = 16; H = 1) 
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. 
b) Calcule a massa de água necessária para reagir com 560 kg de clã viva. 
 
2) Juntam-se 11,70 g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20 g de nitrato de prata (AgNO3), ambos em solução 
aquosa. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108). Pede-se: 
a) O reagente em excesso. 
b) A massa do reagente em excesso. 
c) A massa do precipitado (AgCl) obtido. 
 
3) Tratam-se 62,5 g de minério contendo 80 % de carbonato de cálcio com uma solução de ácido clorídrico. 
Admita que todo carbonato tenha reagido com o ácido. 
a) Escreva equação balanceada para a referida reação. 
b) Determine o volume de gás produzido pela reação, a 27 ºC e 700 mmHg de pressão. 
c) Escreva duas aplicações para o calcário. 
 
4) Uma amostra de minério de carbonato de cálcio, pesando 2,0 g, ao ser tratada com ácido clorídrico em 
excesso, produziu 1,5.10
-2
 mol de dióxido de carbono. Qual a porcentagem em massa de carbonato de cálcio 
na amostra? 
Dado a massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol 
a) 55 % b) 45 % c) 75 % d) 65 % e) 85 % 
 
5) A equação química SO2(g) + 2 H2S(g)  2 H2O + 3 S(s) representa a reação de formação do enxofre a 
partir de gases vulcânicos. Para produzir um depósito de enxofre de 5,0 . 10
6
 kg, nas condições normais de 
pressão e temperatura, são necessários: (S = 32) 
(Obs.: note que o volume de “gás” pedido será a soma dos volumes de SO2(g) e H2S(g). 
a) 1,6 . 105 L de gás c) 1,8 . 109 L de gás e) 6,2 . 109 L de gás 
b) 1,8 . 10
8
 L de gás d) 3,5 . 10
9
 L de gás 
 
6) A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre, com rendimento 100 %, fornece uma quantidade de sulfeto 
ferroso igual a: 
a) 44 g b) 56 g c) 60 g d) 88 g e) 92 g 
(Massas atômicas: Fe = 56 g, S = 32.) 
 
7) Considere as reações: 
I) HCOOH(l)  CO(g) + H2O(l) 
II) 4 CO(g) + Ni(s)  Ni(CO)4(l) 
 
Admitindo que a quantidade de CO obtida pela decomposição total de 10 mols de HCOOH (reação I) seja 
totalmente aproveitada na produção de Ni(CO)4 (reação II), quantos mols desta última substância serão 
obtidos? 
a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10 
 
8) No processo: 
K2O + H2O  2 KOH 
H3PO4 + 3 KOH  K3PO4 + 3 H2O 
 
A partir de 2,0 mols de K2O, pode-se obter uma quantidade de sal igual a: 
a) 2 mols b) 4 mols c) 8/3 mols d) 1,5 mols e) 4/3 mols 
Não usemos a palavra como punhal para ferir, retalhar e destruir corações, causando mágoas, ódios e ressentimentos. 
GABARITO: 
 
1. CaO + H2O => Ca(OH)2; 180 kg 
2. A) Há excesso de NaCl; b) 2,34 g de NaCl c) 22,8 g de AgCl 
3. A) CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + H2O + CO2 B) 13,4 L C) produção de cal; em agricultura, para 
corrigir a acidez do solo. 
4. C 
5. D 
6. A 
7. B 
8. C