Lista-Gravimetria-2019

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Universidade Federal do Ceará 
Departamento de Química Analítica e Fisico-Química 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS --- GRAVIMETRIA----- 2019 
 
1) Discutir sobre a formação e contaminação de precipitados, tendo em vista a 
execução de uma análise gravimétrica. Explique o que é digestão de um precipitado e 
quando essa técnica é viável. 
 
2) Explicar a importância dos fenômenos de co-precipitação e pós-precipitação na 
formação de precipitados. 
 
3) Numa análise gravimétrica encontrou-se os seguintes resultados: 
p1 = tara do pesa-filtro = 25,7549 g 
p2 = p1 + amostra = 26,0750 g 
p3 = tara do cadinho = 23,3564 g 
p4 = p3 + AgCl = 23,7552 g 
Calcular o teor de íons Cl- na amostra. 
 
4) Uma amostra pesando 0,3960 g de cloreto de bário diidratado foi tratada 
convenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0,3280 g 
de AgCl. Calcular o teor de cloreto de bário na amostra e a massa de água que está 
associada ao sal da amostra. 
 
5) Proponha um método gravimétrico para determinação do teor de sulfato em uma 
amostra de sulfato de bário (método e cálculos). 
 
6) 1,5 g de um minério de cálcio foi dissolvido e a solução obtida consumiram, 
quantitativamente, 200 mL de solução 0,05 mol/L de ácido sulfúrico para a 
precipitação total do cálcio. Pede-se o teor de óxido de cálcio na amostra. 
 
7) Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4) 2SO4] é analisada para checar sua 
validade como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000 g de amostra 
rendeu 0,3016 g de Fe2O3. Calcule: a) a pureza da amostra. b) a percentagem de ferro 
na amostra. 
 
8) Um engenheiro químico estava determinando cálcio numa amostra de minério 
pesando 0,6735 g, e que também contém manganês, quando observou que o CaO 
pesado (0,2432 g) não estava completamente branco. Desconfiado, analisou o 
calcinado (CaO) e encontrou 0,0183 g de manganês. Dado que o manganês existe 
como Mn3O4 em calcinados, calcule a percentagem de cálcio no minério. 
 
9) Quantos gramas de BaCl2 . 2 H2O são necessários adicionar a 0,2721 g de Na2SO4 
puro para precipitar todo o sulfato presente? 
 
10) Ao analisar o teor de umidade de uma amostra de solo, partiu-se de 3 g dessa 
amostra, que foi levada a uma temperatura de 110ºC durante uma hora, produzindo 
uma perda de massa na ordem de 0,159g. Qual a % de umidade? 
 
11) Uma amostra de 0,5231 g fornece um precipitado de AgCl que pesa 0,1156 g. 
Qual é a % de cloreto na amostra? 
 
12) O ferro, em uma solução de sulfato de ferro (III), foi precipitado com hidróxido de 
amônio, obtendo-se hidróxido de ferro (III). A seguir, esse precipitado foi calcinado, 
obtendo-se uma massa igual a 0,3288 g de Fe2O3. Escrever as equações das reações 
envolvidas e calcular: 
a) a massa de Fe na solução. 
b) a massa de Fe2(SO4)3 na solução. 
 
13) Na analise de uma solução de sulfato de alumínio, 50 mL dessa solução foram 
utilizados para a precipitação do íon sulfato na forma de sulfato de bário. A massa 
encontrada desse precipitado foi de 0,2640 g. Calcular quantos gramas do reagente 
precipitante foram necessários. 
 
14) Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é 
analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. Responda: 
a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o 
precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g? 
b) Qual será a massa máxima de BaSO4 que pode ser obtida a partir da massa de 
amostra calculada acima? 
 
15) Uma amostra de solo contém 2,60% de umidade e 19,88% de Al2O3 na forma 
como ela foi enviada para análise. Qual deve ser a percentagem de Al2O3: 
a) após secagem da amostra. 
b) após reduzir a umidade a 0,55% por secagem ao ar. 
 
16) Uma amostra de calcário pesando 0,8904 g produziu 0,0426 g de R2O3 (Fe2O3 + 
Al2O3). Por análise volumétrica, foi encontrado que o calcário continha 1,75% de 
Fe2O3. Calcule a percentagem de Al2O3 e Al na amostra.